期末模拟卷（A卷）
（测试时间：90分钟 满分：100分）
班级 姓名 学号 分数
第Ⅰ卷（选择题，48分）
每题只有一个正确答案，每题3分，共48分
1．【娄底市2014—2015学年上学期期末考】关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．任何化学反应都伴随有能量变化
B． ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 C．化学键的断裂会放出能量
D．反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应 【答案】A 【解析】
试题分析：A、任何化学反应不仅存在物质变化，还都伴随能量的变化，正确；B、ΔH>0表示
吸热反应，ΔH<0表示放热反应，错误；C、断键时吸收能量，错误；D、反应物总能量比生成物总能量高的反应是放热反应，错误，答案选A。 考点：考查化学反应与能量的关系
2．【淮南市2014-2015学年上学期期末考】下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（ ）
A．HCl 【答案】、A
B．NH4NO3 C．Na2CO3 D．HClO
考点：考查强弱电解质、盐类水解等相关知识。
3．【邯郸市2014-2015学年上学期期末考】下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q
（g）
R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（ ）
A．反应容器内压强不随时间而变化 B．P和S的生成速率相等
C．反应容器内P、Q、R、S四者共存 D．反应容器内总物质的量不随时间而变化 【答案】B
1
【解析】
试题分析：A、该反应是气体的物质的量不发生变化的可逆反应，所以气体的压强一直不变，不
能判断为平衡状态，错误；B、P与S的生成速率相等代表正逆反应的速率相等，符合化学平衡的特征，正确；C、反应开始后任意时刻都存在四者共存，所以不能判断为平衡状态，错误；D、反应容器内总物质的量一直不随时间而变化，不能判断为平衡状态，错误，答案选B。
考点：考查对化学平衡状态的判断
4．【湖北省咸宁市2014-2015学年上学期期末考】升高温度，下列常数中不一定增大的是( ) A．平衡常数K B．电离常数Ka C．水的离子积常数Kw D．盐的水解常数Kh 【答案】A
考点：温度对平衡的影响和平衡常数的变化关系。
5．【娄底市2014—2015学年上学期期末考】下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．纯碱溶液去油污
B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味 【答案】B 【解析】
试题分析：A、纯碱为碳酸钠，碳酸钠发生水解反应，使溶液呈碱性，所以可以去油污，与盐的
水解有关，错误；B、醋酸的电离是吸热反应，加热促进电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，与盐的水解无关，正确；C、小苏打是碳酸氢钠，与氯化铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，与盐的水解有关，错误；D、浓硫化钠中的硫离子发生水解生成氢氧化钠和硫化氢，硫化氢具有臭鸡蛋味，与盐的水解有关，错误，答案选B。 考点：考查盐的水解的判断
6．【景德镇市2014—2015学年上学期期末考】 据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球
的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOH
CH3CHO；已知ΔH<0。据此你认为下列说法中错误的是（ ）
2
A.该星球表面温度很高 C.该反应为放热反应 【答案】B
B.该星球表面温度很低 D.高温下稳定性CH2=CHOH>CH3CHO
考点：考查反应热和物质的稳定性。
7．【龙岩市一级达标校2014—2015学年上学期期末考】现将足量的AgCl(s)分别放入下列物质
中，所得溶液中c(Ag) 浓度最小是（ ） A．10 mL 0.1mol·LMgCl2溶液 C．40 mL 0.1mol·LHCl溶液 【答案】A 【解析】
试题分析：AgCl在溶液中存在：AgCl(s)
-1
--1-1+
B．20 mL 0.5 mol·L AgNO3溶液 D．5 mL蒸馏水
-1
Ag（aq） +Cl(aq)。A中AgCl(s)分别放入到
-1
-
+-
0.1mol·LMgCl2溶液中，c(Cl)=0.2 mol·L, Cl对AgCl(s)的溶解起到抑制作用，所以
-1++
c(Ag+)很小；B中加入到0.5 mol·L AgNO3溶液，c(Ag)主要由AgNO3 电离出来的Ag决定,
约为 0.5 mol·L，C中 0.1mol·LHCl溶液也对AgCl(s)的溶解起到抑制作用，但c(Cl)=0.1 mol·L,所以抑制作用比A中的要小，c(Ag)比A中的要大；D中蒸馏水对AgCl的溶解平衡无影响；故c(Ag)最小的是A。 考点：溶解平衡的影响和离子浓度的大小比较。
8．【广雅、执信、二中、六中四校2014—2015学年上学期期末考】25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋ OH，下列叙述正确的是（ ）
－
＋
－
+
--1
+
-1-1
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 【答案】B
＋
＋
3
考点：水的电离平衡。
9．【攀枝花市0114-2015学年上学期期末考】在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g) Cl2(g)＋H2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)
2H2(g) ＋ O2(g) ΔH1
2HCl(g) ΔH2
4HCl(g) ＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（ ） A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
【答案】A 【解析】
试题分析：根据盖斯定律分析，反应①+反应②×2=反应③，所以反应热有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，选A。 考点：盖斯定律。
10．【杭州地区（含周边）重点中学2014-2015学年上学期期末考】下列说法正确的是（ ）
A．40℃时，0.005 mol·L H2SO4溶液的pH为2 B．往氯化铁溶液中滴加氨水来制备氢氧化铁胶体C．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品易生锈
D．已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同 【答案】A 【解析】
试题分析：A．40℃时，0.005 mol·L H2SO4溶液，c(H)=0.01mol/L，故溶液pH=-lg0.01=2，
故A项正确；B．往氯化铁溶液中滴加氨水会发生反应：Fe+ 3NH3·H2O= Fe(OH)3↓，故往氯化铁溶液中滴加氨水会生成氢氧化铁沉淀，故B项错误；C．锌的金属性强于铁，故镀锌铁制品镀层受损后，锌能继续保护铁不被腐蚀，故C项错误；已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，NaCl为强酸强碱盐不水解，CH3COONH4中CH3COO、NH4均会水解促进水的电离，故两溶液中水的电离程度不相同，D项错误；本题选A。 考点：盐类水解应用。
4
—
+
3+
－1
＋
－1
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
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