山东省师范大学附属中学2018届高三第十一次模拟化学试题
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是
A. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。 “薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。
B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。
C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。
D. 高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。 【答案】D
B. 玻【解析】分析：A. 草木灰主要成分为碳酸钾，碳酸根离子与铵根离子相互促进水解，导致肥效降低；璃钢属于复合材料，压电陶瓷都属于新型无机非金属材料；C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳制得碳酸氢钠，加热分解为碳酸钠；D. 高铁酸钾具有强氧化性，可以使蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原为铁离子，水解生成具有吸附作用的氢氧化铁胶体而达到净水目的。 详解：“薪柴之灰”中含有K2CO3，若与铵态氮肥混合施用，则会因CO
、NH相互促进水解导致氮肥
的损失，A错误；玻璃钢属于符合材料，B错误；先通入氨气，使溶液呈碱性，能够溶解更多的二氧化碳，生成较多的碳酸氢钠，使碳酸氢钠晶体析出，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠，C错误；高铁酸钾具有强氧化性，可以使蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原为铁离子，水解生成具有吸附作用的氢氧化铁胶体而达到净水作用，因此涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应， D正确；正确选项D。
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA B. 精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g
C. 取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA D. 标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于NA 【答案】B
【解析】分析：A. 1.8g H218O的量与 1.8g D2O的量均为0.09 mol，所含质子数和电子数均为0.9NA；B. 精炼铜过程，阴极极反应为：Cu2++2e-=Cu，根据电子得失守恒规律，阳极失电子数目等于阴极的电子数目，可以计算出阴极增重质量； C. 取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成0.35mol二氧化氮，随着反应的进行，铜与稀硝酸反应，生成生成0.175mol一氧化氮，因此生成气体的量在0.35mol与 0.175mol之间； D. 标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积进行计算。
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3. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。 B. 聚合物
可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。
C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。 D. 植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应 【答案】B
【解析】分析：A.高粱中不含乙醇，通过发生反应生成乙醇，再用蒸馏法分离乙醇；B. 单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2发生加聚可以制得聚合物
；C. 根据烷烃的通式：CnH2n+2, 可以计算出相对分
子质量为72的某烷烃为C5H12，C5H12结构有3种，一氯代物有8种；D. 植物油含有碳碳双键，与氢气发生加成反应，塑料和橡胶的老化过程中属于氧化反应。
详解：高粱中不含乙醇,用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反应生成乙醇,然后用蒸馏法将乙醇分离出,A错误；聚合物（
）可由单体
和
加聚制得，B正
确；相对分子质量为72的某烷烃，分子式为C5H12, 同分异构体有三种，正戊烷的一氯代物有3种，异戊烷一氯代物有4种，新戊烷一氯代物有1种，共有8种；C错误；植物油为油脂,含碳碳双键,可与氢气发生加成反应, 塑料和橡胶的老化过程属于氧化反应，D错误；正确选项B。
4. 短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子
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最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是 A. 原子半径： R>W>Y>X ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大
B. X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X 与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C. Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应
D. W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质 【答案】B
【解析】分析：X的单质是最轻的气体，X为氢；Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y为氧；Z是短周期主族元素中原子半径最大的，Z为钠；R的最高正价和最低负价的代数和为4，R为硫；W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，W为铝；四种元素符合短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大条件，据此分析解题。
详解：同一周期，原子序数越大，原子半径减小，同一主族，原子序数越大，原子半径增大，因此原子半径： W>R>Y>X，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此氧离子半径比钠离子半径大，A错误；水分子间有氢键，沸点大于硫化氢；氢与碳形成有机物烃类，种类繁多，B正确；氢氧化铝与亚硫酸不反应，C错误；铝离子、硫离子均能发生水解，促进水电离；氯化铝不导电，不能通过电解氯化铝来制取铝单质，D错误；正确选项B。 5. 下列实验中根据现象得出的结论错误的是 选项 实验 相同条件下，用1mol·L?1的CH3COOH和A 1mol·L?的HCl分别做导电性实验 1现象 结论 CH3COOH溶液对应的CH3COOH是弱电解质 灯泡较暗 试管口有红棕色气B 向某溶液中加铜和浓H2SO4 体产生 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品C 红溶液 向浓度均为0.1 mol·L?1的MgCl2、CuCl2混合D 溶液中逐滴加入氨水
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原溶液可能含有NO3－ 品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 Ksp[Mg(OH)2]> 先出现蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]
A. A B. B C. C D. D 【答案】C
【解析】分析：A. 同浓度的两种一元酸盐酸和醋酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，可以证明醋酸为弱酸；B.铜与氢离子、硝酸根离子共同作用生成铜离子和一氧化氮气体，一氧化氮气体遇氧气变为红棕色；C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，可能Na2SO3或NaHSO3与浓盐酸反应生成二氧化硫；D. 难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀。
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6. 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是
A. 关闭K2打开K1时，该装置实现太阳能转化为电能，又转化为化学能 B. M是阳离子交换膜.
C. 充电时，阳极的电极反应式为：3I--2e-=I3- D. 放电时，b极区总离子浓度减小。 【答案】D
【解析】分析：TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，充电时Na2S4还原为Na2S，放电和充电互为逆过程，所以a是负极，b是正极，在充电时，阳极失电子发生氧化反应，3I--2e-=I3-，放电时，b极为正极，极反应为：I3-+2e-=3I-；据此回答。
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