成都石室中学高2010级高中毕业班二诊模拟考试
理科综合能力测试
第II卷（非选择题，共174分）
22．（17分）（1）（6分）某试验小组利用拉力传感器和打点计时器验证牛顿运动定律，实验装置如图。他们将拉力传感器固定在小车上，用不可伸长的细线将其通过一个滑轮与钩码相连，用拉力传感器记录小车受到拉力F的大小；小车后面固定一打点计时器，通过拴在小车上的纸带，可测量小车匀加速运动的速度与加速度。 若交流电的频率为10Hz，则根据下图所打纸带记录，小车此次运动经B点时的速度
vB= m/s，小车的加速度a= m/s2。
（2）（11分）现要测量某小量程电流表的内阻，其内阻在5Ω～8Ω之间，可选用的器材如下：
A．待测电流表A（量程10mA）；
B．电压表V1（量程0.3V，内阻约500Ω） C．电压表V2（量程3V，内阻约3kΩ）； D．滑动变阻器R1（最大电阻10Ω） E．滑动变阻器R2（最大电阻5Ω） F．定值电阻R3（阻值20Ω） G．电源E（电动势3V） H．开关S及导线苦干
要求测量结果尽可能精确且电流表、电压表的示数能从零开始调节。 ①在方框内画出实验电路图并标明符号；
高☆考♂资♀源�网 ☆②电流表A内阻的表达式为：RA= ，式中各符号的物理意 义为 。 23．（16分）如图所示，质量为m=1kg，长为L=3m的平板车，其上表面距离水平地面的高度为h=0.2m，以速度v0=5m/s向右做匀速直线运动，A、B是其左右两个端点。从某时刻起对平板车施加一个大小为4N的水平向左的恒力F，并同时将一个小球轻轻放在平板车上的P点（小
uuurL球可视为质点，放在P点时相对于地面的速度为零），PB?。经过一段时间，小球从平板
3车左端的A点脱离平板车落到地面上。不计所有摩擦力，g取10m/s2。求：
（1）小球从放到平板车上开始至落到地面所用的时间； （2）小球落地瞬间，平板车的速度多大？
24．（19分）如图所示，在y轴的右方有一磁感应强度为B的方向垂直纸面向外的的匀强磁场，在x轴的下方有一场强为E的方向平行x轴向右的匀强电场。有一铅板放置在y轴处，且与纸面垂直。现有一质量为m、电荷量为q的粒子由静止经过加速电压为U的电场加速，然后以垂直于铅板的方向从A处沿直线穿过铅板，而后从x轴上的D处以与x轴正向夹角为60°的方向进入电场和磁场叠加的区域，最后到达y轴上的
C点。已知OD长为l，粒子的重力可以忽略不计，求：
（1）粒子经过铅板时损失了多少动能？ （2）粒子到达C点时的速度多大？ 25．（20分）如图所示，电阻忽略不计的、两根平行的光滑金属导轨竖直放置，基上端接一阻
高☆考♂资♀源�网 ☆值为3Ω的字值电阻R。在水平虚线L1、L2间有一与导轨所在平面垂直的匀强磁场的磁感强度为B、磁场区域的高度为d=0.5m。导体棒a的质量ma=0.2kg，电阻Ra=3Ω；导体棒b的质量mb=0.1kg，电阻Rb=6Ω。它们分别从图中M、N处同时由静止开始在导轨上无摩擦向下滑动，且都能匀速穿过磁场区域，当b刚穿出磁场时a正好进入磁场。设重力加速度为（不计a、b之间的作用，整个运动过程中a、b棒始终与金属导轨接触良好） g=10m/s2。
高☆考♂资♀源�网 ☆求：（1）在整个过程中a、b两棒克服安培力分别做的功； （2）a进入磁场的速度与b进入磁场的速度之比； （3）分别求出M点和N点距离虚线的L1的高度。
26．（17分）有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增
大，其中B的地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍。处于同周期的C、D、E三种元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素。F元素形成的氧化物有多种，其中之一为红棕色粉末W。 (1)化合物X是由A、B、C形成的，其晶体类型为 ，其阴离子的电子式为 ； (2)写出W物质的一种用途 ； (3)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式 ； (4)化合物M由B、D、E三种元素形成，将M溶液逐滴加入到X溶液中，实验的主要现象是 ， 写出有关反应的离子方程式 ； (5)D单质、F单质和X溶液能构成原电池，写出该原电池负极电极反应式样 ； (6)通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式 。 (7)将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀，用去X溶液50mL，
高☆考♂资♀源�网 ☆则X溶液的物质的量浓度为 mol·L?1。
(8)B与C形成的化合物Y呈淡黄色，Y与F的硫酸盐（纯净物）按物质的量之比1:2混合溶于水中，反应的离子方程式可能为 。 27．（13分）
下图中，A、D为气体非金属单质，N、P是金属单质；M为红褐色沉淀；B、E为有刺激性气味的气体；通常状况下，Z为液体；C是由三咱短周期非金属元素组成的离子化合物；I、L为白色沉淀。反应②、⑥均可用于实验室制取某种常见气体；工业上以D为原料生产B（图中部分反应物和生成物没有列出）。
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请按要求回答： (1)写出D的结构式 ，C的电子式 ；H的电子式 。 (2)上述①?⑥反应中属于氧化还原反应的有 （填写序号），其中反应 可
用于除去K溶液中含有的少量J（填写序号）。 (3)反应②的离子方程式为了 。 实验室制B的化学方程式为 。 (4)生活中K可用作净水剂，用离子方程式表示其原理 。
(5)写出A、M和氢氧化钾在一定条件下反应生成K2PO4（P为题中P物质的元素符号，答题时用所对应的元素符号表示） 。 28．（16分） 某碳链为直链的有机物A，广泛存在于许多水果内，是一种常见的食品添加剂。该化合物的相对分子质量为134，有关实验数据有：
①6.7g该有机物在纯氧中燃烧，生成物只有CO2和H2O，然后燃烧产物依次通过足量浓硫 酸和碱石灰时，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重8.8g。
②6.7g该有机物与足量饱和NaHCO3溶液充分反应，产生的气体在标准状况下体积为2.24L； ③6.7g该有机物与足量金属钠充分反应，产生的气体在标准状况下体积为1.68L； 另知，与A相关的部分反应框图如下：
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回答下列问题： (1)A中官能团的名称是 。 (2)上述①?⑥反应中，属于取代反应的是 ，属于加成反应的是： ， 属于消去反应的是 ；反应⑥中，G与H2的物质的量之比是 。 (3)H能使溴水褪色，则生成H的化学方程式为：
。 (4)写出C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：
。 (5)B在一定条件下可以发生加聚反应形成高分子化合物，写出其化学方程式：
。 (6)W是A的同系物，其相对分子质量比A大14，写出符合以下条件的W的同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应、1mol该物质与足量银氨溶液反应能生成4mol银；②同一碳原子上连接两个—OH不稳定；③1mol该物质与足量钠反应产生1.5mol氢气。
。 上述同分异构体中写出其中一种中与银氨溶液反应的离子方程式：
。 29．（14分）某研究性学习小组为了研究Cu与浓H2SO4的反应和比较Cu的+1价化合物与+2价化合物的稳定性，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出） 实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端投入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。
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以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。
材料一：小组交流记录 学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！ 学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。 学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu?SVCu2S（黑色） 材料二、探究实验剪辑 实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。 实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。 实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减小10%左右。 根据上述材料回答下列问题： （1）A试管上方的长导管的作用是； ；D、E两支试管中CCl4 的作用是 。 （2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式： 。 （3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca(SHO3)2的缘故。请你设计实验验证学生1的猜想 。 （4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 。（写化学式） （5）学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对比，学生2提出猜想是：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解使溶液呈酸性，请写出该水解反应的离子方程式： 。 你的猜想是： ； 请你设计一个简单的实验以验证你的猜想： 。 （6）该研究性学习小组的同学为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu(OH)2固体，加热至80℃—100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量，X的质量为72g。向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，据此可推得，X的化学式为 ，可以得出的结论是 。 30．I．（12分）下列是某同学为探究影响光合作用的因素所做的有关实验：用6株有24片叶片、长势相似的盆栽天竺葵，分别放在密闭的玻璃容器中。实验过程以测定O2释放量为光合作用强度指标。以6各不同的光照强度、3种不同CO2浓度进行实验，实验结果见下表。请回答：
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