九年级 化学 下册
课题2 酸和碱的中和反应
（第二课时）
? 自主学习、课前诊断 一、温故探新 （1）在氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液时呈现______色；然后逐滴加入
稀盐酸，至溶液恰好变成___色。氢氧化钠与盐酸发生了____反应。反应的化学方程式为：__________。 （2）酸和碱作用生成______和______的反应叫中和反应。 （3）在农业上，常用______改良酸性土壤，依据的原理是 。 （3）举出生活中防止铁生锈的两种方法。 二、设问导读
阅读P61-62，回答下列问题： [问题1] 如何表示和测定溶液的酸碱度呢？
溶液的酸碱度通常用______来表示，其范围通常在__________之间。 溶液的酸碱性通常用______来测定，常用的指示剂有_____和_____。既可以测定溶液的酸碱度,又可以溶液的酸碱性的是______试纸。 [问题2] 溶液酸碱度（或酸碱性）与PH值关系？
（1）PH值_____7，溶液呈碱性； （2）PH值_____7，溶液呈酸性； （3）PH值_____7，溶液呈中性； （4）____由小到大酸性逐渐______，碱性逐渐_______。 [问题3] 测定溶液的酸碱度方法及步骤
[实验目的] 测定溶液的酸碱度 [实验步骤]
在______上放一小片PH试纸，将待测溶液滴在试纸上，把试纸显示的颜色与__________比较，即可得出被测溶液的PH。 [实验现象]
当PH试纸呈现______色, 或PH值____7时；溶液呈碱性；当PH试纸呈现______色, 或PH值____7时；溶液呈酸性；当PH试纸呈现黄色, 或PH值等于7时；溶液呈_____性； 测定PH最简便的方法是使用_____。 [实验反思]
测定溶液的PH值时，不可将PH试纸用水湿润，否则，测出的PH值将会___（填“改变”或“不变”）。如：酸性的溶液，PH将会（填“偏高”“偏低”“不变”）。
学生阅读P62，回答下列问题。 [问题4] 溶液溶液酸碱度有何意义？
（1）在农业生产中，农作物一般适宜PH为_____7，的土壤中生长。 （2）正常雨水的PH为_____，这是因为________________，而酸雨的PH约为_______。测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况。 （3）测定人体液体的PH，可以了解人体的健康状况。如人体血液PH降低时，可能是CO2运输有问题。 三、自我检测
九年级 化学 下册
1．在人体中几种重要体液的正常PH范围如下：①血液：7.35-7.45②唾液6.6-7.1③胃液0.8-1.5④胆汁6.8-7.4。其中酸性最强的是（ ） A．① B.② C．③ D.④
2．检验溶液是否为酸性时，不可选用的是（ ） A．石蕊溶液 B．酚酞溶液 C．PH试纸 D．铁粉
3．向氢氧化钠溶液中不断加入稀 盐酸，溶液PH变化图象正确的是（）
? 互动学习、问题解决 一、导入新课 二、交流展示
? 学用结合、提高能力
一．巩固训练
1．下列物质中PH最小的是（ ）
A．H2SO4 B．Na2CO3
C．NaCl D．Ca(OH)2 2.已知正常雨水的pH约为5. 6，酸雨的酸性比正常雨水强，以下推测合理的是 （ ） A.酸雨的pH大于5. 6 B.酸雨的pH小于5．6
C.酸雨能使紫色石蕊试液变蓝色 D.酸雨能使无色酚酞试液变红
3．下列说法正确的是
A．pH越大，溶液的酸性越强 B．pH小于5.6的雨水是酸雨 C．胃酸过多的病人在空腹时最好
多喝一些柠檬汁
D．用pH试纸伸入某溶液中测定其pH
4.（2015?乌鲁木齐）盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途．
（1）酸与碱之间能发生 反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式： ．
（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的 性，它的水溶液常用来检验 气体的存在．
（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混
合液显红色，可推断该溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）．要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是 ． 二、拓展探究 5.、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）反应的化学方程式为________ （2）该实验是将____溶液滴加到另
九年级 化学 下册
一种溶液中。
（3）p点的含义是____________。 （4）b点溶液中的溶质有 。
（第二课时）
温故探新： （1）红；无。
中和。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。 （2）盐，水。 （3））酸性，中和； 设问导读： [问题1] PH
0—14.
指示剂，石蕊，酚酞。PH。 [问题2]（1）＞； （2）＜； （3）＝；
（4）PH，增强，减弱。 [问题3]白瓷板，标准比色卡。 蓝色，＞；红色，＜；中性； PH试纸。 改变。偏高。
[问题4] （1）PH值＝7或接近7
（2）5.6,空气中含有CO2而有碳酸。小于5.6。 自我检测：
1．C． 2．B． 3．C. 巩固训练
1．A．2. B．3．B．4.（1）中和；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O或Ca（OH）
2
+2HCl═CaCl2+2H2O或H2SO4+Ca（OH）2
=CaSO4+2H2O．
（2）酸；二氧化碳； （3）＞；pH计． 拓展探究
5.（1）NaOH +HCl === NaCl + H2O （2）稀盐酸（3）稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和反应。
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