2018—2019学年度高一年级11月考试
化学试卷
说明：Ⅰ全卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两个部分，共20个小题。
Ⅱ所有答案按规定书写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
Ⅲ可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分．每小题只有一个正确选项．
1．氢化钙（CaH2）是一种常见化学试剂，常用作强还原剂，在野外工作时用来制氢气，受潮湿空气作用即放出氢气留下氢氧化钙．实验室贮存氢化钙的容器应贴标签是
爆炸品
遇湿易燃物品
易燃固体
自燃物品
A B C D
2．中医产生于原始社会，春秋战国中医理论已经基本形成，又称汉医，是中国汉族劳动人民创造的传统医学为主的医学，2018年10月1日，世界卫生组织首次将中医纳入其具有全球影响力的医学纲要．中药的煎制直接关系其疗效，下列中草药的煎制步骤中属于过滤操作的是
A．冷水浸泡B．加热熬煮 C．箅渣取液 D．灌装保存 3．下列实验操作正确的是
A．蒸馏时，应将温度计水银球深入液体中部，但不能接触瓶底 B．可用CCl4萃取碘酒中的碘
C．蒸发时要将蒸发皿内的液体完全蒸干才能停止加热
D．某次实验需要480 mL 0.5 mol/L盐酸溶液应选用500 mL 容量瓶 4．下列叙述正确的
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．N2的摩尔质量是28 g/mol
C．1 mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 D．1个Na原子质量为23 g
5．瓦斯爆炸最强烈的时候是甲烷与氧气恰好完全，此时甲烷与氧气在标准状况下的体积比为 A．1:4 B．1:2 C．1:11 D．1:10
6．在两个密闭容器中，分别装有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且乙的密度大于甲的密度，下列说法正确的
A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
C．甲的物质的量比乙的物质的量少D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大 7．某同学将200 mL 含有MgSO4和K2SO4的混合液分成两等份：一份加入含0.5 mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀；另一份加入含有0.4 mol BaCl2溶液，恰好使硫酸根离子完全转化为沉淀，则原混合液中钾离子物质的量浓度为
A．0.3 mol/L B．0.6 mol/L C．3.0 mol/L D．6.0 mol/L 8．下列实验操作分析错误的是
A．配制0.20 mol/L 的KCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．配制0.20 mol/L 的NaOH溶液时，若称量前NaOH固体已潮解，则所得溶液物质的量浓度偏低 C．NH4NO3溶解吸热，若配制0.20 mol/L NH4NO3溶液时溶解后随即转移入容量瓶继续快速配制，则所得溶液的物质的量浓度偏高
D．若将10.1g KNO3固体溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度低于0.10 mol/L
9．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是
A．空气中的小液滴颗粒直径大小约为1 nm ~ 100 nmB．雾是一种胶体 C．月光通过胶体产生了丁达尔效应D．荷塘里的水产生蒸汽形成胶体
10．Na2SiO3的水溶液呈碱性，俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种粘合剂，“水玻
璃”属于（）
A．盐B．碱C．氧化物D．混合物
11．1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够
释放质子（H）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱．按照质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是
＋
A．CH3COO B．HSO3C．OHD．C2O4
12．实验室有4瓶均显碱性的溶液，老师要求4位同学分别测定其中所含浓度较大的离子，
下列是检测出含有的离子，他们的结论中一定错误的是 A．NH4、Ba、K、ClB．CO3、SO4、Na、NO3 C．Cl、Br、I、KD．Na、F、PO4、CH3COO 13．下列离子反应方程式正确的是
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＝2Fe＋3H2↑ B．醋酸洒到大理石上：CaCO3＋2H＝Ca＋CO2↑＋H2O C．铜丝插入硝酸银溶液：Cu＋Ag＝Cu＋Ag
D．稀盐酸洗涤铜绿：Cu2CO3(OH)2＋4H＝2Cu＋CO2↑＋2H2O
14．最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可产
生维持10小时手机使用的电量．其反应原理为Na4Si＋5H2O＝2＋Na2SiO3＋4H2↑，下列说法正确的是
A．该反应氧化剂为Na4SiB．当转移0.2 mol 电子时，可生成2.24 L 氢气 C．Na2SiO3为该反应氧化产物D．横线上的物质为H2SiO3
15．已知KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋Cl2↑＋MnCl2＋H2O（未配平），下列说法正确的是
A．还原性：MnCl2＞HCl（浓）
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比1:8 C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性
D．当标准状况下产生22.4 L 氯气时，转移电子数为2NA
16．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋
2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl数目为0.4NA B．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积约为 0.224 L C．常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA D．标准状况下，每转移1 mol电子，消耗1 mol H2O2
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
本卷包括4个小题，各小题均每空2分，共计52分
17．氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，广泛用于临床各科，也常用于无机工业，是制
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