B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Br-、Fe2+ C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+ 14．已知：SO32一+I2+H2O=SO42一+2H++2I-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、
K+、I-、SO42-、SO32-，中的若干种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是
A．肯定不含I-
B．肯定不含
SO42-
C．肯定不含有SO32-
D．可能含有NH4+
15．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
16．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。其中c(NH4+)
随反应进行逐渐减小。 下列判断正确的是
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A．反应的还原产物是N2 B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．反应后溶液的酸性明显增强 二、非选择题：（共4小题，52分）
17.（12分，每空2分） Cu2O是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸
性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制造船底防污漆等。某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。回答下列问题： （1）甲组同学检验H2还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu2O。取反应产
物少许加入试管中，加入足量的试剂X并搅拌，若发现溶液变蓝且仍有剩余固体，则试剂X可选用_________(填序号)。
a．FeCl3溶液 b．硝酸 c．稀硫酸 d．H2O2酸性
溶液
（2）乙组同学在两支试管中分别加入少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固体
溶解同时产生NO气体，Cu2O表现_______________性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为______________。
（3）丙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热，产生大量的气体同
时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为____________________。L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4（4）丁组同学向0.1mol·
的水溶液，控制pH=7~8，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是____________。已知制备过程中有N2放出，制备反应的化学方程式为________________。
18. （14分，每空2分）榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：
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（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：
；
（2）溶液Ⅰ中除了
外，还可能含有的金属阳离子有 ；
（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是 ，鼓入空气并
充分搅拌的目的是 。
（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是
；
写
出
步
骤
④
通
入
过
量
CO2
的
离
子
方
程
式 。
（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）
。
19．(14分，除注明外，其余每空2分)常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
【制备产品】
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
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(1)各装置的连接顺序为____ →____ →____ →C→ 。（填字母代号）(共2分)
(2)装置___。 (3)_ 。
(4)反应过程中，装置
B
需放在冷水中，其目的是
制
备
Cl2O
的
化
学
方
程
式
为
；
B装
中多孔球泡和搅拌棒的作用是_ 置
C
的
作
用
是
____
___
__ 。
(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是 。
【测定浓度】
(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为__ _。
20．(12分，除注明外，其余每空2分)某药物G的合成路线如图所示，已知一元醇A中氧的质量分数约为26.7%，E中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1。
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