大于10% 11. (8分)(1)7.5(2分) 42.5(2分) (2)向左侧托盘继续添加氯化钠固体(2分) (3)30 (2分)
【解析】(1)配制50 g 15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50 g×15%＝7.5 g，需水的质量为50 g－7.5 g＝42.5 g。(2)称量7.5 g氯化钠时，指针偏右，说明右盘砝码重，应向左盘添加氯化钠至天平平衡。(3)设加水稀释后的溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有10 g×15%＝x×5%，解得x＝30 g。
12. (4分)(1)t2℃时，A、C的溶解度相等，均为60 g(2分) (2)B＞A＞C(2分)
【解析】(1)t2℃时，A、C的溶解度曲线交于一点M，该点的含义是t2 ℃时A、C的溶解度相等，均为60 g。(2)A、B的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，将t3 ℃时A、B、C的饱和溶液降温至t2 ℃，A、B有晶体析出，得到t2℃时A、B的饱和溶液，溶质质量分数等于t2℃时该饱和溶液溶质质量分数；C没有晶体析出，得到t2℃时C的不饱和溶液，溶质质量分数等于t3℃时C的饱和溶液溶质质量分数。根据t2℃时B的溶解度＞t2℃时A的溶解度＞t3℃时C的溶解度，可知所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。
13. (8分)(1)硝酸钾(或KNO3)(2分) (2)不饱和(2分) 167.6(2分) (3)大于(2分) 【解析】(1)通过氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度数据比较，可以得到氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，而硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大。(2)60 ℃时硝酸钾的溶解度是110.0 g，100 g水中加入40 g硝酸钾，A是不饱和溶液。再加入40 g氯化钠，60 ℃时氯化钠的溶解度是37.3g，即只溶解了37.3 g，B溶液的质量是100 g＋40 g＋37.3 g＝177.3 g。再降温至20 ℃，20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，析出晶体为40 g－31.6 g＝8.4 g，20 ℃时氯化钠的溶解度是36 g，析出晶体为40 g－36 g＝4 g，所以C溶液的总质量为31.6 g＋36 g＋100 g＝167.6 g。(3)50 ℃时氯化钠的溶解度是37.0 g，饱和溶液蒸发10 g水析出晶体3.7 g，溶液质量为100 g－3.7 g＝96.3 g；硝酸钾的溶解度是85.5 g，饱和溶液蒸发10 g水析出晶体8.55 g，溶液质量为100 g－8.55 g＝91.45 g。也可以这样理解，50 ℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，相同质量的饱和溶液中蒸发相同质量的水，氯化钠析出溶质的质量小于硝酸钾，则剩余溶液的质量氯化钠大于硝酸钾。 14. (8分)①36.0(2分) ②易溶于水(2分) 过滤(2分) ③ac(2分)
【解析】①根据氯化钠的溶解度表可知，20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0 g。②提纯含少量泥沙的氯化钠是利用氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水的性质；操作Ⅲ是将氯化钠溶液和泥沙分离的操作，该操作是过滤。③蒸发是通过加热将水变成水蒸气而除去，a正确；蒸发时不需温度计，b错误；搅拌可使蒸发皿内物质受热均匀，防止食盐飞溅，c正确；加热时无需移动蒸发皿，使其受热均匀的操作是用玻璃棒搅拌，d错误。
15. (8分)(1)a(2分) (2)t1 ℃，甲、乙的溶解度相等，均为65 g(2分) (3)甲物质溶于水放热，温度升高，甲的溶解度增大(2分) (4)abd(2分)
【解析】(1)t2 ℃时，甲、乙各80 g放入100 g水中，甲无剩余，乙有剩余，说明t2 ℃时甲的溶解度较大，故甲对应的溶解度曲线是a。(3)t2 ℃时，100 g水最多溶解90 g甲，在烧杯①的溶液中继续加入15 g甲物质，全部溶解，说明甲物质溶于水放热，温度升高，甲的溶解度增大，故全部溶解。一段时间后，溶液温度又降低到t2 ℃，会有5 g甲析出。(4)t2 ℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1 ℃，甲溶液会析出晶体，溶质质量减小，故溶液质量减小，得到t1 ℃时的饱和溶液，a正确；乙溶液成为t1 ℃的不饱和溶液，溶液质量不变，故甲溶液质量小于乙，b正确；由图可知，降温后甲为饱和溶液，而乙降温后溶质
质量分数不变，仍然等于t2 ℃时乙的溶质质量分数，从图中可以看出t2 ℃时乙的溶解度小溶解度于t1 ℃时甲的溶解度；根据饱和溶液的溶质质量分数的计算公式为×100%，
溶解度＋100 g可以得出降温后甲的溶质质量分数大于乙，d正确；t2 ℃时，等质量甲、乙的饱和溶液中溶剂的质量甲小于乙，在降温过程中，溶剂质量均不变，所以t1 ℃时，溶剂质量仍为甲小于乙，c错误。
溶解度及溶解度曲线专项计算
1. D 【解析】甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，当甲和乙的饱和溶液降温时，都会析出晶体，溶液仍然为饱和溶液，A正确；t1 ℃时，向50 g水中加入甲可得80 g饱和溶液，说明50 g水中最多能溶解30 g甲，则该温度下100 g水中溶解60 g甲恰好形成饱和溶液，此时甲的溶解度等于乙的溶解度都为60 g，B正确；甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，但甲的溶解度受温度影响较乙大，所以甲中混有少量乙时，可用降温结晶方法提纯甲，C正确；无法判断降温前甲、乙两种溶液是否为饱和溶液，则无法判断降温后所得溶液是否属于饱和溶液，也就无法比较降温后溶液的溶质质量分数大小，D错误。
2. B 【解析】溶解度在10 g以上的属于易溶物质，由图像可知，b物质在20 ℃时，溶解度大于20 g，A正确；未指明温度，不能直接比较a、c两物质的溶解度，B错误；c的溶解度随温度的升高而逐渐减小，C正确；在50 ℃时，a物质的溶解度为50 g，D正确。 3. B 【解析】t2 ℃时，a物质的溶解度为50 g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为50 g
×100%≈33.3%。因为33%>30%，所以质量分数为30%的a溶液不是饱和溶液。B
50 g＋100 g
错误。
4. C 【解析】20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g，少单位，A错误； 40 ℃时，KCl饱和40 g
溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6%，B错误； 40 ℃时，向100 g水中加入
100 g＋40 g50 g NH4Cl最多能溶解45.8 g，故所得溶液的质量为145.8 g，C正确； 60 ℃时降温到20 ℃时，未说明KNO3和KCl的饱和溶液的质量相等，故无法判断出析出晶体较多的是KNO3，D错误。 5. C 【解析】溶解度与温度有关，因此，不同固体物质的溶解度应在一定温度下进行比较，A错误；氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以，常采用蒸发溶剂的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，B错误；依据硝酸钾的溶解度曲线可知，40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9 g，在此温度下，若将35 g硝酸钾加入到50 g水中，则不能完全溶解，溶液达饱和，因此该温度下，硝酸饱和溶液的溶质质量分数＝
溶解度63.9 g
×100%＝×100%≈39%，100 g＋溶解度100 g＋63.9 g
C正确；将20 ℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，其溶解度会增大，溶液变为不饱和溶液，
但其溶液质量分数仍等于20 ℃时硝酸钾能饱和溶液的溶质质量分数，D错误。 6. (8分)(1)<(2分) (2)62.5(2分) (3)增加溶质(或恒温蒸发溶剂)(2分) (4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(2分)
【解析】(1)从图像可以看出在t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度。(2)在t2℃时甲的溶解度为25 g，即100 g水中最多能溶解25 g甲，故该温度下50 g水中最多能溶解12.5 g甲，所得溶液质量为62.5 g。(3)由图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，则将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可选择增加溶质或恒温蒸发溶剂等方法。(4)甲的溶解度受温度变化影响比较大，乙的溶解度受温度变化影响不大，则提纯甲物质可采用降温
结晶(或冷却热饱和溶液)的方法。
7. (6分)(1)KNO3(2分) (2)在t1℃时，A和B两种物质的溶解度相等(2分) (3)＜(2分) 【解析】(1)从表中数据分析可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，故图中A表示的是硝酸钾的溶解度曲线。(2)P点是t1 ℃时，A、B两物质的溶解度曲线交点，表示t1 ℃时，A、B两物质的溶解度相等。(3)t2 ℃时等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，降温至t1 ℃析出晶体的质量：KNO3>NaCl，溶剂的质量不变，故所得溶液的质量：KNO3＜NaCl。
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