部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)3 1.9 3.2 Cu(OH)2 4.2 6.7 Mg(OH)2 9.1 11.1 (1)熟石灰主要成分的化学式是____________。
(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。 (3)沉淀C的成分是_____________________。
(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。 【答案】（每空2分，共8分）
（1）Ca(OH)2 （2）H+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ （3）Fe(OH)3、Cu(OH)2
（4）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
31. 草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2 === CaC2O4↓＋2H2O。 请回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是_________。装置B的主要作用是_________________。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
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①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（____）→（____）→（____）→I→D→H。 ②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是___________________________________。 【答案】（每空2分，共10分）
(1)酒精灯 冷凝，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验 CO2 (2)①F、D、G ②前面D中澄清石灰水无现象，后面D中澄清石灰水变浑浊
32. 某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。请根据化学方程式计算废硫酸中H2SO4的质量分数。 【答案】（4分）
解：设废硫酸中H2SO4的质量为x。 ………………………………1分
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ ………………………………1分 98 152
x 1.52 t
98x ?1521.52tx=0.98 t …………………………………1分 废硫酸中H2SO4的质量分数=
0.98t?100%?20% ……………1分 4.9t答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。
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