C.由于次氯酸根离子水解，故 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA ， 选项C不符合题意；
D. 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，溶液的体积不一定为0.5L，形成盐酸的浓度不一定为2mol/L ，选项D不符合题意。 故答案为：B。
【分析】根据反应中元素化合价的变化分析各物质的作用、电子转移数值，结合物质的量浓度的定义进行解答即可。 16.【答案】 A
【解析】【解答】①中C2H4和C4H8的最简式都是CH2 ， 28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有原子数
=6NA ， 故①正确。②0℃，101Kpa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有
NA个电子转移，故②错误。③没有溶液体积，不能计算OH-的物质的量，故③错误。④氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚合体，1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目小于NA ， 故④错误。⑤pH=6，
，所以1 L pH=6纯水中，含10-6NA个H+ ， 故⑤正确。
⑥1.7gNH3为0.1mol，3.65gHCl也为0.1mol混合后恰好完全反应生成氯化铵固体，气体分子数为0，故⑥错误。二氧化硫与氧气反应可逆，1molSO2与足量O2在一定条件下不能完全反应生成SO3 ， 所以转移电子数小于2NA ， 故⑦错误。⑧标准状况下，HF是液体，故⑧错误。⑨加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，说明阳极生成0.2mol氧气，所以电路中转移电子的数目为0.4NA ， 故⑨正确。 故答案为： A。
【分析】根据摩尔质量、气体摩尔体积和溶液物质的量浓度等与物质的量有关的计算分析与阿伏伽德罗常数的关系即可。 17.【答案】 B
-1
【解析】【解答】A、以g为单位VL该气体的质量为：x/NAmol×M g?mol ， 故A不符合题意；
B、以g为单位1L该气体的质量即气体的密度= x/NAmol×M g?mol-1/VL，故B符合题意；
C、该气体的物质的量为：n= x/NAmol，体积为V L，1mol该气体的体积是VNA/x，故C不符合题意； D、1L该气体的物质的量= x/NA ， 故D不符合题意；故选B． 故答案为：B
【分析】根据题给条件，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则气体物质的量n=x/NAmol，乘以气体摩尔质量得到气体的质量，再除以气体体积得到的是气体的密度，据此解答即可. 18.【答案】 B
【解析】【解答】解：A、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量，故A错误；B、容器的体积固定，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，所以反应前后的气体质量之比一定是1：4，故B正确；C、根据阿伏加德罗定律可知，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，反应前后的气体质量之比为1：4，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，故B错误；D、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定C中A、B两元素的原子个数比，故D错误。 故答案为：B
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A摩尔质量为质量与物质的量的比值，题中两者的物质的量未知，故不能确定。B、同温同压同体【分析】
积，质量与密度正比，C由质量守恒可知生成物中A、B元素的质量为3：1，故A质量分数为75%，D、不能确定C中A、B两元素的原子个数比 二、填空题 19.【答案】
=
=
，由于含b个分子，故阿伏伽德罗
【解析】【解答】解：agCO的物质的量为n= 常数NA=
故答案为：
．
=
=
=
，
【分析】根据阿伏伽德罗常数NA= 20.【答案】AB；CD；A
来计算．
【解析】【解答】解：①液体的体积受温度的影响，温度不同时，用量筒量取的液体、容量瓶的液体的体积不同，导致产生误差， 故答案为：AB；②可作反应容器并可加热的是试管和圆底烧瓶，量筒、容量瓶、托盘天平不能用来加热，
故答案为：CD；③A．称取5.2gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘，实际称量质量为5﹣0.2=4.8g，溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；
B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不选；
C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；
D．用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯，导致量取浓硫酸体积偏大，含硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D不选； 故选：A．
【分析】①根据温度对仪器的使用是否有影响判断；②可作反应容器并可加热的是试管和圆底烧瓶；③分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c= 21.【答案】2：1；1：2；d1：2d2
【解析】【解答】解：①相同条件下，M、N气体的密度之比与其摩尔质量成正比，所以二者的密度之比为：2：1，
故答案为：2：1；②两个容器中气体的密度相同，则气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，而压强与气体的物质的量成正比，则容器中气体的压强与摩尔质量成反比，两个容器中压强之比为：1：2 故答案为：1：2；③两种溶液的质量分数相同时，由c= 比，所以两种溶液的物质的量浓度之比为： 故答案为：d1：2d2 ．
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分析判断．
可知，溶液的物质的量浓度与 成正
：
=d1：2d2 ，
【分析】①根据M=ρVm可知，相同条件下气体密度与摩尔质量成正比；②两个容器中气体密度相等，则含有的气体的质量相同，容器中压强与气体的物质的量成正比；③根据c=
可知，两种溶液的质
量分数相同时，物质的量浓度之比与密度成正比、与摩尔质量成反比，据此进行计算两种溶液的物质的量浓度之比． 三、综合题
22.【答案】 （1）1.357 （2）0.2 （3）1.5
【解析】【解答】（1）将4molN2和6molO2混合，所得气体的质量为
，在标准状况下的体积为
，故密度是
；
(2) Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，根据电荷守恒有：3c（Fe3+）+c
+2-++
（Na）=2c（SO4），即3×0.4mol/L+c（Na）=2×0.7mol/L，解得c（Na）=1.4mol/L-1.2mol/L=0.2mol/L；
（3）普通酒精中乙醇的含量为97%，则水的含量为3%，则
。
【分析】（1）根据气体摩尔体积计算气体体积，然后计算其密度； （2）根据电荷守恒计算溶液中钠离子的物质的量浓度即可； （3）根据物质的量浓度与质量分数间的关系进行计算。 23.【答案】 （1）XY3 （2）N2（或CO或C2H4）；H2 （3）11.2；14
【解析】【解答】（1）根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：X2＋3Y2=2Z，再根据质量守恒定律，可得Z的化学式应为XY3。
（2）由题意可得：n（A）＋n（B）＝ ＝0.1 mol，n（A）＝0.3 mol。
设B的相对分子质量为Mr ， 则A的相对分子质量为14Mr。0.3×14Mr＋0.1×Mr＝8.6，解得Mr＝2，则A、B的相对分子质量分别为28、2，A可能为N2、C2H4或CO，B可能是H2。 （3）由题意列方程组得
解得：n（CO）＝0.5 mol，n（CO2）＝0.5 mol 故V（CO）＝11.2 L，m（CO）＝14 g。
＝0.4 mol，则3n（B）＋n（B）＝0.4 mol，即n（B）
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【分析】（1）根据阿伏加德罗定律进行分析即可；
（2）根据混合气体的平均摩尔质量分析各气体的相对分子质量进行判断即可； （3）根据混合气体的质量和体积和计算两种气体的物质的量，然后计算质量即可.
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