2010年海南省高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、解答题（共6小题，满分18分） 1．（3分）（2010?海南）下列物质中，可形成酸雨的是（ ） A．二氧化硫 B．氟氯代烃 C．二氧化碳 D．甲烷
【考点】常见的生活环境的污染及治理；二氧化硫的污染及治理． 【分析】首先要知道什么是酸雨，然后分析酸雨的成因．
【解答】解：酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由于人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，我国主要以硫酸型酸雨为主，这是由于我国以煤炭为主的能源结构造成的，因此选项A正确． 故选A．
【点评】酸雨是工业高度发展而出现的副产物，由于人类大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物，在大气中经过化学反应，形成硫酸或硝酸，随雨水降到地面成为酸雨．
2．（3分）（2010?海南）常温下，将0.1mol?L氢氧化钠溶液与0.06mol?L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ） A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 【考点】pH的简单计算．
【分析】根据酸碱溶液混合时，先判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的pH来解答即可．
﹣1﹣1
【解答】解：设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol?L=0.1mol，
﹣1+
硫酸的物质的量为1L×0.06mol?L=0.06mol，H的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，
﹣+
则当酸碱发生中和时H和OH的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，
+
则硫酸过量，过量的H的物质的量为0.12mol﹣0.1mol=0.02mol， 则反应后溶液中H的物质的量浓度为c（H）=
﹣2
﹣1
++
=0.01 mol?L，
﹣1
pH=﹣lg10=2.0，故选：B．
【点评】本题主要考查溶液pH的有关计算，明确酸碱反应的过量分析是解答的关键，并应熟悉物质的量的计算、pH的计算公式来解答即可． 3．（3分）（2010?海南）对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A．v（W）=3v（Z） B．2v（X）=3v（Z） C．2v（X）=v（Y） D．3v（W）=2v（X） 【考点】化学反应速率和化学计量数的关系． 【专题】化学反应速率专题．
【分析】根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答． 【解答】解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误； B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误； C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确； D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故A错误；
1
故选C． 【点评】本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键．
4．（3分）（2010?海南）把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A．C．
mol?L B．
mol?L
﹣1
﹣1
mol?L D．
﹣1
mol?L
2+
﹣1
【考点】离子方程式的有关计算．
【分析】根据两等份中一份加氢氧化钠时发生Mg+2OH=Mg（OH）2↓，另一份加BaCl2
2+2﹣
的溶液发生Ba+SO4=BaSO4↓，且两个反应中使镁离子、硫酸根离子完全转化为沉淀，
2+2﹣
利用物质的物质的量代入离子方程式来计算Mg和SO4的物质的量，然后计算原混合溶液中钾离子的浓度．
【解答】解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y， 则由Mg+2OH=Mg（OH）2↓可知， 1 2 x amol
，解得x=0.5amol，
由Ba+SO4=BaSO4↓可知， 1 1 bmol y
，解得y=bmol，
忽略溶液中的H和OH由电荷守恒知，b×2=n（K）+0.5a×2，
+
溶液中K的物质的量为（b﹣0.5a）×2mol=（2b﹣a）mol，
+
又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K的物质的量为2（2b﹣a）mol， 则原混合溶液中钾离子的浓度为
=
mol?L，
﹣1
﹣
2+
﹣
2+2﹣
+
﹣
+
故选：D． 【点评】本题考查学生利用离子方程式进行计算，学生应明确信息中恰好使离子转化为沉淀，然后利用离子之间的反应、电荷守恒、物质的量浓度的计算即可解答．
5．（3分）（2010?海南）已知：Ksp（AgCl）=1.8×10，Ksp（AgI）=1.5×10，Ksp（Ag2CrO4）
﹣12+
=2.0×10，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是（ ） A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl 【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 【专题】压轴题．
﹣10﹣16
2
【分析】根据对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag浓度越小，即AgCl＞AgI；
+2﹣
假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag的浓度为x，则CrO4的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知
Ksp（Ag2CrO4）=x×0.5x=0.5x=2.0×10AgCl饱和溶液中Ag的浓度为
+2
3
﹣12
+
，x=4.0×10
3﹣12
，即x═，因为
，所以Ag2CrO4＞AgCl，
故顺序为：Ag2CrO4＞AgCl＞AgI．
+
【解答】解：A、由Ksp计算可知，Ag浓度大小顺序应为Ag2CrO4＞AgCl，故A错；
+
B、Ag浓度大小顺序应为Ag2CrO4＞AgCl，故B错；
+
C、饱和溶液中：对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag浓度越小，即AgCl＞AgI；Ag2CrO4溶液中Ag的浓度为
+
，AgCl饱和溶液中Ag的浓度为
+
，所以有Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，故C正确；
D、化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag浓度越小，Ag浓度大小顺序应为AgCl＞AgI，故D错． 故选C． 【点评】本题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，做题时注意不同物质的化学式是否相似，如不同，可用溶度积常数计算．
6．（3分）（2010?海南）光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：
+
+
据此，下列判断中正确的是（ ） A．该溶液中存在着SO2分子
+2﹣
B．该溶液中H浓度是SO3浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液 【考点】化学平衡的影响因素；化学反应的可逆性；化学平衡建立的过程． 【专题】压轴题．
【分析】根据化学平衡的中的反应为可逆反应，则在转化中存在不完全转化性，反应物与生成物都存在同一体系中，并利用离子浓度的改变来分析平衡的移动．
【解答】解：A、因为该反应是可逆反应，所以达到平衡后反应物和生成物共同存在于体系
中，即存在SO2分子，故A正确；
﹣+
B、因溶液中H的来源有3个方面，即水的电离、SO2?xH2O和HSO3的电离，因此溶液中+2﹣
H浓度不一定是SO3浓度的2倍，故B错误；
C、SO2是一种还原性气体，若加入的酸是氧化性酸，SO2将被氧化成硫酸而不会放出SO2气体，当加入非氧化性酸，平衡逆向移动，有气体放出，故C错误；
D、NaHSO3是一种酸式盐可以与NaOH反应，因氢氧化钠过量，则方程式为NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，则不存在NaHSO3，故D错误； 故选：A．
3
【点评】本题考查化学平衡状态的特点和外界条件对化学平衡的影响，明确反应的可逆性、不完全转化性、物质之间的化学反应是解答本题的关键．
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分． 7．（4分）（2010?海南）下列物质中既有氧化性又有还原性的是（ ） A．HClO B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2 【考点】重要的氧化剂；重要的还原剂．
【分析】判断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1．熟悉物质的性质，2．物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性． 【解答】解：A、HClO中的Cl元素的化合价为+1价，一般情况下凡元素化合价处于中间价态都是既有氧化性又有还原性，故A正确；
B、Al2O3中铝元素的化合价为+3价，处于最高价态，则只有氧化性，故B错误；
C、N203中N元素的化合价为+3价，处于中间价态，则该物质都既有氧化性又有还原性，故C正确；
D、SiO2中Si元素的化合价为+4价，处于最高价态，则只有氧化性，故D错误； 故选：AC．
【点评】本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解．氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性．还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性．
8．（4分）（2010?海南）下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）
A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯
【考点】取代反应与加成反应；氧化还原反应．
【分析】乙烷属于饱和烷烃，性质稳定，主要发生取代反应，不能发生加成反应；乙醇为饱和一元醇，也不能发生加成反应；能发生加成反应的物质具有不饱和键；苯的结构比较特殊，性质也比较特殊，既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMn04酸性溶液褪色． 【解答】解：A、乙烷属于烷烃主要发生取代反应，故A错； B、乙醇属于饱和一元醇不能发生加成反应，故B错；
C、丙烯属于烯烃且含有一个甲基，甲基上发生取代反应，碳碳双键能发生加成、能使高锰酸钾溶液褪色，因此符合题意，故C正确； D、苯属于芳香烃可以发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错． 故选C． 【点评】本题主要考察常见有机化合物的化学性质及常见的有机化学反应类型，注意烯烃的性质以及苯的性质的特殊性． 9．（4分）（2010?海南）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ） A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生还原反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu+2e
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
4
2+
﹣
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