备战2020九年级化学复习演练——专题二十九：溶液
考点一：溶液的形成
1.将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法中正确的是（ ） A．滤液中可能含有硝酸锌 B．滤液中一定不含有硝酸银 C．滤渣中一定含有银和铜
D．滤渣中一定含有银，可能含有铜 2.在日常生活中，下列说法正确的是（ ）
A．汽油能与油污发生化学反应，生成可溶于水的物质，从而除去衣物上的油污 B．粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料﹣﹣乳液是乳浊液 C．氢氧化钠溶于水能吸收热量
D．打开汽水瓶盖会有气泡冒出，是因为瓶内压强减小，碳酸大量分解产生了二氧化碳 3.如表是某同学做溶液形成的实验记录：下列说法正确的是（ ）
A．汽油、酒精都不可以作溶剂
B．不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同 C．同一物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．衣服上不慎沾上碘酒可用水擦洗
4.下列有关安全常识的说法中，不正确的是（ ）
A．发现家中燃气泄漏时，应立即打开排气扇电源开关进行排气
B．进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验，以防二氧化碳浓度过高发生危险 C．油锅着火时，可以先盖锅盖以防止火灾发生 D．室内用煤炉取暖时，要保持烟囱畅通严防煤气中毒 5.下列说法中正确的是（ ） A．催化剂只能加快反应速率 B．溶液一定是混合物
C．分子是保持物质性质的最小微粒
D．空气中氧气的质量分数约为21% 6.下列图示实验操作正确的是（ ）
7.“美林”主要成分是布洛芬、“小儿开塞露”主要成分是甘油或山梨醇。两者都是儿科常用药，且都是药物分散在水中制成。“美林”即使密封保存放久了也会产生白色沉淀，“小儿开塞露”则久置不会分层。“美林”、“小儿开塞露”分别属于（ ）
A．乳浊液、乳浊液 B．悬浊液、溶液 C．乳浊液、溶液 8.下列利用了乳化原理的是（ ） A．用汽油除去衣服上的油污
D．悬浊液、乳浊液
B．用洗发精洗去头发上的油脂 C．用稀硫酸除去铁锈
D．用稀盐酸除去水垢（主要成份为CaCO3等）
9.同学们，还有两周就要过年啦，想想都很开心。下列年俗活动中发生化学变化的是（ ） A．
扫尘
B．
剪窗花
C．糯米酿甜酒 D．舞龙舞狮
10.下图是钙原子的结构示意图，下列有关钙原子的叙述中不正确的是（ ）
A．该原子第三电子层有8个电子，所以化学性质比较稳定
B．该原子在化学反应中易失去2个电子，从而该元素在化合物中常显+2价 C．该原子核外电子数、核电荷数、质子数均为20 D．该原子形成的离子符号为Ca2+
11.研究“水”可从多角度展开。水是一种常用的溶剂。食用油分散到水中形成 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。硫酸铜溶液中溶质是 （填化学式），该溶液颜色呈 色；医用0.9%生理盐水中的溶质是 （填化学式）。比较相同条件下沸点：盐水 蒸馏水（用“＞”、“＜”或“＝”填空）。
12.2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。
（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。
①金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和 ；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质 。 ②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是 。 （2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则X的化学式是 。 （3）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源 极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是 （答一条即可）。 （4）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。 13.某校化学兴趣小组的同学,对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1、K2是活塞):
(1)关闭K1、开启K2,可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验,实验前必须对装置进行 。 ②CO还原Fe2O3的化学方程式为 。 ③在e处点燃气体的目的是 。 (2)关闭K2,开启K1,可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。 ①c瓶中应装 (填序号)。 A.澄清石灰水 B.水 C.石蕊溶液 D.浓硫酸
②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱),要从b瓶溶液中得到纯碱固体,必要的实验操作为转移、 、结晶。
③该实验这样改进的主要优点是 。 14.某化学兴趣小组欲验证“质量守恒定律”，现以“稀盐酸和碳酸钙的反应”为研究对象，设计实验完成验证。
(1)[交流]童童同学设计了如图装置进行探究。通过交流，同学们指出反应后托盘天平一定不会再保持平衡，原因是_______。烧杯内发生反应的化学方程式为________。
(2)[讨论] 得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要
在______中进行实验。由此大家对童童同学左盘中的反应装置进行了如下两种改进。(提示:氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳)
(3)[评价]①大部分同学认为用甲装置可能会导致实验失败，他们 的理由是______；但也有同学认为可以用甲装置进行质量守恒定律的验证，实验中只要注意____即可。
②你认为用乙装置进行实验，能否验证稀盐酸和碳酸钙反应前后物质的总质量相等，并阐述理由_______。 考点二：饱和溶液与不饱和溶液
1.推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（ ） A．饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化
B．氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸
C．盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2 D．硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热
2.室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
A．甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液 B．甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和
C．甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低 D．两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子
3.20℃时，甲、乙两烧杯硝酸钾饱和溶液的质量分别为500克和600克，在下列条件下析出晶体质量相同的是（ ）
A．20℃时，甲、乙两杯都蒸发掉100g水 B．甲杯蒸发掉50g水，乙杯蒸发掉60g
C．甲杯蒸发掉60g水，乙杯蒸发掉50g D．甲、乙两杯都降温到10℃
4.下列物质的溶解度均随温度的升高而增大，在10℃时，100克水中最多能溶解15克甲物质，在30℃时将115克乙物质的饱和溶液蒸干得到15克乙物质，则在20℃时，甲、乙物质溶解度的关系是（ ） A．甲＝乙
B．甲＜乙
C．甲＞乙
D．无法比较
5.在20℃时向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体后充分搅拌，下列叙述中正确的（ ） A．搅拌可增加硝酸钾的溶解度 B．溶液质量变大 C．溶质的质量不变
D．溶液的质量分数变大 考点三：溶质的浓度
1.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（ ）
2.食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7）、D（38.0，2.0）。下列说法正确的是（ ）
A．现有20℃时满足曲线上B点指标的溶液，可用蒸发水分降低氯化钠的质量分数 B．氯化钠的溶解度随温度升高而减小
C．C点处溶液中存在的粒子有Na+、Cl﹣、H2O D．20℃时，氯化钠在水中溶解度为26.5g
3.现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）。下列说法不正确的是（ ）
A．实验室需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和胶头滴管 B．配制该稀硫酸需要加水400mL
C．配制时应将浓硫酸小心的加入水中
D．该稀硫酸中溶液质量：溶剂质量＝5：4
4.配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是（ ）
A．所用KNO3固体中含有水分 B．量简量水时俯视刻度线
C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
5.某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（ ） ①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量 ④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存 A．①④
B．③④⑤
C．④⑤
D．②③⑤
6.2019 年5月湖南省第七届矿博会在郴州市隆重举行，展厅上展出了各种矿物，其中有一枚黑色的陨石引起了大家的兴趣。查阅资料获知，陨石的主要成分是铁和铁的化合物。
(1)通常情况下碳粉和铁粉都是黑色，检验碳粉中是否含有铁粉既可用物理方法又可用化学方法： ①物理方法是_______________ ②化学方法是_______________
(2) 常见铁的氧化物有 FeO、Fe2O3、______。 (填化学式)
(3)铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、____________ 等发生化学反应的过程，请举出一例防止铁制品锈蚀的方法__________________________ 。 实验员小明取一小块陨石进行了研究，研究过程如下图所示：
(4)上图中操作2的名称是_____________。
(5)溶液2中的溶质是__________________________。(写化学式) (6)陨石中含铁元素的质量分数为_____________。
7.某兴趣小组为探究铝镁合金的组成,取16.0 g铝镁合金样品,将60.0 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(镁与氢氧化钠溶液不反应,铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O验数据如下:
2NaAlO2+3H2↑,NaAlO2溶于水),充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实
计算:
(1)从表中数据可知第一次参加反应金属铝的质量为 g; (2)该合金中金属镁的质量分数; (3)所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数。
备战2020九年级化学复习演练——专题二十九：溶液参考答案
考点一：溶液的形成
1.将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法中正确的是（ ） A．滤液中可能含有硝酸锌 B．滤液中一定不含有硝酸银 C．滤渣中一定含有银和铜
D．滤渣中一定含有银，可能含有铜 【答案】D
【解析】将铜锌合金粉末加入硝酸银溶液中，可能发生以下反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2 向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产
生，说明滤渣中不含锌。
A、滤渣中不含锌，则锌一定发生了置换反应，生成了硝酸锌，则滤液中一定含有硝酸锌，不符合题意； B、若加入的铜锌合金过量，将硝酸银完全置换，则一定不含硝酸银，若加入的铜锌合金不足，则不能将硝酸银完全置换，硝酸银有剩余，则滤液中可能含有硝酸银，不符合题意； C、若加入的铜锌合金恰好和硝酸银完全反映，则滤渣中不含铜，不符合题意；
D、加入的铜锌合金会和硝酸银发生置换反应，将银置换出来，故滤渣中一定含有银，若加入的铜锌合金恰好和硝酸银发生置换反应，则滤渣中不含铜，若硝酸银含量不足，铜未完全反应，则滤渣中可能含有铜，符合题意。故选D。
2.在日常生活中，下列说法正确的是（ ）
A．汽油能与油污发生化学反应，生成可溶于水的物质，从而除去衣物上的油污 B．粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料﹣﹣乳液是乳浊液 C．氢氧化钠溶于水能吸收热量
D．打开汽水瓶盖会有气泡冒出，是因为瓶内压强减小，碳酸大量分解产生了二氧化碳 【答案】A
【解析】A、汽油溶解油污，从而除去衣物上的油污，正确； B、粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料﹣﹣乳液是悬浊液，错误； C、氢氧化钠溶于水能放热，错误；
D、打开汽水瓶盖会有气泡冒出，是因为瓶内压强减小，二氧化碳溶解度减小，错误；
3.如表是某同学做溶液形成的实验记录：下列说法正确的是（ ）
A．汽油、酒精都不可以作溶剂
B．不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同 C．同一物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．衣服上不慎沾上碘酒可用水擦洗 【答案】B
【解析】A、水、汽油、酒精都可以作溶剂，错误； B、不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同，正确；
C、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。错误；
D、由于碘易溶解在汽油中。所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，错误。 4.下列有关安全常识的说法中，不正确的是（ ）
A．发现家中燃气泄漏时，应立即打开排气扇电源开关进行排气
B．进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验，以防二氧化碳浓度过高发生危险 C．油锅着火时，可以先盖锅盖以防止火灾发生 D．室内用煤炉取暖时，要保持烟囱畅通严防煤气中毒 【答案】A
【解析】A、发现家中燃气泄漏时，不能使用用电设备，防止发生危险；故选项错误，但符合题意； B、二氧化碳密度大于空气，进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验，以防二氧化碳浓度过高发生危险；故选项正确，但符合题意；
C、油锅着火时，可以先盖锅盖隔绝空气（助燃物）以防止火灾发生；故选项正确，但不符合题意； D、室内用煤炉取暖时，要保持烟囱畅通，有利于排出一氧化碳气体，严防煤气中毒；故选项正确，但不符合题意；故选A。
5.下列说法中正确的是（ ） A．催化剂只能加快反应速率 B．溶液一定是混合物
C．分子是保持物质性质的最小微粒
D．空气中氧气的质量分数约为21% 【答案】B
【解析】A、催化剂有时能加快反应速率，有时也能减慢化学反应速率，所以错误； B、溶液是均一稳定的混合物，故溶液一定滴混合物，故B正确；
C、由分子构成的物质分子是保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成的物质，则原子是保持物质化学性质的最小微粒，故C错误；
D、空气中氧气的体积分数约为21%，故D错误； 6.下列图示实验操作正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、测量液体体积读数时，视线与凹液面的最低处相平，故A错误；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯的内壁，故B错误；
C、给液体加热时，先预热再集中加热，试管内液体不能超过试管体积的1/3，防止沸腾溅出，故C正确； D、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度比较高，铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部放少量水或细沙，以防止集气炸裂，故D错误。故选C。
7.“美林”主要成分是布洛芬、“小儿开塞露”主要成分是甘油或山梨醇。两者都是儿科常用药，且都是药物分散在水中制成。“美林”即使密封保存放久了也会产生白色沉淀，“小儿开塞露”则久置不会分层。“美林”、“小儿开塞露”分别属于（ ）
A．乳浊液、乳浊液 B．悬浊液、溶液 C．乳浊液、溶液
D．悬浊液、乳浊液
【答案】B
【解析】根据“美林”即使密封保存放久了也会产生白色沉淀，说明该物质中分散着不溶性的固体小颗粒，属于悬浊液；，“小儿开塞露”则久置不会分层，说明该物质具有稳定性，属于溶液。 8.下列利用了乳化原理的是（ ） A．用汽油除去衣服上的油污
B．用洗发精洗去头发上的油脂 C．用稀硫酸除去铁锈
D．用稀盐酸除去水垢（主要成份为CaCO3等） 【答案】B
【解析】A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，故错误； B、用洗发精洗头发上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，所以不属于乳化作用，故错误； D、碳酸钙不溶于水，但能与酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，所以不属于乳化作用，故B错误。 9.同学们，还有两周就要过年啦，想想都很开心。下列年俗活动中发生化学变化的是（ ） A．
扫尘
B．
剪窗花
C．【答案】C
糯米酿甜酒 D．舞龙舞狮
【解析】A、扫尘过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、剪窗花过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、糯米酿甜酒过程中有酒精生成，属于化学变化，符合题意；
D、舞龙舞狮过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。 10.下图是钙原子的结构示意图，下列有关钙原子的叙述中不正确的是（ ）
A．该原子第三电子层有8个电子，所以化学性质比较稳定
B．该原子在化学反应中易失去2个电子，从而该元素在化合物中常显+2价
C．该原子核外电子数、核电荷数、质子数均为20 D．该原子形成的离子符号为Ca2+ 【答案】A
【解析】A、该原子最外层有2个电子，容易失电子，所以化学性质比较活泼；故选项错误，但符合题意； B、该原子最外层有2个电子在化学反应中易失去2个电子，从而该元素在化合物中常显+2价；故选项正确，但不符合题意；
C、该原子核外电子数=核电荷数=质子数=20；故选项正确，但不符合题意；
D、该原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的钙离子，离子符号为Ca2+；故选项正确，但不符合题意；故选A。
11.研究“水”可从多角度展开。水是一种常用的溶剂。食用油分散到水中形成 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。硫酸铜溶液中溶质是 （填化学式），该溶液颜色呈 色；医用0.9%生理盐水中的溶质是 （填化学式）。比较相同条件下沸点：盐水 蒸馏水（用“＞”、“＜”或“＝”填空）。
【答案】乳浊液；CuSO4；蓝；NaCl；＞。
【解析】解：食用油不溶于水，所以食用油分散到水中形成乳浊液；硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，其中的溶质是硫酸铜，溶液是蓝色的，医用0.9%生理盐水中的溶质是氯化钠，一般情况下，溶液的沸点高于水的沸点。
12.2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。
（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。
①金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和 ；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质 。 ②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是 。 （2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则X的化学式是 。 （3）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源 极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是 （答一条即可）。 （4）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。 【答案】（1）①熔点高 很不活泼 ②金属和空气中的氧气反应生成氧化物 （2）CO2
（3）负极 制取成本高 （4）SiO2+2C
Si+2CO↑
【解析】（1）①金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和熔点高；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质很不活泼；
②如果在没有保护气的情况下焊接金属，金属和空气中的氧气反应生成氧化物，可能导致焊接不牢； （2）在C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X中，反应物中C的个数为2；H的个数为8；N的个数为6；氧的个数为8；在生成物中N的个数为6个；H的个数为8；一个X中含有C的个数为1；含有O的个数为2；故X的化学式为：CO2；
（3）根据“正氧负氢、氢二氧一”进行分析可知，氢气在与直流电源负极相连的电极上产生；因制取氢气是利用水分解得到，但水的分解一般需要电解，则制取成本高，因此目前应用并不广泛；
（4）二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳，化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑。
13.某校化学兴趣小组的同学,对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1、K2是活塞):
(1)关闭K1、开启K2,可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验,实验前必须对装置进行 。 ②CO还原Fe2O3的化学方程式为 。 ③在e处点燃气体的目的是 。
(2)关闭K2,开启K1,可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。 ①c瓶中应装 (填序号)。 A.澄清石灰水 B.水 C.石蕊溶液 D.浓硫酸
②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱),要从b瓶溶液中得到纯碱固体,必要的实验操作为转移、 、结晶。
③该实验这样改进的主要优点是 。 【答案】（1）①气密性检查 ②3CO＋Fe2O3③防止污染空气 （2）① D ②蒸发
③减少碳的排放，提高原料利用率
【解析】（1）①为使实验能够顺利进行，实验前要检查装置的气密性； ②CO还原Fe2O3的化学方程式是：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2； 2Fe＋3CO2
③CO有毒，过量的CO排放到空气中，会污染空气，所以要进行尾气处理气；
（2）①CO具有可燃性，所以在此实验中的CO一定要纯净．此实验中可能会有水蒸气产生，所以要在c瓶中盛放浓硫酸来吸收水分，故选D； ②要得到纯碱固体，可用蒸发、结晶的方法；
③过量的CO从d出排出，进入a循环利用，可以减少碳的排放，提高原料利用率．
14.某化学兴趣小组欲验证“质量守恒定律”，现以“稀盐酸和碳酸钙的反应”为研究对象，设计实验完成验证。
(1)[交流]童童同学设计了如图装置进行探究。通过交流，同学们指出反应后托盘天平一定不会再保持平衡，
原因是_______。烧杯内发生反应的化学方程式为________。
(2)[讨论] 得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在______中进行实验。由此大家对童童同学左盘中的反应装置进行了如下两种改进。(提示:氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳)
(3)[评价]①大部分同学认为用甲装置可能会导致实验失败，他们 的理由是______；但也有同学认为可以用甲装置进行质量守恒定律的验证，实验中只要注意____即可。
②你认为用乙装置进行实验，能否验证稀盐酸和碳酸钙反应前后物质的总质量相等，并阐述理由_______。 【答案】（1）生成的二氧化碳气体，逸散到空气中 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）密闭容器
（3）①反应中产生大量气体，瓶内气压增大，可导致瓶塞迸出 药品用量要少 ②乙装置内先后发生两个化学反应，因此无法得出此结论
【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体会散逸到空气中，因此托盘天平不会保持平衡，烧杯内发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2?+H2O； （2）凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行实验，故填密闭容器；
（3）①碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体若生成量比较大，会导致瓶内气压增大，从而导致瓶塞迸出，故可能会导致实验失败，但也有同学认为可以用甲装置进行质量守恒定律的验证，实验中只要注意药品用量要少，控制生成的二氧化碳气体的量即可。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2?+H2O，②不能，因为乙装置内会发生，以及2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
两个化学反应，因此无法验证。 考点二：饱和溶液与不饱和溶液
1.推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（ ） A．饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化
B．氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸
C．盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2
D．硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热 【答案】B
【解析】A、饱和的澄清石灰水变浑浊不一定发生了化学变化，升高温度析出晶体，也会变浑浊，故A错； B、点燃可燃性气体与空气混合物容易发生爆炸，故B正确；
C、稀硫酸与块状石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了反应的进行，故C错； D、食盐溶于水温度基本不变，故D错。
2.室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
A．甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液 B．甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和
C．甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低 D．两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子 【答案】A
【解析】A、室温时，对100mL氯化钠饱和溶液，转移50mL至乙，转移后甲、乙溶液的质量相等，向乙溶液中加入50mL水，则最终甲、乙两烧杯溶质质量相等，甲溶液的溶剂质量小于乙溶液，所以甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液，故A正确；
B、室温时，对100mL氯化钠饱和溶液，转移50mL至乙，转移后甲、乙溶液的质量相等，向乙溶液中加入50mL水，甲溶液仍为饱和溶液，乙溶液变为不饱和溶液，故B错误；
C、实验过程中温度没有变化，所以甲、乙溶液中氯化钠的溶解度相同，故C错误； D、两杯溶液中都含有钠离子、氯离子、水分子，故D错误。
3.20℃时，甲、乙两烧杯硝酸钾饱和溶液的质量分别为500克和600克，在下列条件下析出晶体质量相同的是（ ）
A．20℃时，甲、乙两杯都蒸发掉100g水 B．甲杯蒸发掉50g水，乙杯蒸发掉60g C．甲杯蒸发掉60g水，乙杯蒸发掉50g D．甲、乙两杯都降温到10℃
【答案】A
【解析】A、20℃时，甲、乙两杯都蒸发掉100g水，饱和溶液降温后析出晶体，与降温后的溶解度有关，还与原来溶液中的溶剂和溶解的溶质的多少有关，因为两杯都蒸发掉100g水，所以析出晶体质量相同，正确；
B、因为两杯蒸发掉的溶剂不同，所以析出晶体质量不同，错误； C、因为两杯蒸发掉的溶剂不同，所以析出晶体质量不同，错误；
D、饱和溶液降温后析出晶体，与降温后的溶解度有关，还与原来溶液中的溶剂和溶解的溶质的多少有关，由于原来溶液的总质量不同，溶液中含有的溶质和溶剂各不相同，所以降温后析出的晶体的质量也不同，错误。
4.下列物质的溶解度均随温度的升高而增大，在10℃时，100克水中最多能溶解15克甲物质，在30℃时将115克乙物质的饱和溶液蒸干得到15克乙物质，则在20℃时，甲、乙物质溶解度的关系是（ ） A．甲＝乙 【答案】C
【解析】10℃时，10g水中最多溶解1.5g甲物质，则10℃时，甲物质的溶解度为15克；30℃时，在30℃时将115克乙物质的饱和溶液蒸干得到15克乙物质，乙物质的溶解度为 15g，因两物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在20℃时，甲物质的溶解度一定大于15克，20℃时，乙物质的溶解度一定小于15克，所以20℃时甲与乙的溶解度相比甲＞乙。
5.在20℃时向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体后充分搅拌，下列叙述中正确的（ ） A．搅拌可增加硝酸钾的溶解度 B．溶液质量变大 C．溶质的质量不变
B．甲＜乙
C．甲＞乙
D．无法比较
D．溶液的质量分数变大 【答案】C
【解析】A、搅拌不能增加硝酸钾的溶解度，故选项说法错误。
B、在20℃时向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体后，充分搅拌，硝酸钾不能继续溶解，溶液质量不变，故选项说法错误。
C、在20℃时向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体后，充分搅拌，硝酸钾不能继续溶解，溶质的质量不变，故选项说法正确。
D、在20℃时向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体后，充分搅拌，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
考点三：溶质的浓度
1.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（ ）
【答案】A
【解析】在①→②过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，②与③都是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数应该相等，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故A说法正确；
2.食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7）、D（38.0，2.0）。下列说法正确的是（ ）
A．现有20℃时满足曲线上B点指标的溶液，可用蒸发水分降低氯化钠的质量分数 B．氯化钠的溶解度随温度升高而减小
C．C点处溶液中存在的粒子有Na+、Cl﹣、H2O D．20℃时，氯化钠在水中溶解度为26.5g 【答案】A
【解析】A．使B点的溶液尽可能地降低氯化钠的含量，根据曲线含义，只要使氢氧化钠的含量增大氯化钠的溶解能力就减小，氯化钠结晶析出，剩余溶液则为较纯净的氢氧化钠溶液。可采取蒸发水分浓缩溶液增大氢氧化钠的含量，结晶出氯化钠，故A正确； B．氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，故B错误；
C．C点处溶液中存在关氯化钠、氢氧化钠和水，故存在的粒子有：Na+、Cl﹣、OH﹣、H2O故C错误； D.20℃时氯化钠在水中的饱和溶液的溶质质量为26.5%，设此时氯化钠的溶解度为x
＝26.5% x＝36.1g。故D错误。
3.现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）。下列说法不正确的是（ ）
A．实验室需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和胶头滴管 B．配制该稀硫酸需要加水400mL
C．配制时应将浓硫酸小心的加入水中
D．该稀硫酸中溶液质量：溶剂质量＝5：4 【答案】B
【解析】A、用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸，其操作步骤是计算、量取、溶解，需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和胶头滴管、烧杯等，故选项说法正确。
B、设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.14g/mL×500mL×20%＝（1.14g/mL×500mL﹣x）×98% x≈453.7g，故选项说法错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，故选项说法正确。
D、该稀硫酸中溶液质量：溶剂质量＝100%：（1﹣20%）＝5：4，故选项说法正确。
4.配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是（ ）
A．所用KNO3固体中含有水分
B．量简量水时俯视刻度线
C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外 【答案】B
【解析】A、所用KNO3固体中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、量简量水时俯视刻度线，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
C、KNO3固体溶解前所用烧杯内有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
D、配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。 5.某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（ ） ①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量 ④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存 A．①④ 【答案】B
【解析】①溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝20g×10%＝2g，故选项说法正确。
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，故选项说法正确。
③托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
④溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为20g﹣2g＝18g（合18mL），应用规格为20mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误。
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
6.2019 年5月湖南省第七届矿博会在郴州市隆重举行，展厅上展出了各种矿物，其中有一枚黑色的陨石引起了大家的兴趣。查阅资料获知，陨石的主要成分是铁和铁的化合物。
B．③④⑤
C．④⑤
D．②③⑤
(1)通常情况下碳粉和铁粉都是黑色，检验碳粉中是否含有铁粉既可用物理方法又可用化学方法： ①物理方法是_______________ ②化学方法是_______________
(2) 常见铁的氧化物有 FeO、Fe2O3、______。 (填化学式)
(3)铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、____________ 等发生化学反应的过程，请举出一例防止铁制品锈蚀的方法__________________________ 。 实验员小明取一小块陨石进行了研究，研究过程如下图所示：
(4)上图中操作2的名称是_____________。
(5)溶液2中的溶质是__________________________。(写化学式) (6)陨石中含铁元素的质量分数为_____________。
【答案】（1）用磁铁吸引 取样加稀盐酸，观察是否产生气泡 （2）Fe3O4 （3）水 刷漆 （4）过滤 （5）Na2SO4、NaOH
70a%（6）m
【解析】（1）①铁能被磁铁吸引而碳粉不能，故物理方法是用磁铁吸引的方法，故填：用磁铁吸引 ②铁能与盐酸反应产生气体而碳粉不能，故化学方法是取样加稀盐酸，观察是否产生气泡。 （2）常见铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4。
（3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，要防止铁制品锈蚀，可以采用刷漆的方法。
（4）图中操作2得到的是固体和溶液，故是过滤操作。
（5）陨石粉中的铁以及铁的化合物与硫酸完全反应，得到的溶液1中含有剩余的硫酸和铁的盐，然后加入过量的氢氧化钠溶液，则与溶液1中的溶质反应生成硫酸钠，还有生成的氢氧化钠存在于溶液2中，故溶质是Na2SO4、NaOH。
ag?（6）陨石中含铁元素的质量分数为：
112160?100%=70a%mgm。
7.某兴趣小组为探究铝镁合金的组成,取16.0 g铝镁合金样品,将60.0 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(镁与氢氧化钠溶液不反应,铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O验数据如下:
2NaAlO2+3H2↑,NaAlO2溶于水),充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实
计算:
(1)从表中数据可知第一次参加反应金属铝的质量为 g; (2)该合金中金属镁的质量分数; (3)所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数。 【答案】（1）5.4 （2）25% （3）40%
【解析】（1）第一次参加反应金属铝的质量为：16g﹣10.6g＝5.4g。
（2）该合金中金属镁的质量分数为×100%＝25%；
（3）第一次所加20g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为：16g﹣10.6g＝5.4g 设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 54 80 5.4g x
则＝，解得x＝8g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数＝×100%＝40%
答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40%。
相关推荐：
loading