2015.4..19高三理科综合化学测试卷
可能用到的相对原子量：
H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、S32、Cl35.5、K39、Mn55、Fe56
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，
只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。 7．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同 B．糖类、维生素和蛋白质均可发生水解反应 C．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 D．―地沟油‖禁止食用，但可以用来制肥皂
8．常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．空气：C2H2、CO2、SO2、NO B．氢氧化铁胶体：K+、S2、Br、H+
－
－
C．0.1 mol?L
－1
NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl、SO42
－
－
－
D．银氨溶液：Na+、K+、NO3、H2O
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA
－
B．常温常压下，28g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为2 NA C．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA D．78g苯含有C＝C双键的数目为3NA 10．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
选项 A 叙述I 叙述II 相同条件下NaHCO3的溶解度比向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶Na2CO3的小 液变浑浊 金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质 可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸 该反应需在高温条件下进行 B 钠比铜活泼 C 常温下铝与浓硫酸、浓硝酸均不反应 D 合成氨反应为吸热反应 11．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．装置①中，c为阴极，d为阳极
B．装置②可用于收集H2、Cl2、O2、CO2等气体
C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氯化氢气体 D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气 12．下列有关离子的物质的量浓度说法正确的是
A．100℃时，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH)=1.0×103mol?L1
－
－
－
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)=c(Cl)
－
C．常温下，将0.05 mol?L
电离程度：①>②>③
－1
硫酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少
D．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液 ②(NH4)2SO4溶液 ③NH4Cl溶液中，水的二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，
有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素，下列说法不正确
的是
A．原子半径Z < M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第VA族 23．下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 A B C D 实验操作及现象 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 实验结论 该溶液中一定含有SO42 －向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。该溶液中一定含有Fe2+ 再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 将少量淀粉水解后的产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中并水浴加热，未见红色沉淀生成 该气体水溶液一定显酸性 淀粉未发生水解 30．（16分）蓓萨罗丁（G）可用于治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，以下为其优化的合成路线：
请完成下列问题：
（1）A的分子式是 ，1 mol 蓓萨罗丁最多可与 mol H2发生加成反应。 （2）常温下E分子可使 溶液（限写一种）褪色。中间体D由C和
F反应生成，已知同时还生成HCl，则可知F的结构简式为 。 （3）加热下，写出物质B在足量KOH水溶液中完全反应的化学方程式，注明条件：
。 （4）有机物H是A的同分异构体，其结构满足以下条件，写出其结构简式： 。
①可发生水解反应和银镜反应； ②苯环上只有2个取代基； ③其核磁共振氢谱的苯环峰只有一组峰。
（5）下列两分子也可以发生类似反应④的反应（Ph是苯环的缩写）：
则不含苯环的有机产物的结构简式为 。
31、（16分）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO(g) + 4H2(g) CO(g) + H2O(g) 2CO2(g) +6H2(g)
学平衡常数如下表：
温度/℃ 平衡常数 800 0.45 1000 1.92 1200 276.5 1400 1771.5 CH3CH2OH(g) + H2O(g) △H1 CO2(g)+H2(g) △H3
CH3CH2OH(g) +3H2O(l) △H = 。
CO+3H2，该反应在不同温度下的化
已知：H2O(l)= H2O(g) △H2
（1）以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下： （2）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O
①该反应是____________反应（填―吸热‖或―放热‖）
②T℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c(CH4)=0.5 mol·L1，计算该温度下CH4+H2O
－
CO+3H2的平衡常数
K= ，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率的值= 。 （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx
的排放，这使NOx的有效消除成为 环保领域的重要课题。某研究小组 在实验室以Ag– ZSM– 5为催化剂， 测得NO转化为N2的转化率随温度 变化情况如图所示。
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为 ；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在 左右。 ②用CxHy (烃)催化还原也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式： 。
（4）乙醇同时也是工业生产乙醛等化工产品的重要原料，下图是乙醇氧化为乙醛的反应机
理，则B物质应为 。
32．（16分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含
有Fe2+, Mn2+, Ni2+ 等杂质)的流程如下:
提示：在本实验条件下，Ni2+ 不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2 已知，部分金属离子氢氧化物完全沉淀的pH如下
金属离子 完全沉淀pH 回答下列问题:
（1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的一个离子方程式 ，
加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。 （2）反应③的反应类型为 。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。 （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3· xZn(OH)2 ，取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得
到产品8.1 g，则x等于 。
（5）由ZnO可制备皓矾ZnSO4· 7H2O，在实验室由ZnSO4溶液制备皓矾的基本操作是蒸发
浓缩、 、 、洗涤和干燥。
33（16分）
I . 传统能源的使用易产生高污染性气体二氧化硫，请回答：
（1）选择适于在实验室制取SO2的试剂 （填写序号）。
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④Ca2SO3固体
Zn2+ 8.04 Fe2+ 8.95 Fe3+ 3.17 Ni2+ 9.15
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