第一章 常用化学计量-物质的量
第1讲 物质的量 气体摩尔体积 考点一 物质的量 摩尔质量
1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数
2．物质的量规范表示方法
3．摩尔质量
(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是g·mol。公式：M＝。 (2)数值：以g·mol为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对式量。
－1
－1
mn
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)1 mol任何物质都含有6.02×10个分子( ) (2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( ) (3)NaOH的摩尔质量为40 g( )
(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( ) (5)1 mol OH的质量为17 g·mol( )
(6)氖气的摩尔质量(单位g·mol)在数值上等于它的相对原子质量( ) (7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( )
2．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的分子数相同，对吗？1 mol氢这种说法对吗？ 3．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×10完全相同吗？
提示： 1.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)×
2．两种说法均不对。NaCl由Na和Cl构成，不存在分子；1 mol氢中的“氢”未指明
＋
－23－1
－
－123
1
微粒名称是氢分子、氢原子还是氢离子。
3．不相同。6.02×10是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kgC所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×10。
速记卡片
摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点
(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
(2)摩尔质量的单位为g·mol，相对原子(分子)质量的单位为1。
(3)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98 g·mol)；②Mg3N2和CaCO3(100 g·mol)；③CO、N2、C2H4(28 g·mol)。
－1
－1
－1
－1
12
23
23
题组一 有关分子(或特定组合)中粒子数的计算
1．(1)1 mol H2SO4中含有______个氢原子，所含氧原子跟________g水所含氧原子数相同。
(2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO4，Al的物质的量________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。
答案： (1)1.204×10 72 (2)1.2 <
2．①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×10个H2O；④标准状况下，73 g HCl所含H原子个数由多到少的顺序是________。
答案： ③>②>①>④
题组二 物质的质量与微粒数目之间的换算
3．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( ) ①0.5 mol氨气 ②4 g氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸钠 A．①④③② C．②③④①
B．④③②① D．①④②③
24
24
2－
3＋
解析： ①中原子物质的量为0.5 mol×4＝2 mol；②中原子物质的量为1 mol；③中9 g原子物质的量为mol；④中原子物质的量为0.2 mol×8＝1.6 mol，故－1×3＝1.5
18 g·mol原子数由大到小为①④③②。
答案： A
4．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中
2
含有的氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol。
12.2 g－1
解析： 晶体的摩尔质量为122 g·mol，n＝mol，故氧原子数目－1＝0.1
122 g·mol＝0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。
答案： 0.33NA 0.26
5．某硫原子的质量是a g,C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为
12am ②m g该硫原子的物质的量为mol ③该硫原子
12
baNA
的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 解析： 该硫原子的相对原子质量Mr(S)＝
12a＝，①对；该硫原子的摩尔质量M(S)1bb g12
a g
＝a g×NA mol＝aNA g·mol，③错；m g该硫原子的物质的量n(S)＝
－1－1
m g
aNA g·mol
－1
＝
m aNA
mol，②对；a g硫原子即1个硫原子，其中所含电子数为16个，④错。
答案： C 速记卡片
1．有关微粒数计算的思维方法
计算依据组成
已知物理量――→物质的量――→所求的微粒数 计算2．求算原子相对原子质量的两种方法 (1)Mr＝m原子
12
1
m12
C
(2)先求M，再根据Mr与M的数值关系，确定Mr的数值。
3
第一周 第1天 物质的量 摩尔质量 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
[概念辨析] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)物质的量就是物质的质量。(×)
(2)摩尔既是物质质量的单位，又是物质数量的单位。(×) (3)物质的量是指物质所含粒子的数目。(×) (4)Cl的摩尔质量等于它的相对原子质量。(×) 23
(5)Na原子的质量约为23 g。(√)
6.02×10(6)1 mol H2O的质量是18 g/mol。(×)
(7)质量相同的NO2和N2O4所含的N原子的物质的量相同。(√) (8)O2与O3的摩尔质量相同。(×)
1．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是( ) A．98 g硫酸的摩尔数为1 mol B．氧的摩尔质量为32 g·mol C．1 mol水的质量为18 g
D．阿伏加德罗常数约为6.02×10个
解析： 98 g硫酸的物质的量为1 mol，A不正确；O2的摩尔质量为32 g·mol，B不正确；阿伏加德罗常数约为6.02×10 mol，D不正确。
答案： C
2．下列说法中正确的是( ) ①1 mol O的质量是16 g·mol ②Na的摩尔质量是23 g·mol ③CO2的摩尔质量是44 g·mol ④氢的摩尔质量是2 g·mol A．①② C．③④ 答案： B
3．下列说法正确的是 ( )
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)
4
－1
－1
＋
－1－1
23
－1
－1
23－1
B．②③ D．①④
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