2007学年第二学期永嘉县三校期中联考高二化学试卷2008422AqHKqH

2007学年第二学期永嘉县三校期中联考

高二化学试卷 2008.4.22

温馨提示：全卷共5页，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分为100分，考试时间为90分钟.可能用到的相对原子质量： Cu-64 Zn-65

第Ⅰ卷（选择题共60分）

一．选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．下列仪器中“0”刻度在上端的是 （ ） A．量筒

B．滴定管

C．普通温度计

D．容量瓶

2. 通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是 （ ） 木

头

电

煤 线

杆 土壤 稍稍烤焦 橡胶里加炭黑 扇子扇煤炉火 铁门表面喷漆 A B C D 3．下列变化过程中，△S＜0的是 （ ）

A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4 Cl(s) C．干冰（CO2）的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) 4．下列溶液一定是碱性的是（ ）

A．滴加甲基橙后溶液显红色 B．滴加甲基橙后溶液显黄色 C．溶液中含有OH-离子 D．溶液中c (OH-)＞c(H+) 5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 6．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是（ ） A．氢气还原三氧化钨 C．锌放入稀硫酸中

B．高锰酸钾分解

D．碳和水蒸气在高温下反应

7．对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 （ ）

A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1 C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1 8．关于如图所示装置的叙述，正确的是 （ ）

A． 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B． 铜片质量逐渐减少 C． 电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 9．纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（ ）

A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定

10．以惰性电极电解 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.0100 mol , 则阴极析出 Cu

的质量为（ ）

A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g 11．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）

A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 12．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：

N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g) ; △H＜0

下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ） A．体系的压强不再改变 B．体系的温度不再改变 C．断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN—H键

D．反应消耗的N2 、H2与产生的NH3的速率υ(N2) : υ(H2) : υ(NH3) == 1∶3 ∶2 13．已知热化学反应方程式： （ ）

1O2(g)21Hg(l)+O2(g)

2Zn(s)+

ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol-1 HgO(s);ΔH=-90.84 kJ·mol-1

ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

-1

-1

则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)

-1

A．ΔH=+260.7 kJ·mol B．ΔH=-260.7 kJ·mol C．ΔH=-444.2 kJ·mol D．ΔH=+444.2 kJ·mol

14．能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是（ ） pH 7

V（H2O）

V（H2O）

V（H2O）

V（H2O）

7 7 pH pH pH 7 -1

A B C D

15．原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 ( ) （1）．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 （2）．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 （3）．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

（4）．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

A．（1）和（4） B．（1）和（3） C．（2）和（3） D．（3）和（4）

二、选择题（本题共包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 16．已知热化学方程： （ ）

2KNO3(s) = 2KNO2(s) +O2(g)；△H = +58kJ/mol C(s) +O2(g) = CO2(g)；△H =－94kJ/mol

为提供分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳 A．58/94mol 2)/94mol

B．58/(94×2) mol

C

．

(58

×

D．(94×2)/58mol

17．参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的（ ）

能量kJ/mol H1 H2 HBr +H Br + H2 反应历程

A． 正反应为放热反应

B． 加入催化剂，该化学反应的反应热变小 C． 正反应为吸热反应

D． 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

18．反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ） A．增加CO的物质的量 B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大 19．工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560度时的脱氢反应： （ ）

C8H10 (g)

C8H8(g) + H2(g)

针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是：

A．在保持体积不变的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率 B．在保持压强不变的条件下，充入不参加反应的气体，可以提高乙苯的转化率 C．在乙苯反应达到平衡过程中，体系的平均相对分子质量在不断增大

D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件

20．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（ ）

A．反应达平街时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡II

C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡II

D．同一种反应物在平衡态 I 和平衡态 II时浓度不相等 21．对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（ ）

A．反应过程中能量关系可用右图表示 B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关 C．若将该反应设计成原电池锌为负极

D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

22．在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，A(g)+2B(g)

nC(g)的反应体系中，C的

百分含量与时间t的曲线如图所示，下列结论正确的是 （ ） A．p1>p2 ，n<3 B．p13 C．p1>p2 ，n>3 D．p1

2C+D(g)，此反应符合

24．25℃时，下列各溶液中c(H)最大的是（ ） A．c(OH)=1×10 mol·L

-1

-1

--5

-1

+

B．pH=8的溶液

-1

C．稀释1 mL 1 mol·LNaOH溶液到1 L后所得溶液

D．0.11 mol·LNaOH溶液跟等体积0.05 mol·LH2SO4溶液的混合液 25．下列电离方程式正确的是（ ）

A.在熔化时NaHSO4====Na+H+SO4 B.H2SO3C．NaHCO3+

+

2- +

+

2-

2H+SO3

2+

+2-

Na+H+CO3 D．CaCO3===Ca+CO3

2-

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

三、填空题（合计31分）

26．(3分)写出H3PO4在水中的电离方程式： 27．(4分)体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力___________，升高相同温度后 导电能力______________________。

28．（6分）铅蓄电池的正极材料为PbO2，负极材料为海绵状的金属铅，用一定浓度的硫酸作为电解质溶液，已知电池总反应：Pb?PbO2?2H2SO4?2PbSO4?2H2O。请写出两个电极反应式，正极： 。 负极： .

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气。今若制得Cl20.05mol，这时电池内消耗的

H2SO4的物质的量至少是 。

29．（9分）用中和滴定法测定烧碱溶液浓度，试根据实验回答： （1）取10.00mL待测液，用 量取。

（2）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。 （3）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致碱的浓度偏 ，锥形瓶摇动时部分碱液溅出，导致碱的浓度偏 。

（4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。 滴定次数 第一次 第二次 待测液体积 (mL) 10.00 10.00 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 0.50 4.00 滴定后读数（mL） 20.40 24.10 30．(9分)可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将

变化情况(增大、减小、不变)填入空格：

(1)升高温度，B转化率 ，v(正) ，v(逆) 。

(2)使用催化剂，A的物质的量 ，v(正) ，v(逆) 。

(3)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ，压强 。

(4)保持温度和体积不变加人稀有气体，则A的转化率 。 四、计算题（本题共1题，9分）

31.在常压和500℃时把O2和SO2按 1:2 体积比混合，如果混合前O2有 10 mol，平衡时SO3占总体积的91% ，

求：（1）平衡时有多少摩O2转化? （2）混合气中SO2的体积分数 （3）SO2的转化率

。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。 2007学年第二学期永嘉县三校期中联考

高二化学答题卷 2008.4.22

第Ⅰ卷（选择题60分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．题号 答案 题号 1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 号____ _____ 考。。 线 。 。 。 。 。 。 。 。_。_。号。。场。。试。。_。_。_。_。_。_。_。_。_。_。_。_。_。_。_。_。名。。姓订 。 。 。 。 。 。 _。_。_。_。_。_。_。_。_。级。。班。。。 。 。 。 。 。 。 。 。 _。_。_。__装_。_。_。校。。学。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。 。 。答案 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）

三、填空题（合计31分）

26．(3分)（1） ；

27．（4分） __ ____， ______ ___。

28、（6分）正极： ；

负极 ； 。 29、（9分）（1） 。

（2）. ， ， ， 。 （3）. 偏 ，偏 。（4） （2分）。 30、（9分） (1) ， ， 。(2) ， ， 。 (3 ) ， 。(4 ) 。 四、计算题（本题共1题，9分） 31、

2007学年第二学期永嘉县三校期中联考高二化学答案 2008.4.22

命题: 碧莲中学 钱晨岚

第Ⅰ卷（选择题共60分）

一．选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1 B 2 C 3 B 16 B 4 D 17 C 5 D 18 C 6 C 7 A 19 B 8 D 20 C 9 B 21 D 10 B 22 B 11 D 12 D 23 D 13 14 B 24 B A 25 D 15 C 二、选择题（本题共包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） ．．．．题号 答案 第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

三、填空题（合计31分） 26．(3分)答案略

27.（4分）相同，醋酸大于盐酸（每空2分）

28.（6分）正极：PbO2 +4H+ +SO42- +2e-=2PbSO4 +2H2O 负极：Pb + SO42- -2e- =PbSO4 0.1 mol（每空2分））

2．（9分）（1）碱式滴定管（2）左，碱，右，锥形瓶中溶液的颜色的变化 （2）大，小（4）0.4020mol/L[每空1分，第（4）题2分]

30．（9分） (1)减小；增大；增大 (2)不变；增大；增大(3)不变；减小(4)不变（每空1分） 四、计算题（本题共1题，9分） 31．（列出关系式3分，其余每题2分）

解：同温，同压下，气体体积之比等于物质的量之比

起始 转化 平衡

O2 + 2SO2 10 x

20 2x

2SO3 0 2x

10-x 20-2x 2x

2x?0.91，x?9.38mol10?x?20?2x?2x20?2×9.38(2)×100%?60?9.382×.9.38(3)×100%?93.8 (1)