内蒙古乌海市2019-2020学年中考化学二模考试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A．液氮用作冷冻剂 C．干冰用于人工降雨 【答案】B 【解析】
A、液氮用于冷冻剂，是利用了液氮温度低的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误；B、天然气用作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，正确；C、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误；
D、银制作导线，是利用了银有导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误。故选B。
点睛：区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键是利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
2．2015年5月25日，河南鲁山县老年公寓发生特大火灾，着火房屋的墙体均由泡沫塑料填充的铁皮夹层，俗称“铁皮泡沫屋”。下列有关说法正确的是 A．泡沫塑料属于有机合成材料，但不属于易燃物
B．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警119 C．只要达到着火点，可燃物一定会燃烧 D．可燃物燃烧的同时一定还会发生爆炸 【答案】B 【解析】
试题分析：泡沫塑料属于有机合成材料，具有可燃性，故A错误；为避免烟雾呛鼻和毒气的吸入，所以要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话，故B正确；燃烧的条件是：可燃物的温度必须达到着火点，并且可燃物必须与氧气接触，二者缺一不可，故C错误；要发生爆炸需要可燃性气体或粉尘达到爆炸极限，遇到明火发生爆炸，故D错误．
考点： 燃烧与燃烧的条件；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；合成材料的使用及其对人和环境的影响 3．下列每组溶液中均含有三种溶液。只用无色酚酞1种试液就能将其一一鉴别开的一组是 A．HNO3、H2SO4、HCl B．NaOH、KOH 、HCl C．K2CO3、Na2CO3 、HCl D．NaCl、NaOH、HCl
B．天然气用作燃料 D．银用于制作导线
【答案】D 【解析】 【详解】
A. HNO3、H2SO4、HCl都不能是酚酞变色，现象相同，无法鉴别，故错误； B. NaOH、KOH都能使酚酞变红，现象相同，无法鉴别，故错误；
C. K2CO3、Na2CO3溶液都显碱性，都能使酚酞变红，现象相同，无法鉴别，故错误；
D.能使酚酞变红的是氢氧化钠，向变红的溶液中滴加剩下的两种试剂，能使溶液由红色变为无色的是稀盐酸，不能使溶液由红色变为无色的是氯化钠，现象不同，能鉴别，故正确； 故选：D。 【点睛】
在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现。 4．关于物质的组成、结构、性质及变化规律的归纳中正确的是（ ） A．石墨、金刚石、C60都是由碳元素组成的单质，性质相同 B．氦原子与铁原子最外层电子数都是2，所以化学性质相似 C．氢气、一氧化碳都具有还原性，可以与氧化铜发生置换反应 D．某些非金属氧化物与碱能反应生成盐和水 【答案】D 【解析】 【详解】
A、石墨、金刚石、C60中碳原子排列方式不同，导致它们的物理性质有很大差异，选项中性质包括物理性质，因此，选项说法错误，故不符合题意；
B、氦原子有一个电子层，当电子数为2时，达到稳定结构，不易得失电子，铁原子最外层有2电子，最外层电子数小于4，易失去两个电子，因此，两者的化学性质不相似，选项说法错误，故不符合题意； C、氢气、一氧化碳都具有还原性，但一氧化碳与氧化铜的反应不符合置换反应“一换一”的原则，不属于置换反应，选项说法错误，故不符合题意；
D、根据碱的化学通性可知，某些非金属氧化物与碱能反应生成盐和水，选项说法正确，故符合题意，故选D。
5．下列实验过程与图象描述相符合的一组是（ ）
A．向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体
B．向等质量的镁、锌中加入稀硫酸
C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
D．向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液
【答案】B 【解析】
A. 向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体，B. 向由题中信息知，溶液质量应增加。故A错误。等质量的镁、锌中加入稀硫酸。镁比锌活泼，等质量的镁、锌，镁比锌产生的气体多。故B正确。C. 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液。氢氧化钠过量时PH＞7. D. 向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液，先没有沉淀，后才生成沉淀。故D错误。 点睛∶本题主要考查实验过程与图象描述。
6．现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39∶3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为
A．4.8g B．9.6g C．17.4g D．34.8g 【答案】D
【解析】根据质量守恒定律知，生成二氧化碳质量为25g＋100g－120.6g＝4.4g. H2SO4＋K2CO3＝K2 SO4＋H2O＋CO2↑,生成硫酸钾的质量为＝13.8g,则氢氧化钾质量为25g－13.8g＝11.2g. 2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O, 生成硫酸钾的质量为17.4g＝34.8g.
点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。 7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下逻辑合理的是( )
＝
,z＝17.4g, 烧杯中硫酸钾的质量为17.4g＋ ＝
，x＝17.4g,碳酸钾质量为
＝
，y
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B．CO 和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】
A、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，例如质子、电子都是带电的微粒，选项A逻辑不合理；
B、CO 和CO2的组成元素相同，但它们的化学性质不相同，因为分子构成不同，选项B逻辑不合理； C、化学变化伴随有能量变化，有能量变化的不一定是化学变化，比如浓硫酸稀释放热，属于物理变化，选项C逻辑不合理；
D、化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项D逻辑正确。故选：D。 【点睛】
本题考查的是逻辑推理，做题的关键是举出反例。
8．某同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，下列四个图象是他总结反映对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是
A．装有定量氧气的密闭容器内燃烧木炭
B．一定量的高锰酸钾加热制取氧气
C．用相等质量的氯酸钾来制取氧气
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