高三化学小题训练十二（长宁，嘉定二模卷）

高三化学小题训练十二（长宁，嘉定二模卷）

一．选择题（共7小题） 1．（2015?嘉定区模拟）下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入NaHS溶液中 2．（2015?嘉定区模拟）下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ） A．氢气通过灼热的氧化铜粉末 B．二氧化碳通过过氧化钠粉末 C．铝与氧化铁发生铝热反应 D．将锌粒投入硝酸铜溶液中 3．（2010?江西校级学业考试）下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ） ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl．

A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部 4．（2015?嘉定区模拟）下列关于电化学的实验事实正确的是（ ） 出现环境 实验事实 A Cu为正极，正极上发生还以稀H2SO4为电解质的Cu﹣Zn原电池 原反应 B 电子经过负极→阴极电解CuCl2溶液 阳极→正极 C D 弱酸性环境下钢铁腐蚀 将钢闸门与外加电源负极相连 D．D 负极处产生H2，正极处吸收O2 牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀 A．A B．B C．C 5．（2015?嘉定区模拟）下列说法或表示方法中正确的是（ ） A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定

C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJ

﹣+

D．在稀溶液中：H（aq）+OH（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ 6．（2015?嘉定区模拟）在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ） A．CB．Cu

CO

CO2

Na2CO3 Cu（OH）2

第1页（共14页）

Cu（NO3）2溶液

C．FeD．CaO

Fe2O3Fe2（SO4）3溶液

NaOH溶液

Ca（OH）2溶液

多选题（一个或两个选项） 7．（2015?嘉定区模拟）12ml NO和NH3的混合气体在一定条件发生可逆反应：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g）．若还原产物比氧化产物多1ml（气体体积在相同状况下测定），则原混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能是 （ ）

A．2：1 B．1：1 C．3：2 D．4：3

二．解答题（共3小题） 8．（2015?嘉定区模拟）含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅（熔点 1410℃）用途广泛，制取与提纯方法有多种． （1）炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeOA．得到副产品硅酸盐水泥 B．制取SiO2，提升钢的硬度 C．除去生铁中过多的Si杂质 D．除过量FeO，防止钢变脆

（2）一种由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）

SiCl4

SiCl4（纯）

Si（纯），在上述由SiCl4

2Fe+SiO2，其目的是 ．

制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式： ． 对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）下列叙述正确的是

A．NaX易水解 B．SiX4是共价化合物

C．NaX的熔点一般高于SiX4 D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构 （3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因： ． （4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），通过反应：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如下图所示．下列说法正确的是 （填字母序号）． a．该反应的平衡常数随温度升高而增大 b．横坐标表示的投料比应该是

c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强

（5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是 ，其原因是 ． 已知：H2SiO3：Ki1=2.0×10

﹣10

Ki2=1.0×10

﹣12

H2CO3：Ki1=4.3×10 Ki2=5.6×10

﹣7﹣11

．

第2页（共14页）

9．（2015?嘉定区模拟）已知

可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

，水杨酸酯E为紫外吸收剂，

已知D的相对分子质量是130．请回答下列问题：

（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为 ，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为 ；

（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为： ；

（3）写出C结构简式： ；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案： ；

（4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式： ； （a）分子中有6个碳原子在一条直线上； （b）分子中所含官能团包括羧基和羟基

（5）第④步的反应条件为 ；写出E的结构简式 ：

第3页（共14页）

10．（2015?嘉定区模拟）绿矾（FeSO4?7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂．工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．

33

（1）98% 1.84g/cm的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm，50%的硫酸物质的量浓度为 （保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为 （填＞、＜、=）40%．

（2）将111.2g绿矾（FeSO4?7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为 g；SO2为 mol． 实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，式量为392]．

（3）将4.88g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1．铁屑中Fe2O3的质量分数是 （保留两位小数）．

（4）向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的（NH4）2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g．t℃时，计算（NH4）

（保留两位小数）． 2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度 ．

第4页（共14页）