请回答下列问题：
⑴ 写出有关物质的化学式：B____；乙____。
⑵ 写出转化①的化学方程式______________________， F的其他用途有_______。
⑶ 转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为__________________；如果在转化②中同时产生气体，则原因是(用化学方程式说明)_____________________。 ⑷ 转化③发生的反应方程式为_________________。
⑸ 如果在实验室中由物质A制取H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程______。 21．（2019·江苏初三期中）实验室用铜辉矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备某种碱式碳酸铜[Cua(OH)b(CO3)c?dH2O]的主要实验流程如下图。
（1）实验室进行操作I和操作II时，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和__________。 （2）“浸取”步骤中发生反应（I、II），其中反应I为：
2MnO2+Cu2S+□H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，在□中的化学计量数是________。 （3）“浸取”步骤中，另一反应II的化学方程式为________________。 （4）滤渣I的成分为MnO2、S和___________。
（5）已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 开始沉淀 Fe(OH)2 7.5 Fe(OH)3 2.7 Cu(OH)2 5.2 Mn(OH)2 8.3 第 11 页 共 12 页
完全沉淀 9.7 3.2 6.4 9.8 “除铁”步骤中，控制适宜的pH范围为_____________。
22．（2019·江苏中考模拟）氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2℃）及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下（其中①②③为依次加入）：
⑴ A溶液中溶质的化学式是______________；
⑵ 写出反应III的化学方程式_____________________________________________；
2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，⑶ 反应VI的化学方程式是：反应中化合价升高的元素是____________；
⑷ 本工艺中可循环利用的物质是________________________________________；
⑸ 反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。70℃真空干燥的目的是___________________。
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