中级化学分析工考试试题
一、判断题
1. 氯化钡与碳酸钠两种溶液混合，会有沉淀生成。 ( ) 2. 用浓硫酸和硫化亚铁能制取硫化氢。 ( ) 3. 根据酸碱质子理论，能给出质子的物质叫酸。 ( ) 4. 在25℃的碱性水溶液中，[H+]>10-7。 ( ) 5. 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中，获得的所谓“误
差”，实质上仍是偏差。 ( ) 6. 与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是缓冲溶液的总浓度。 ( ) 7. 弱酸溶液愈稀，其电离度愈大，因而酸度亦愈大。 ( ) 8. 导电能力强的电解质，一定是强电解质。强电解质导电性一定很强。 ( ) 9. 根据电子的流向，原电池中的阴极又称为正极。 ( ) 10. 周期表的排列是依照元素的原子量排列的。 ( ) 11. 准确度高一定需要精密度高，但精密度高不一定要求准确度高。 ( ) 12. PH值大于7的溶液一定是碱溶液。 ( ) 13. 符合CnH2n通式的化合物，一定都是烯烃。 ( ) 14. 某种有机物燃烧后的产物只有二氧化碳和水， 可以断定这种化合物一定由碳、氢 、
氧三种元素组成。 ( ) 15. KMnO4法滴定Fe2+时，Cl-有干扰。 ( ) 16. 在高锰酸测锰时，加过硫酸铵氧化后，需煮沸，煮沸时间长KMnO4易分解；过短
KMnO4氧化不完全。 ( ) 17. PH值=1的溶液呈强酸性，其溶液中无OH-存在。 ( ) 18. 把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中。 ( ) 19. 用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要快。 ( ) 20. 以NaOH溶液滴定HCl溶液时，用甲基橙指示剂所引起的指示剂误差为正误差。 ( ) 21. 有一分析结果通过计算，得数为18.5250，保留四位有效数字应为18.53。 ( ) 22. 缓冲容量的大小与缓冲组分的比值有关，当比值为1：1时缓冲容量最小。 ( ) 23. BaSO4是强酸强碱盐的难溶化合物，所以具有较大的定向速度，而形成晶形沉淀。 ( ) 24. 根据溶度积原理，难溶化合物的Ksp为一常数，所以加入沉淀剂越多，则沉淀越完
全。 ( ) 25. 重量法分离出的沉淀进行洗涤时，洗涤次数越多，洗涤液用量越大，则测定结果的
准确度越高。 ( ) 26. 洗涤沉淀是为了洗去表面吸附的杂质及混杂在沉淀中的母液。 ( ) 27. AgCl是强酸盐的沉淀，所以它的溶解度与酸度无关。 ( )
28. 柠檬酸的酸度(PH=2)比啤酒的酸度(PH=5)大三倍。 ( ) 29. 有色溶液的透光率随浓度的增大而减小，所以透光率与浓度成反比关系。 ( ) 30. 对弱酸盐沉淀，其溶解度随酸度的增加而增大。 ( ) 31. 晶形沉淀的沉淀条件之一是：沉淀作用应在适当稀的溶液中进行。 ( ) 32. 滴定分析中，滴定终点与等当点不一定符合，由此而造成的分析误差叫“终点误差”。 ( ) 33. 标定NaOH溶液的基准物质有草酸和无水Na2CO3。 ( ) 34. 实际应用时，指示剂的变色范围越窄越好。 ( ) 35. 在周期表里，一个纵行称为一个族。 ( ) 36. 为了保证分析结果有足够的准确度，所用标准溶液的体积应小于20ml。 ( ) 37. 常用的基准物质有纯金属和纯化合物，它们的含量在99.9%以上。 ( ) 38. 常用酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。 ( ) 39. 某种碱本身的碱性越强，其共轭酸的酸性就越强。 ( ) 40. 缓冲组分的浓度比越小，缓冲容量也越小，甚至失去缓冲作用。 ( ) 41. 用吸光光度法进行测定的定量依据是朗伯-比尔定律。 ( ) 42. 透光率越大，表示它对光的吸收越大。 ( ) 43. PH指示电极一般有氢电极、氢醌电极和玻璃电极等。 ( ) 44. 温度是影响化学反应平衡常数的非主要因数。 ( ) 45. 较高浓度的酸、碱溶液也具有缓冲作用。 ( ) 46. 过氧化氢既可作氧化剂又可作还原剂。 ( ) 47. 配合物的稳定常数为一不变常数，它与溶液的酸度大小无关。 ( ) 48. 金属离子与EDTA配合物的稳定常数越大，配合物越稳定。 ( ) 49. 银量法测定Cl-含量时，反应可在中性或弱碱性介质中进行。 ( ) 50. 抽样检验中，抽取获得的样本数越多越好。 ( ) 51. 物质的溶解度越大，其电离度越大。 ( ) 52. 决定金属性强弱的是金属原子失去电子的难易程度。 ( ) 53. 加热时铁能与氯气化合生成氯化亚铁。 ( ) 54. 纯铝的测定常采用直接滴定法而不是返滴定法。 ( ) 55. 硫代硫酸钠分子中的S2O32-为-2价，它的物质的量浓度的基本单元为[(1/2)Na2S2O3]。 ( ) 56. 饱和溶液一定是浓度大的溶液。 ( ) 57. 物质的溶度积常数(Ksp)小于乙物质，则甲物质的溶解度一定小于乙物质。 ( ) 58. 配制Na2S2O3标准溶液时，配制好后应马上标定。 ( ) 59. 用气相色谱分析时，有一组分未出峰不能使用归一化法进行计算。 ( ) 60. 在标准中未指明极限值的判定方法时即表示用修约值比较法。 ( ) 61. 国家鼓励企业积极采用国际标准。 ( ) 62. 室温为摄氏30℃。 ( )
63. 在化合物中，元素的化合价是固定不变的。 ( ) 64. 相同浓度的酸离解常数愈大，它的水溶液的pH值越低。 ( ) 65. 某物质25℃时的折射率高于20℃折射率。 ( ) 66. 已知Ksp(AB)=1.0×10-10，Ksp(AC)=1.0×10-12，Ksp( A2D)=1.0×10-15，假设溶液中
[B-]=[C-]=[D2-]=0.1mol/L，当向溶液中加入A+溶液时，首先被沉淀的是D2-。 ( ) 67. 利用硫酸钡重量法测定SO42-含量，要求沉淀中过饱和度要小，而用BaSO4比浊法
测
定
时
要
求
过
饱
和
度
要
大
。
( )
68. 卡尔·费休试剂的滴定度也可以象其他标准滴定溶液一样标定后使用2个月有效。 ( ) 69. 用分光光度计在紫外光区测定时应使用石英比色皿。 ( ) 70. 因为国际上规定标准氢电极的电极电位为0，所以任何电极与它组成电池时，标准
氢电极都为负极。 ( ) 71. 修约间隔为1000(103)，欲将23500修约为两位有效数字，其修约值应为24×103。 ( ) 72. 用标准样品进行对照试验可以消除偶然误差。 ( ) 73. 我国标准分为国家标准、专业标准、地方标准和企业标准四级。 ( ) 74. 企业质监部门的主要职责是检验产品内在质量，要求产品的各项均需符合质量标准，
包装检查结果不作为控制出厂的依据。 ( ) 75. 丙酮不能与水互溶。 ( ) 76. 卤族元素单质的氧化性顺序为I2＞Br2＞Cl2＞F2。 ( ) 77. 羟酸与醇反应生成酯，同时有水产生，故可用卡尔·费休试剂测水的方法来测定羟
酸的含量。 ( ) 78. 分解电压是指能使被电解的物质在两极上产生瞬时电流时所需的最小外加电压。 ( ) 79. 色谱分析中，热导池检测器要求严格控制工作温度，其他检测器则不要求控制太严
格。 ( ) 80. 几个实验室用同一方法测定同一样品中Cl-含量，以检验方法的可靠性，各做四组数
据。为检验各实验室所测数据的平均值是否有显著性差异可用Q检验法。 ( ) 81. 试液呈酸性，且无色无味，则在NO3-、Cl-、Br-、Ac-、NO2-中，NO2-可不必鉴定。 ( ) 82. 用亚硫酸氢钠加成法测定醛和甲基酮含量时，其他酮、酸和碱均不干扰。 ( ) 83. 色谱图中峰的个数一定等于试样中的组分数。 ( ) 84. 可以用去污粉洗刷比色管、比色皿等。 ( ) 85. 强碱性溶液在被滴定中停留时间不可超过20min。 ( ) 86. 皮肤被氨水灼伤，可用水或2%HAc或2%H3BO3冲洗，如误服可谨慎洗胃，并口服
蛋白水、牛奶等解毒剂。 ( ) 87. 过硫酸钠标准溶液配制后需要放在棕色试剂瓶中。 ( ) 88. 溶液中[OH-]＞[H+]时溶液呈碱性。 ( ) 89. 配置硫酸、磷酸、硝酸、盐酸溶液时都应将酸注入水中。 ( ) 90. 特定环境下的误差属于系统误差。 ( ) 91. 普通滴定管测量一样品消耗毫升数为23.125ml。 ( ) 92. 一溶液的PH值用PH计测值为7.02。 ( ) 93. 1.37g＝1370mg。 ( ) 94. 有效数字的取舍原则为4舍6入5取舍。 ( ) 95. 6.0450取舍为6.05。 ( ) 96. 在日常光度法分析时回归曲线所用的方程为Y=KX+B。 ( ) 97. 配制好的药品可以放在容量瓶中。 ( ) 98. 相对响应值和相对校正因子不受操作条件的影响，只随检测器的种类而改变。 ( ) 99. 电解时，任一物质在电极上析出的量与通过电解池的电量呈正比。 ( ) 100. 摩尔吸光系数越大，表示该物质对某波长光的吸收能力俞强，比色测定的灵敏度就
俞高。 ( ) 二、选择题
1、欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓HCl(12mol/L)多少ml? ( ) A.0.84ml B.8.4ml C.1.2ml D.12ml
2、物质的量浓度(以其化学式为基本单元)相同的情况下，下列物质的水溶液PH值最低的是： ( ) A.NaAc B.Na2CO3 C.NH4Cl D.NaCl
3、在可见分光光度计中常用的检测器是： ( ) A.光电管 B.测辐射热器 C.硒光电池 D.蓄电池
4、某酸碱指示剂的PKHIn=5.0，则从理论上推算其PH变色范围是： ( ) A.4～5 B.5～6 C.4～6 D.5～7
5、人体血液的PH值总是维持在7.35～7.45，这是由于： ( ) A.人体内有大量水分；
B.血液中的HCO3-和H2CO3起缓冲作用； C.血液中含有一定量的Na+； D.血液中含有一定量的O2
6、用0.02mol/LAgNO3溶液滴定0.1g试样中的Cl-(Cl的摩尔质量为35.45g/mol)，耗去40ml，则试样中Cl-的含量约为： ( ) A.7% B.14% C.28% D.35%
7、0.0095mol/L NaOH溶液的PH值是： ( ) A.2.02 B.11.98 C.12.0 D.12.02
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