第一章 第三节 化学键（第一课时）
[教学目标] 1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 [教学过程]
一、离子键 1．阅读教材P21的实验1-2完成实验1-2下的表中空格 2．阅读教材P21的第三段和第四段完成点金训练P20的课前预习 知识梳理的 2和3的（1）～（4） 3．成键粒子： 4．成键性质： 作用 5．成键条件： 原子和 原子间 注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：活泼金属氧化物、强 碱、盐类） 2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝 3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵 例1. 下列化合物中有离子键的是（ ） （1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3 练习：下列化合物中，含有离子键的是（ ） A. 硝酸 B. 过氧化氢 C. 氟化铵 D. 二氧化硫 二、离子化合物形成的表示—电子式 1．原子或离子的电子式： 例2．钙原子 铝离子 氯离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 注意： 简单阳离子的电子式是离子符号本身，而复杂阳离子和阴离子的 电子式要用方括号括起来 练习：完成点金训练P20的课前预习 知识梳理的4 2．化合物的电子式：（注意相同的离子不能合并） MgO CaCl 2 ： Na 2 O 2 3． 用电子式表示化合物的形成过程： 例3.用电子式表示氯化钠和硫化钠的形成过程： Na 2 S：
意：用电子式表示离子化合物的形成过程时，左边写原子的电子式，右边注写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要在左边用弯箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 练习：用电子式表示溴化钾和氯化镁的形成过程： KBr： MgCl 2 ： [自主测评] 1．下列说法正确的是（ ） A．离子键就是阴阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．硫酸中存在离子键 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间不存在离子键 2.下列不是离子化合物的是（ ） A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3 3．下列电子式错误的是（ ） A．OH-的电子式 B．NH4Br的电子式 C．Na2O的电子式： D．Na+的电子式：Na+ 4.A和B两元素能形成AB 则A和B的原子序数可能是（ ） 2 型离子化合物，A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17 [本堂知识小结] 1含有 键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含 键，不一定含共价键键，离子化合物包括 、 、 等三类物质。 2 金属和非金属不一定形成离子键，例如： 。非金属和非金属也能形成离子键，例如： 3简单阳离子的电子式是 符号本身，而复杂阳离子和阴离子的电子式要用 括起来。 4用电子式表示离子化合物的形成过程时，左边写 的电子式，右边写 的电子式，中间用 连接，离子化合物还要在左边用 表示出电子的转移方向，不写反应条件 [课后作业]
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