第2讲：物质的量及相关计算

答案解析部分

一、单选题 1.【答案】 D

【解析】【解答】对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm= 同，故选D．

【分析】根据阿伏加德罗定律进行分析即可，注意物质的组成。 2.【答案】C

【解析】【解答】A、称量氯化钠采用分析天平更精确，图中实验操作符合题意； B、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作符合题意； C、转移时用玻璃棒引流，防流出容量瓶外，图中操作无玻璃棒，图中实验操作不符合题意； D、定容时用胶头滴管操作，图中实验操作符合题意； 故答案为：C。

【分析】称量用天平，溶解用玻璃棒搅拌加速其溶解，转移用玻璃棒引流，定容用胶头滴管。C中是转移操作无玻璃棒，故错误。 3.【答案】 D

【解析】【解答】实验室没有80 mL容量瓶，所用容量瓶应为100 mL，计算出需要浓硫酸的体积约为5 mL，应用10 mL量筒量取，不用托盘天平称量， 根据配制步骤，计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，按使用仪器的先后顺序排列正确的是D。 【分析】

1、配制步骤，计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀

2、仪器选择：选择最小规格的仪器（略大于题目信息数据）：选择100 mL容量瓶，并用容量瓶容积进行计算；选择最接近浓硫酸体积的量筒 4.【答案】 C

【解析】【解答】A.金刚石中一根键被2个碳原子共用，即一个碳原子只有两占两根共价键，因此12g金刚石中含有化学键的数目为2NA ， 故不符合题意 B.D2O的摩尔质量为2*2+16=20g/mol,质子数为

×10×NA=9NA,故不符合题意

Vm知，气体的体积取决于粒子数目的不

C.乙烯环己烷的最简式都为CH2 ， 故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为28/14*3NA=6NA,符合题意

D.铵根离子会发生水解，故数目＜1NA ， 不符合题意 故答案为：C

【分析】A中忽略了键是两个原子共用的 B中同位素质量数不同 D中忽略了铵根离子的水解。 5.【答案】 C

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A.白磷是正四面体结构，每个分子含有6个共价键，124g白磷的物质的量n=m/M=1mol，【解析】【解答】含有的化学键应为6NA，故A不符合题意

B.100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中含有 FeCl3的物质的量n=cV=0.1mol，但 FeCl3是强酸弱碱盐会发生水解，所

3+

以Fe的数目＜0.1NA ， 故B不符合题意

C.甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）分子中都含有氢原子，且都含有4个氢原子，标准状况下，11.2L混合物的物质的量n=V/Vm=0.5mol，所以含有的氢原子数为0.5×4=2NA，A故C符合题意 D.SO2 + O2 故答案为:C

【分析】该题考查白磷的结构及化学键、强酸弱碱盐的水解、气体摩尔体积、可逆反应等相关知识点；易错点：①P4错认为是4个共价键，实际上P4是正四面体结构，每个分子含有6个共价键；②忽略强酸弱碱盐的水解；③关于混合物中原子数的计算；④可逆反应不能进行彻底即可逆反应是一个动态平衡 6.【答案】 A

【解析】【解答】同温同压下，相同体积的气体具有相同数目的分子，即气体的物质的量相同；同温同压下有两份体积相同的CO2和O3 ， 两种气体的物质的量相等，假设均为1mol,则分子数之比与物质的量成正比，即1∶1，A符合题意；

原子个数比为：1×3:1×3=1:1，B不符合题意； 质量比为1×44:1×48=11:12，C不符合题意；

气体的密度之比与气体的摩尔质量成正比，即44:48=11：12，D不符合题意；故答案为：A。 【分析】根据阿伏加德罗定律结合摩尔质量的概念进行分析即可。 7.【答案】 B

【解析】【解答】A由物质的量浓度和质量分数的换算公式得：

；解得：

，但是浓度不同，密度

SO3 ，该反应是一个可逆反应，2mol SO2 和1mol O2完全反应生成SO3为2mol，但可逆反

应不可能完全反应，所以分子总数应＞2NA ， 故D不符合题意

一定不同，说明此说法错误。A不符合题意。

B中说法正确，计算物质的量浓度时，应该用溶液总体积，显然2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的体积不可能是2L，B符合题意。

C只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，说明K2SO4和NaCl的物质的量相等，所以K和Cl的物质的量浓度一定为2:1，C不符合题意。

D中50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度为3mol/L，50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度为6mol/L（注意这里浓度计算实际与溶液体积无关），所以D不符合题意。 故答案为：B

【分析】A.根据溶液的百分含量与物质的量浓度的关系进行计算； B.根据气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的定义进行判断； C.根据溶液中电荷守恒判断；

D.根据盐溶液的物质的量浓度和含有的氯离子进行计算后比较即可. 8.【答案】 C

【解析】【解答】A.白磷分子中含有6个共价键、甲烷分子中含有4个共价键，所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量不相等，故A不符合题意；

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+

-

B.H2O2、H2O中都含有氧原子，故B不符合题意；

C.1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应恰好生成硝酸亚铁时转移的电子数为2NA ， 故C符合题意； D.CH3COO-水解，1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数小于0.2NA ， 故D不符合题意。 故答案为：C

【分析】A.根据白磷和甲烷的分子结构进行分析； B.本题k考查的是氧原子，容易忽视的是水中的氧原子； D.醋酸属于弱酸存在电离平衡。 9.【答案】 B

【解析】【解答】A、C2H4和C3H6的最简式均为CH2 ， 故ag混合物中含有的CH2的物质的量为n=

=

mol，故含原子总数为

NA个，故A错误；B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故

14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含NA个原子，故B正确；C、标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子个数无法计算，故D错误。 故答案为：B

A、C2H4和C3H6的最简式相同，可求混合物中含有的最简式的物质的量，其单位mol换成换成NA【分析】

就是微粒数。B、氮气和CO的摩尔质量均为相同，且两者均为双原子分子可求混合物中含NA个原子；C、在使用气体摩尔体积来计算其物质的量时只适用标况下的气态，常见的如水，SO3、苯，HF在标况下均不是气体，不能使用气体摩尔体积公式计算D、n=C.V，当体积不明确，故溶液中的氯离子物质的量无法计算

10.【答案】 D

【解析】【解答】A、氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为：n(O2)：n(O3)=3：2，根据PV=nRT，可以得出其压强之比为3：2，故A不符合题意；

B、相同体积相同密度时，量容器中的气体的质量相等，故B不符合题意；

C、相同体积相同密度时，量容器中的气体的质量相等，都是由氧元素组成，故氧原子的个数相同，故分子个数不相等，故C不符合题意；

D、相同体积相同密度时，量容器中的气体的质量相等，都是由氧元素组成，故氧原子的个数相同，故D符合题意； 故答案为：D。

【分析】根据相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT对各选项进行判断． 11.【答案】 D

【解析】【解答】加入等体积0.20 mol/L的KOH溶液，生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓反应可知，c(Al3+)=0.2/3 mol/L,反应后溶液的体积加倍，此时混合溶液中含有的离子及

3+2-其浓度为：Al：(0.2/3)/2=0.1/3 mol/L；SO4：0.20/2=0.10mol/L；K＋：c mol/L；

+

沉淀后，溶液中的阳离子仅剩K ， 根据电荷守恒规律可知： c×1=0.10×2；解之得c=0.2 mol/L，B正

确；

故答案为：D。

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【分析】根据铝离子与氢氧根离子反应和电荷守恒进行计算即可。 12.【答案】 B

【解析】【解答】A中24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，质子数分别为12mol和13mol，A项不符合题意；

B中等质量的氧气和臭氧的氧原子数相同，所以电子数相同，B项符合题意；

C中1molD2O与1molH2O中中子数分别为10mol和8mol，故比值为5：4，C项不符合题意； D中1mol乙烷和1mol乙烯中化学键数目分别为7mol和6mol，不相同，D项不符合题意， 故答案为：B。

【分析】本题考查物质的量的相关计算，原子的结构，有机物的结构简式。 13.【答案】 B

【解析】【解答】A.同温同压下，相同体积的气体分子数一定相同，故A不符合题意； B.10 g H2含有分子数是 题意；

C.9 g H2O含有分子数是 题意； D.22 g CO2 故答案为：B

【分析】A，同温同压下，相同体积的气体分子数一定相同。 B，根据n= C，根据n= D，根据n=

， 计算物质的量，再根据N=n， 计算物质的量，再根据N=n， 计算物质的量，根据N=n

NA计算分子个数。 NA计算分子个数。 NA计算分子个数。

与3.01×10个N2 ， 分子数相同相同，故D不符合题意。

23

，10 g O2含有分子数是

，分子数不同 ，故B符合

，0.5 mol Br2含有分子数是

，分子数相同，故C不符合

14.【答案】 D

【解析】【解答】解：CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）= 量之比为1： 故选D．

【分析】根据分子构成特点来比较气体的物质的量． 15.【答案】 B

【解析】【解答】反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O中NaClO的氯元素由+1价为为0价，被还原，作氧化剂；HCl中部分氯元素由-1价变为0价，被氧化， 作还原剂，另一部分化合价不变，起酸性作用。 A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为NA ， 选项A不符合题意； B. 1 mol NaCl含有的电子数为28NA ， 选项B符合题意；

：

=6：3：2．

mol，n（O3）=

mol，则这三种气体的物质的

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