第2讲：物质的量及相关计算
一、单选题（共18题；共36分）
1.同温同压下的不同气体其体积可能不相同，其主要原因是（ ）
A. 粒子大小不同 B. 粒子质量不同 C. 粒子间距离不同 D. 粒子数目不同 2.配制 250 mL 0.100 mol/L 的氯化钠溶液，操作错误的是（ ）
A. B. C. D.
3.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL容量瓶 按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）
A. ④③⑦⑧⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑧⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥
4.（2018?海南卷）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 12g金刚石中含有化学键的数目为4NA B. 18g的D2O中含有的质子数为10
C. 28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 NA D. 1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl- 的数目均为1 NA
5.（2018?卷Ⅱ）NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NA B. 100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反应后分子总数为2NA
6.同温同压下有两份体积相同的CO2和O3 ， 关于它们的叙述正确的是（ ） A. 分子数之比是1∶1 B. 原子个数比是3∶2 C. 质量比是 1∶1 D. 密度之比是1∶1 7.下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L
B. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol?L-1 ， 只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol?L-1
C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等 8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）
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A. 所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等 B. 1L 1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子数为2NA
C. 将1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应,转移的电子数可能为2NA D. 1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na和CH3COO的总数为0.2NA
9.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A. a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为
+
-
B. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA C. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA
D. 物质的量浓度为0.5 mol·L?1的MgCl2溶液中，含有Cl?个数为NA
10.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3的质量小
C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等
11.将硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物溶于水，所得溶液中SO42-的浓度为0.20mol/L。向其中加入等体积0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，此时混合溶液中K＋的浓度是 ( )
A. 0.40mol/L B. 0.1mol/L C. 0.225mol/L D. 0.20mol/L 12.（2018?卷Ⅲ）下列叙述正确的是
A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 13.下列各组物质中，所含分子数目不相同的是( )。 A. 同温同压下，相同体积的N2和H2 B. 10 g H2和10 g O2 C. 9 g H2O和0.5 mol Br2 D. 22 g CO2和3.01×1023个N2
14.现有CO、CO2、O（臭氧） 三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）3A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 3：2：1 D. 6：3：2
15.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（ ）
A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA B. 1 mol NaCl含有的电子数为28NA
C. 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA D. 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸
16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（ ） ①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子
②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移 ③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA ⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10-6NA个H+
⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA
⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3 ， 共转移2NA个电子
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⑧标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子
⑨用情性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA
A. 3 B. 2 C. 1 D. 0
17.某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则
表示的是（ ）
A. V L该气体的质量（以g为单位） B. 1 L该气体的质量（以g为单位） C. 1 mol该气体的体积（以L为单位） D. 1 L该气体的物质的量（以mol为单位）
18.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（ ）
A. 单质A与B的摩尔质量之比是1∶4 B. 反应前后的气体质量之比一定是1∶4 C. 生成物C中，A的质量分数为50% D. 生成物C中A，B两元素的原子个数比为3∶1
二、填空题（共3题；共7分）
19.若agCO含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为________ mol﹣1 ．
20.下面是中学化学实验中常见的几种仪器： A．量筒 B．容量瓶 C．试管 D．圆底烧瓶 E．托盘天平
①其中仪器上要标出使用温度的是________（填选项） ②可用作反应容器并能进行加热的是________（填选项） ③下列操作，使得实验结果偏小的是________（填选项） A．称取5.2gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水 C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数．
D．用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯．
21.现有M，N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题： ①同温同压下，M，N气体的密度之比为________
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M，N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为________
③将M，N两种气体分别溶于水（M，N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2 ， 则两种溶液的物质的量浓度之比为________．
三、综合题（共2题；共8分）
22.回答下列问题：
（1）将4molN2和6molO2混合，所得气体在标准状况下的密度是________g/L。
3+2-（2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe)=0.4mol/L，c(SO4)=0.7mol/L，则此溶液中
c(Na+)=________mol/L。
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3
（3）某普通酒精中乙醇的含量为97%，密度为0.90g/cm ， 将乙醇看作溶剂，水看作溶质，该普通酒
精中水的物质的量浓度是________ mol/L。 23.
（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是________。
（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是________，B可能是________。
（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是________L，质量是________ g。
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