河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试卷 理

河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高二化学上学期第一次

月考试卷 理

一、选择题（2′×20＝40′，每小题只有一个正确的选项） 1． 下列变化属于吸热反应的是

①用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末 ②碳酸钙受热分解 ③浓硫酸稀释 ④氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应 ⑤生石灰和水反应 A．②④ B．①④ C．②③ D．①⑤ 2．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）

A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量 B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量 C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量 D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl键需要放出431 kJ的能量 3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）

－1

A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8

－1

kJ·mol

－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b D．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 4、下列有关中和热的说法不正确的是（ ） A、用环形的玻璃搅拌棒的目的是减少热量损失。 B、用浓硫酸和氢氧化钠所测数值偏高。 C 、用醋酸所测数值偏低。

D、氢氧化钠的浓度大是弄错了。

5．下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的标准燃烧热的是（ ）

A．CO(g)+1O2(g)==CO2(g) △H = －283．0 kJ?mol

2—1

- 1 -

B．C(s)+ 1O2(g)==CO(g) △H =－110．5 kJ?mol

2—1

C．H2(g)+ 1O2(g)==H2O(g) △H = －241．8 kJ?mol

2—1

D．2C8H18O(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H =－11828．0 kJ?mol

—1

6、已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨） △H＝－1.9KJ/mol

C（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) △H1 ； C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) △H2

根据已述反应所得出的结论正确的是 （ ） A．△H1=△H2 B．△H1>△H2 C．△H1<△H2 D．金刚石比石墨稳定

7．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为（ ）

－1 －1

A．－y kJ·molB．－(10x－y)kJ·mol

－1 －1

C．－(5x－0.5y)kJ·molD．＋(10x－y)kJ·mol 8．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是（ ） A．2a2=a1=197 kJ B．197 kJ> a1=2a2 C．a2>a1>197 kJ D．2a2

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )

－1

－1

－1

－1

A．v（A）＝0.5 mol·L·ｓ B．v（B）＝0.3 mol·L·ｓ

C．v（C）＝0.8 mol·L·ｓ D．v（D）＝1 mol·L·ｓ10．在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下 反

-1

应：M(g)+N(g) E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2 mol·L。下列说法正确的是（ ）

A．4 min时，M的转化率为80％

-1-1

B．4 min时，用M表示的反应速率为0．8 mol·L·min

C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

-1

D．2 min时，M的物质的量浓度为0．6 mol·L 11、下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

12、在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条

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－1

－1

－1

－1

件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是 A．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高. 13、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率； C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体; D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。 14、平衡状态的特征说法中正确的是 A、平衡状态就是反应停止了。

B、平衡时正反应速率等于逆反应速率都等于零。

C、平衡状态时体系各浓度之比就是化学计量数之比。 D、当改变外界条件时旧的平衡将被打破。

15．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，

下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的组合是（ ）

① 混合气体的密度不再变化时 ② 容器内气体的压强不再变化时 ③ 混合气体的总物质的量不再变化时 ④ B物质的量浓度不再变化时 ⑤ 当V正(C) = V逆(D) 时 ⑥ 当V正(B) = 2V逆(C) A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④ 16．在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD (g) 平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将提及压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是： （ ） A 、 a+b

18、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)

H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为

A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定

19、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率

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2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)

A．等于P％ B．小于P％ C．大于P％ D．无法判断 20、判断反应过程自发性的目的是 A．判断反应的方向 B．确定反应是否一定发生 C．判断反应过程发生的速率 D．判断反应过程的热效率

II卷 非选择题（共60分）

三.填空题（共60分）

中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

21、（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)

122．（8分）已知下列热化学方程式：①H2（g） +2O2 （g） ＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1

1 ②H2（g） +2O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1

③C（s） +

12O2 （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1 回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。 （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。

(3) 写出CO燃烧的热化学方程式 。

23．（12分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) △H>0达到化学平衡后，

（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。 ①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ； ②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；

③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；

(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态。

(3)如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓

度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是 。 24、（6分）右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能

是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画

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