化学键 晶体结构检测题
1、能说明BF3分子的4个原子在同一平面的( )
A.两个键之间夹角为120° B.B—F键为非极性共价键 C.3个B—F键的键能相同 D.3个B—F键的键长相等 2、下列叙述正确的是( )
A.以非极性键结合起来的分子一定是非极性分子 B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.非极性分子中，一定含有非极性共价键
3、已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是( ) A.ABn型分子中A、B均不含氢原子
B.A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量 C.分子中所有原子都在同一平面上 D.分子中A原子最外层电子都已成键
4、有下列两组命题B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是( )
A组
Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能 Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能
Ⅲ． HCl分子间作用力大于HF分子间作用力 Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力
B组
①HI比HCI稳定 ②HCl比HI稳定 ③HI沸点比HCl高 ④HI沸点比HCl低
A.Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④ 5、据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是( ) A．N60难溶于水 B．稳定性，N60 6、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 ( ) A，食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 7、下列化学式能真实表示物质分子组成的是( ) A．NaOH B．S03 C．CsCl D．Si02 8、关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．离子晶体中一定含金属阳离子 C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D．分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低 9、下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是( ) A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 920 801 1291 190 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 -107 2073 -57 1723 10、非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl晶体结构，由于n(Fe)∶n(O)<1，所以晶体结构存在缺陷，在Fe0.95O中+3价Fe总铁量的 ( ) A．10％ B．85％ C．10．5％ D．89．5％ 11、在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 ( ) 第 33 页 共 107 页 A．原子晶体干冰有熔、沸点较低，但有很大的硬度 B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D．每个原子晶体干冰中含2mol C—O键 12、组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格 3-子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF6 -占据的位置相当于NaCl晶胞中C1占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为 ( ) A．2:1 B．3:2 C．5:2 D．5:1 13、科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是 ( ) A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体 14、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A NH4Cl NH3↑+HCl↑ B NH3+CO2+H2O=NH4CO3 C 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 15、下列说法正确的是 Ａ．用乙醇或ＣＣｌ4可提取碘水中的碘单质 Ｂ．ＮａＣｌ和ＳｉＣ晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 2432 Ｃ．ＭｇＳ晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 Ｄ．Ｈ2Ｓ和ＳｉＦ4分子中各原子最外层都满足8电子结构 16、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 17、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于( ) A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体 18、朱经武(Paul Chu)教授等发现钇钡铜氧化90K温度下即具有超导性，该化合物的结构如示。该化合物以Y2O3、BaCO3和3CuO为 研磨烧结而成。其原料配比(物质的量)为 A．1：1：1 B．1：4：6 C．1：D．2：2：3 19、2001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金导体的最高温度。该化合物也因此被美国《科学》杂志评为2001年十之一。图6—5中为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物表示为( ) A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2 20、IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成 ( ) 第 34 页 共 107 页 合物在图6-4所原料，经( ) 2：3 两种元素组属化合物超大科技突破六棱柱，且棱的化学式可 12 A.离子晶体、分子晶体、原子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体，分子晶体 D.无法确定 21、支持固态氨是分子晶体的事实是 A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 22、下列性质适合于分子晶体的是 ( ) A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液也不能导电 C.能溶于CS2、熔点1128 ℃，沸点4446℃ 3 D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm 23、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答： (1)写出下列元素的符号：B________、D________、E__________。 (2)写出B、F形成化合物的电子式___________。 (3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________________。 (4)D的固态氧化物是__________晶体、含nmol的氧化物的晶体中含D—O共价健为___________mol。 24、BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，这是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构；③BGO可看成是锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。 请填空： (1)锗和铋元素符号分别是_________和_________。 (2)BGO晶体的化学式__________。 (3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是___________。 25、磷在空气中充分燃烧后生成结构如图所示的分子。图中圆圈表示原子、实线表示化学键。试回答： (1)请从图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。 OO(2)形成化合物的化学式为 ________________。 OO(3)分子内的磷原子排列成______________形。 OOOOO(4)每个磷原子处于______________中心。 OOO(5)在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示 O 的是 _________极(填写非极性键或极性键)。 O26、(1)石英晶体的平面示意图如下图所示，实际上是立体网状结构，SiOSiOSi其中硅氧原子个数比为_______________________ OOOOOSiOO4-SiOSiOSi (2)SiO4离子结构可用图表示硅氧键，它的结构应是_____________ 4- ，在聚硅酸根离子Si2O7中只有 6- 27、1996年诺贝尔化学奖授予致力研究碳的球状结构问题的三位 化学家。碳的球状结构典型代表物质为C60，C60分子是形如球的 多面体，该结构的建立基于以下考虑： ?C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键； ?C60分子只含有五边形和六边形； 第 35 页 共 107 页 ?多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理： 顶点数 + 面数 － 棱边数 = 2 请回答下列问题： ?C60与金刚石、石墨互为 A、同分异构体 B、同系物 C、碳的同位素 D、碳的同素异形体 ?C60晶体中存在的作用力有 ①离子键 ②非极性键 ③极性键 ④范德瓦尔斯力 ⑤不饱和键 ⑥饱和键 ?固体C60与金刚石比较，熔点较高者是 理由是 ?估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60 ?通过计算，确定C60分子所含单键数 双键数 ?通过计算，确定C60分子结构中五边形数 六边形数 第 36 页 共 107 页
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