水溶液中的离子平衡 课题 盐类的水解（第1课时） 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱学习性的原因，总结其规律。 目标 2.2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。 学习 重点 盐类水解的规律 学习过程 1．水的电离与溶液的酸碱性 (1)水的电离方程式是 ，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向 移动，理由是 。 (2)溶液呈酸碱性的根本原因是 。溶液呈中性是因为 ，呈酸性是因为 ，呈碱性是因为 。 2．(1)写出下列中和反应的化学方程式： 知识①盐酸与NaOH溶液： 回顾 ②盐酸与氨水： ③醋酸与NaOH溶液： ④醋酸与氨水： (2)上述反应物中，属于强电解质的是 、 ，属于弱电解质的是 、 3．醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式是 ，若在反应后的溶液中加入盐酸，反应的离子方程式是 。 1．通过实验测定下列0.1 mol·L盐溶液的pH，填写下表。 盐溶液 动手探究 NaCl CH3COONa NH4Cl －1溶液pH 酸碱性 盐的类型 强酸强碱盐溶液呈 ，弱酸强碱盐溶液呈 ，强酸弱碱盐溶液归纳总结 呈 。 从水的电离平衡的角度分析盐溶液酸碱性不同的原因 探讨1、CH3COONa水溶液呈碱性的原因： 分析 1 3．NH4Cl溶液呈酸性的原因： 4．NaCl溶液呈中性的原因： 1．盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的 结合水电离出的 生成弱电解质，破坏[归纳总结] 了水的电离平衡， 了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 2．盐类水解的规律 在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。 常见的“弱”离子 弱碱阳离子：NH4、Al、Fe、Cu等。 弱酸根离子：CO3、HCO3、AlO2、SO3、S、HS、ClO、CH3COO、F等。 3．盐类水解的特点：微弱、吸热、可逆。 书写盐类水解离子方程式的方法思路 (1)一般形式： 方法(2)方法要求 2－－－2－2－－－－－＋3＋3＋2＋指点 一判断：判断弱离子，书写化学式。 二规范：写“ ”，不标“↑”、“↓”。 三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。 随堂练习 1．有关盐类水解的说法不正确的是( ) A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH 2．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是( ) A．可能是盐的水溶液 B．一定是酸的水溶液 C．溶液中c(H)
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－＋＋－－＋－A．NaCl B．H2SO4 C．Na2CO3 D．NH4Cl 5、写出下列盐溶液水解的离子方程式 (1)FeCl3溶液： (2)NaHS溶液： (3)K2CO3溶液： (4)NH4NO3溶液：
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