2020届二轮复习 反应热与热化学方程式 学案(浙江专用)

下列说法正确的是( ) A.ΔH5＞0 B.ΔH1＋ΔH2＝0 C.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0

解析 根据气态水变液态水放热，故A错误；由转化关系图可知ΔH1＋ΔH2≠0，故B错误；由转化关系图可知ΔH3≠ΔH4＋ΔH5，故C错误；由转化关系图可知，经过一个循环之后回到原始状态，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正确。 答案 D

考向一 能量变化图像的解读

1.(2018·浙江省磐安二中)25 ℃、101 kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是( )

A.转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1 B.相同条件下，1 mol C(s)和0.5 mol O2(g)总能量高于1 mol CO(g)的能量 C.由C→CO的热化学方程式2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol－1 D.CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应

解析 A项转化Ⅱ的热化学方程式CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1，A不正确；B项，由图像可知，相同条件下，1 mol C(s)和0.5 mol O2(g)总能量高于1 mol CO(g)的能量，正确；C项由C→CO的热化学方程式2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－(393.5 kJ·mol－1－282.9 kJ·mol－1)×2＝－221.2 kJ·mol－

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，正确；D项由图像可知，CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应，正确。

答案 A 备考策略

两种角度理解化学反应热图像：

(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的总能量与新化学键形成放出的总能量的差值，如下图所示：

a表示旧化学键断裂吸收的能量； b表示新化学键形成放出的能量； c表示反应热。

(2)从宏观的角度说，是反应物的总能量与生成物的总能量的差值，在上图中： a表示活化能；

b表示活化分子结合成生成物所释放的能量； c表示反应热。

考同二 反应热大小的比较

2.(2018·浙江温州适应性测试)室温下，CuSO4(s)和 CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )

A.将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低 B.将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 C.ΔH3＞ΔH2

D.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

－解析 A.胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO24

(aq)＋5H2O(l) ΔH3＞0，故A正确；B.硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为

－放热反应，则：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO24(aq) ΔH2＜0；故B正确；C.由分析：

ΔH2＜0，ΔH3＞0，ΔH3＞ΔH2，故C正确；D.由分析可知：依据盖斯定律：可得ΔH1＝ΔH3－ΔH2，故D错误；故选D。 答案 D 备考策略

比较反应热大小的五个注意要点

1.反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。 2.ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。

3.参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。

4.反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。 5.键能大小：离子键的键能要考虑离子半径和离子所带电荷数等因素，共价键的键能要考虑原子半径大小，非金属性强弱等因素。 考向三 盖斯定律

3.(2019·金华十校)二氧化碳加氢合成乙烯的反应如下：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。

已知：①C2H4(g)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2 ΔH1＝a kJ/mol； ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝b kJ/mol； ③H2O(l)===H2O(g) ΔH3＝c kJ/mol； 请回答：

催化剂

ΔH＝________ kJ/mol。(用a、b、c表示)

解析 已知：①C2H4(g)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2(g) ΔH1＝a kJ/mol；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝b kJ/mol；③H2O(l)===H2O(g) ΔH3＝c kJ/mol；根据盖斯定律，将②×2＋③×4－①得：2CO2(g)＋6H2(g)＝(2b＋4c－a) kJ/mol，故答案为：2b＋4c－a。 答案 2b＋4c－a 备考策略

盖斯定律的内容为：一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。我们可以通过以下方法获得新的热化学方程式的反应热： 步骤1 “倒”

为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。 步骤2 “乘”

为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。 步骤3 “加”

上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。 考向四 键能大小与能量高低的关系

4.(2018·浙江温州共美联盟)如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ· mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ· mol－1，下列说法或表示式正确的是( )

催化剂

C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH

A.C(s、石墨)===C(s、金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ· mol－1 B.石墨和金刚石的转化是物理变化 C.金刚石的稳定性强于石墨