17．(8分)尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
－
2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H＝－103.7 kJ·mol1
试回答下列问题： ⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。 A．采用高温 B．采用高压 C．寻找更高效的催化剂 ⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步： 第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1 第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：
3.0 2.5 2.0 0.8 0.6 K 氨 氨基甲酸铵 尿素（水） 二氧化碳
10 20 30 40 50 60 70 80 t(min)
O T n(mol) 0.4 0.26 0.2 0.0 图Ⅰ 图Ⅱ
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 ▲ 步反应决定，总反应进行到 ▲ min时到达平衡。 ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ ▲ 。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2 ▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”）
18．(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，
采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
难溶物 Ksp －19－16－21表1．几种砷酸盐的Ksp 表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
－
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝ ▲ mol·L1。 ⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝ ▲ ，若混合溶液中Al3、
＋－－－－Fe3的浓度均为1.0×104mol·L1，c(AsO43)的最大是 ▲ mol·L1。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式 ▲ 。 ⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ▲ ； ②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 ▲ 。
＋
… Ca3(AsO4)2 6.8×10AlAsO4 FeAsO4 1.6×105.7×10 污染物 浓度 排放标准 H2SO4 28.42 g/L pH 6～9 As 1.6 g·L1 －0.5 mg·L1 －CN19． (14分) X（CH3CHCCOOCH2CH3）是合成某种手术用粘合剂的单体，X的合成路线如下：
CH3CH=CHCHOCBr2CCl4D氧化△OH-BO2ACu/△浓H2SO4△GHCNX一定条件
KOHEC2H5OH/△H+FH OH 已知： －
OH △ R－CH＝O＋R’CHCHO RCH－CHCHO R－CH＝CCHO R’ R’
请回答下列问题： ⑴由单体X合成所得高分子粘合剂的结构简式是 ▲ 。 ⑵物质C中所含官能团的名称是 ▲ 。 ⑶写出由A→B的反应方程式： ▲ 。 ⑷C→D、D→E的反应顺序能否颠倒并说明理由 ▲ 。 ⑸C→D、A+F→G的反应类型依次为 ▲ 、 ▲ 反应。 ⑹F的同分异构体中，属于酯类且含有“－C≡C－”结构，除了CH3COOC≡CH、 HCOOC≡CCH3外，还有的结构简式为 ▲ 、 ▲ 。
20．(10分)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高
炉内可能发生如下反应：
C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝－393.5 kJ·mol—1 ① C(s)＋CO2(g) ＝ 2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol—1 ② 4CO(g)＋Fe3O4(s) ＝ 4CO2(g)＋3Fe(s) △H3＝－13.7 kJ·mol—1 ③ 请回答下列问题： ⑴计算3Fe(s)＋2O2(g) ＝ Fe3O4(s)的△H＝ ▲ 。 ⑵800℃时，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)
－－
＝0.20 mol·L1、c(CO2)＝0.05 mol·L1，此时反应向 ▲ （填“正”或“逆”）方向进行。 ⑶某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜
－
粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol·L1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。
＋＋＋＋－＋＋＋
提示：2Fe3＋Cu＝2Fe2＋Cu2 8H＋MnO4＋5Fe2＝Mn2＋5Fe3＋4H2O ①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。 ②计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）
21．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模
块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。 A．下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。
COOHH2CH3CNFeNHCH2CCH3HCCH2NNCH2H2CCOOHCH2CH3CH3
血红素的结构式
COOHCOOH回答下列问题： H2CCH2HCCH⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到22大的顺序是 ▲ ，写出基态Fe原子的核外电子排布式 ▲ 。
H3CCH3⑵血红素中N原子的杂化方式为 ▲ ，在右图的方框内用“→”标
＋
出Fe2的配位键。
NN⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为
Fe▲ ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 ▲ 。
H CCH3
H2C
CH3HCγ－Fe α－Fe δ－Fe
CH2B．我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看
作Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：
＋
实验中涉及的部分反应：M2(金属离子)＋EBT(铬黑T) ＝M EBT 蓝色 酒红色
＋－－M2(金属离子)＋Y4(EDTA) ＝ MY2
－－
MEBT＋Y4(EDTA) ＝ MY2＋EBT(铬黑T)
－
⑴取地下水样品25.0毫升进行预处理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个） ▲ 。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是 ▲ 。
⑵将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为
－
10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100 mol·L1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应 ▲ ，滴定终点时的实验现象是 ▲ 。 ⑶滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0 mL，则该地下水的硬度＝ ▲ 。 ⑷若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
NN南通市201１届高三
化学参考答案及评分标准
选择题
单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．B 2．D 3．C 4．A 5．A 6．C 7．B
不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合．．．．．题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 8．A 9．BD 10．D 11．BC 12．C 13．AC 14．AB
非选择题
15．⑴提高1－萘酚的转化率 冷凝回流，提高原料的利用率
⑵A
⑶蒸馏烧瓶 温度计
⑷1－萘酚被氧化 温度高乙醇大量挥发（或温度高发生副反应）
⑸取少量实验所得产品于试管中，加入金属钠，若无气泡产生，则产品纯净。
（第⑷小题每空1分，其余小题每空2分，共12分） 16．⑴CaO＋SO2＝CaSO3 或Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O
⑵①Fe2O3 C
－－
②OH＋Al(OH)3＝AlO2＋2 H2O
③TiOSO4＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋H2SO4或TiOSO4＋2H2O＝TiO2·H2O↓＋H2SO4
（每空2分，共10分） 17．⑴B
⑵①2 55 ②0.148 mol/(L·min) ③＞
（第⑵小题第①题每空1分，其余小题每空2分，共8分） 18．⑴0.29
＋－－
⑵c3 (Ca2)·c2 (AsO43) 5.7×1017
＋＋
⑶2H＋MnO2＋H3AsO3＝H3AsO4＋Mn2＋H2O
－
⑷①CaSO4 ②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43浓度增大，Ca3(AsO4)2
开始沉淀
（每空2分，共12分）
CH3CN19. ⑴
CHC nCOOCH2CH3⑵碳碳双键、醛基 ⑶2CH3CH2OH＋O2
Cu △
2CH3CHO＋2H2O
⑷不能颠倒，碳碳双键会被氧化 ⑸加成 取代
⑹CH≡CCOOCH3、HCOOCH2C≡CH
（每空2分，共14分）
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