大学期末复习试题资料整理工科大学化学复习题

《工科大学化学》习题解答 2章 分子结构与晶体结构

一.杂化轨道理论

6. 写出下列分子或离子中,中心原子所采用的杂化轨道: CS2、NO2＋、NO3-、BF3、CBr4、PF4＋、SeF6、SiF62-、AlF63-IF6＋。 解: 分子/离子 杂化轨道 分子/离子 杂化轨道

7. 为什么存在H3O＋和NH4＋而不存在CH5＋?为什么存SF6 而不存在OF6？

解: 在H2O分子中O为不等性sp3杂化轨道,氧原子上有2个孤电子对,可以进入H＋的空轨道,从而得到H3O＋。 在NH3分子中N为不等性sp3杂化轨道,氮原子上有1个孤电子对,可以进入H＋的空轨道,从而得到NH4＋。

在CH4分子中C为等性sp3杂化轨道,碳原子上无孤电子对,所以不能和H＋结合形成CH5＋。

S的价电子构型为3s23p4, S还有空的3d轨道,可以形成sp3d2杂化轨道,与F形成SF6 分子。

O的价电子构型为2s22p4, 没有空的2d轨道,不能形成sp3d2杂化轨道,所以不能与F形成OF6 分子。

9.指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化轨道。 (1)CH4 sp3等性杂化轨道 (2)C2H2 sp等性杂化轨道 (3)C2H4 sp2等性杂化轨道 1

CS2 sp PF4＋ sp3

NO2＋ sp SeF6 sp3d2

NO3- sp2 SiF62- sp3d2

1

BF3 sp2 AlF63- sp3d2

CBr4 sp3 IF6＋ sp3d2

2