(1)定温，定容条件下的等效平衡
第一类对于反应前后气体分子数改变的可逆反应必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。
第二类对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。
(2)定温，定压的等效平衡
只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。
五、化学反应进行的方向
1、反应熵变与反应方向
(1)熵物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S。单位J?mol-1?K-1
(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。
(3)同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)
2、反应方向判断依据
在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为
δH-TδS〈0反应能自发进行
δH-TδS=0反应达到平衡状态
δH-TδS〉0反应不能自发进行
注意(1)δH为负，δS为正时，任何温度反应都能自发进行
(2)δH为正，δS为负时，任何温度反应都不能自发进行
第三章
一、弱电解质的电离
1、定义电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。
非电解质在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
高二化学知识点总结篇二
需水浴加热的反应有
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
需用温度计的实验有
(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。
能与Na反应的有机物有醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
能发生银镜反应的物质有
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
能使溴水褪色的物质有
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)
密度比水大的液体有机物有溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有烃、大多数酯、一氯烷烃。
能发生水解反应的物质有
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