BeCl2分子形成2s2p激发Be基态2s2p杂化激发态直线形sp杂化态直线形键合化合态180?ClBe Cl
杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理，键与键间的排斥力大小决定于键的方向，即决定于杂化轨道间的夹角。由于键角越大化学键之间的排斥能越小，对sp杂化来说，当键角为180时，其排拆力最小，所以sp杂化轨道成键时分子呈直线形；对sp2杂化来说，当键角为120时，其排斥力最小，所以sp2杂化轨道成键时，分子呈平面三角形。由于杂化轨道类型不同，杂化轨道夹角也不相同，其成键时键角也不相同，故杂化轨道的类型与分子的空间构型有关。 3、AB m杂化类型的判断 公式：电子对数n=
中心原子的价电子数?配位原子的成键电子数?电 荷数
2 在上述公式使用时，电荷为正值时，取负号，电荷为负值时，取正号。当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。 电子对数n 杂化类型 2 sp 3 Sp2 4 Sp3 例如：SO2 电子对数为(6+0)/2=3,为sp2杂化。 巩固
杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间的夹角 空间构型 Sp Sp2 Sp3 2 3 4 180° 120° 109°28′ 直线 实例 BeCl2 平面三角形 BF3 四面体形 CH4 练习：
1、下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ） A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O 2、关于原子轨道的说法正确的是（ ）
A 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ） A、C原子的四个杂化轨道的能量一样 B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
4、下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ） A sp杂化轨道的夹角最大 B sp2杂化轨道的夹角最大
C sp3杂化轨道的夹角最大 D sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等 5、乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（ ）
A 每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道
B 每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 C 每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 D 每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构 微粒 立体结构 ClO- ClO2- ClO3- ClO4- 7、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型： CO2 ， CO32-
H2S ， PH3 答案：
1、D 2、BC 3、（1）CO2、CS2、HCN 键角180°（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O键角60°（3）NH3、PCl3键角107.3°（4）CH4、CCl4键角109°28′ 4、CD 5、D 6、D 1~5 C C D A BD
6、直线；V型；三角锥形；正四面体 7、sp杂化，直线； sp2杂化， 三角形； sp3杂化，V型； sp3杂化，三角锥形
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