惠州市2018届高三第三次调研考理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量 N：14 O：16 S 32 I：127 W：184 Ni 59 As 75
7．下列生活用品的主要成分属于有机高分子物质的是
A．花生油 B．味精 C．紫砂壶 D．面巾纸 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NA B．1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA
﹣
C．常温下，0.5 mol?L1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 NA
D．常温常压下，5.6 g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA 9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．
和
互为同系物
C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上
10．已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，
X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是 A．原子半径： X＜Y＜Z＜T B．Y元素的含氧酸都属于强酸
C．Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D．元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2∶1 11．下列图示与对应的叙述不相符合的是 ．．．．
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
12．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是
A．放电时，右槽发生还原反应 B．放电时，左槽的电极反应式：
VO2++2H++e-=VO2++H2O
C．充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol D．充电时，阴极电解液pH升高
13．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与
pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是
A． 随pH增大，B． b点所示的溶液中：
数值先减小后增大
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )
C．25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7 D．溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)
26. （15分）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：
2NH3(g)＋CO2(g)
NH2COONH4(s)
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH 0。（填大于、小于或等于） （2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式 。 （3）实验步骤如下：
步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装
恒压滴液漏斗搅拌反应器 干冰稀硫酸入浓氨水。
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品
……
①干燥管中盛放的药品是 。
②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 ， 。 ③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是 。 ④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是 。 （4）该实验装置中可能存在的缺陷是 。
27．（14分）用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：
硝酸钴板氨水调pH=x盐酸调pH=4双氧水纯碱盐酸盐酸合成(加热)除 镍滤液酸 溶除 铁滤渣调pH……氯化钴晶体
注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。 有关钴、镍和铁化合物的性质见下表： 化学式 Co(OH)2 Fe(OH)2 沉淀完全时的pH 9.4 9.6 钴镍性质 Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑ Co2＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4 ＋＋Co2＋2H2O＋Co(OH)2＋2H＋ Fe (OH)3 3.7 Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑ Ni2＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋6H2O ＋＋（1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调节至x＝ 时，除镍效果最好。
加NH3·H2O调pH 9 9.5 10 10.3 收率/% 98.1 98 97.6 94 Ni2含量/% ＋0.08 0.05 0.005 0.005 （2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为 。
（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是 。 （4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是 。 （5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是 。 （6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10
＋
－38
，则该温度下反应Fe3＋3H2O
＋
Fe(OH)3＋3H
的平衡常数为 。
28．（14分）碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：
（1）已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝—1966 kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝—1200 kJ?mol-1 。
则5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H= __________________________。 （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：
① I2(s)+I-(aq)
I3-(aq) △H<0； ② I2 (s)+2I-(aq)
I42-(aq)。
温度降低时，反应①的平衡常数将______________(填“增大”“减小”或“不变”)；反应②的平衡常数的表达式为K=__________________________。 （3）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I2(g)
WI2(g)。现准确称取
0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)～t]，其中曲线Ⅰ(0～t2时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。
① 该反应△H____________0(填“>”或“<”)。
② 反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内 I2 的平均反应速率v(I2)= 。 ③ 在450℃时，该反应的平衡常数K的值为__________________。
④ 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 (填选项字母)。 A. I2与WI2的浓度相等 B. 容器内各气体的浓度不再改变
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