2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破
15. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示，p2______p1(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是______。
16. 节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇
汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇)，根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体(一氧化碳)排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2?CH3OH.请根据图示回答下列问题
：
(2)现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如(图1)所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=______，该反应的平衡常数K=______． (5)根据(图2)，写出此反应的热化学方程式______．
17. 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)?2NO2(g)，随温度的
升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题：
(1)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为______mol?L?1?s?1；反应的平衡常数K1为______。
第5页，共8页
18. NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．
(2)Ⅱ中，2NO(g)+O2(g)?2N02(g).在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1,p2)下随温度变化的曲线(如图2)．
______②随温度升高，p2的大小关系：该反应平衡常数变化的趋势是______． ①比较p1，
19. 丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要
副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题： (1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：
3
①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)△H=?515kJ?mol?1
2
②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)△H=?353kJ?mol?1 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ______ ；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ______ ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 ______ 。 (2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率 ______ (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡转化率，判断理由是 ______ ；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是 ______ (双选，填标号)。 A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.副反应增多 D.反应活化能增大 (3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为 ______ ，理由是 ______ 。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为 ______ 。
第6页，共8页
2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破
第7页，共8页
答案
1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.D 7.A 8.A 9.B 10.C 11.C 12.C 13.(3)AC
142?+14.(2)①2CrO2?4+2H?Cr2O7+H2O；②增大；1.0×10；
15. (2)> 当温度相同时，增大压强，平衡正向移动，导致硫酸在平衡体系中物质的量分数增大
16.0.075mol/(L?min)；3；CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=?91 kJ/mol 17.(1)0.001；0.36mol/L 18.p1 19.(1)两个反应均为放热量大的反应；低温、低压；催化剂； (2)不是；该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低；AC； (3)1；该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低；1：7.5：1 4 第8页，共8页
相关推荐：
loading