第二章 第三节 第1课时
基 础 巩 固
一、选择题
1．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( B ) A．2P＋3Cl2=====2PCl3 B．2NaCl=====2Na＋Cl2↑ C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
解析：氯元素全部被氧化，即指氯的化合价都升高。选项B中氯元素的化合价都由－1价升高到0价。
2．(2019·金华高一检测)在反应C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是( C )
A．C C．CO2
△
△
电解
△
B．H2SO4 D．SO2
解析：在反应C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，碳元素的化合价升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化产物是CO2，C正确。
3．(2019·大庆高一检测)下列对氧化还原反应的分析合理的是( D ) A．Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中被氧化，为氧化剂
B．KMnO4受热分解时，锰元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中锰元素既被氧化又被还原
C．凡是氧化还原反应都能造福人类
D．在反应2H2O=====2H2↑＋O2↑中，H2O既为氧化剂又为还原剂
4．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( A )
A．Br2发生了还原反应 B．SO2在反应中被还原 C．Br2在反应中失去电子
D．该反应既是化合反应，又是氧化还原反应
解析：B项，SO2被氧化；C项，Br2在反应中得到电子；D项，此反应不是化合反应。 5．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制取Ti的主要反应：
通电
高温
①TiO2＋2Cl2＋2C=====TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg=====2MgCl2＋Ti 下列说法正确的是( D ) A．反应①是置换反应 C．反应①中TiO2被氧化
高温
高温
B．反应②是复分解反应 D．反应②中金属镁被氧化
高温
解析：①TiO2＋2Cl2＋2C=====TiCl4＋2CO和②TiCl4＋2Mg=====2MgCl2＋Ti均属于氧化还原反应，①中Ti的化合价没有发生变化，所以TiO2不可能被氧化。②中镁的化合价升高，被氧化，D项正确。
6．(2019·乐山高一检测)下列古诗词描述的场景中发生的反应不属于氧化还原反应的是( B )
A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧
D．炉火照天地，红星乱紫烟——金属的冶炼
解析：黑火药的主要成分是硝酸钾、硫、木炭，当受热时发生爆炸，反应方程式为2KNO3
＋S＋3C=====K2S＋3CO2↑＋N2↑，该反应中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；石灰石分解产生氧化钙与二氧化碳，无元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B选；石蜡的燃烧，是碳氢化合物被氧化成二氧化碳和水的过程，是氧化还原反应，故C不选；金属(如铁)的冶炼，金属由化合态变成游离态是氧化还原反应，故D不选。
7．下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是( D ) A．4Na＋O2===2Na2O
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 二、非选择题
8．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)被氧化的元素是__Cu__，被还原的元素是__N__，发生氧化反应的物质是__Cu__，发生还原反应的物质是__HNO3__。
(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：
B．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
△
。
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：
。
解析：由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为＋2价，被氧化；氮元素化合价降低，从＋5价变为＋2价，被还原；故Cu发生氧化反应，HNO3发生还原反应。
9．已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目
。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是__A__(填序号)。 A．氧化性 C．酸性
B．还原性 D．碱性
(3)该反应的氧化产物是__ZnSO4__，还原产物是__AsH3__。 (4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为__1.2NA__。
解析：(1)在As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O中，As的化合价由＋3降为－3，共得到6×2＝12个电子，Zn的化合价由0升高为＋2，共失去2×6＝12个电子。
(2)As2O3中砷元素的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，所以表现为氧化性。 (3)该反应中Zn被氧化，氧化产物是ZnSO4，As被还原，还原产物是AsH3。
(4)由双线桥可知，生成2 mol AsH3，转移电子12 mol，若生成0.2 mol AsH3，则转移电子的物质的量是1.2 mol，电子数是1.2NA。
10．过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答：(提示：KCN、H2O2)。
(1)生成物A的化学式是__KHCO3__。
(2)该反应是否是氧化还原反应？__是__(填写“是”或“否”)，其理由是__有元素化合价的升降__。
若是，则被还原的元素是__氧元素__。
解析：(1)根据已给信息“已配平”，由质量守恒定律，得反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===KHCO3＋NH3↑；
(2)给反应方程式中每种元素标出其化合价是KCN＋H2O2＋H2O ===KHCO3＋NH
3↑，KCN
＋1＋2－3
＋1－1
＋1－2
＋1＋1＋4－2
－3＋1
－3
－1
中的碳元素从＋2价升高到＋4价，H2O2的氧元素从－1价降低到－2价，在反应
中有元素化合价升降，该反应是氧化还原反应。H2O2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素。
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