第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离及水的离子积
1、水的电离
电离方程式：H2O＋H2O2、水的离子积常数
（1）表达式：Kw＝c(H)·c(OH)
常温下：Kw＝1.0×10
－14＋
－
H3O＋OH简写：H2O
＋－
H＋OH
＋－
，此时c(H)＝c(OH)＝1.0×107mol/L ＋
－
－
（2）影响因素：Kw随温度的变化而变化，温度升高，Kw增大；温度降低，Kw减小。 （3）适用范围：Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液，且由水电离的c
水
(H)＝c水(OH)。此时，水溶液中水的离子积常数不变。 （4）表达式的应用
Kw表达式中，c(H)、c(OH)均表示整个溶液中相应离子总物质的量浓度。但是一般情
＋
－
＋－
况下有：
酸溶液中Kw＝c(H)酸·c(OH)水(忽略水电离出的H的浓度)。 碱溶液中Kw＝c(H)水·c(OH)碱(忽略水电离出的OH的浓度)。 3、纯水电离的影响因素
（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；
（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在常温时， KW=1×10
－14
＋
－
－
＋
－
＋
；在100℃时，KW=1×10
－12
。
注意：① 任何水溶液中H和OH总是同时存在的,只是相对含量不同.
②Kw大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关。 25℃时， Kw =1×10-14
+
－
100℃时，Kw =1×10-12
③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H)＝C(OH)
④根据Kw=C(H)×C(OH) 在温度一定时为定值,C(H) 和C(OH) 可以互求，酸性溶
＋
－
＋
-+
－
液中水电离出来的c(H)可以忽略、碱性溶液中水电离出来的OH离子可以忽略；
+-
二、溶液的酸碱性与pH
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
2、溶液的pH
（1）概念：用C(H+)的负对数表示溶液酸碱性的强弱。 （2）表达式：pH=-lgc（H+）
（3）溶液酸碱性与pH的关系：室温下，中性溶液：pH=7，酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7。
（4）意义：溶液的pH表示溶液酸碱性的强弱，pH越大则溶液的碱性越强，pH越小则溶液的酸性越强。
（5）pH测定方法：可用pH试纸测量，也可用pH计测量。（引申：酸碱指示剂：酚酞、甲基橙、石蕊试液） 3、溶液pH的计算
（1）计算公式：pH=-lgc（H+） （2）计算类型：
①酸性溶液由C(H+)直接求出pH
②强碱溶液由C(OH-)根据Kw求出C(H+) 再求pH
三、酸碱中和滴定
1、概念：酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或算）的实验方法。
2、原理：酸碱中和时，c(H+)·V酸==c(OH-)·V碱
3、实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶。 4、实验步骤：
（1）准备工作：①检查仪器；②润洗仪器；③加反应液；④调节起始读数。 （2）滴定操作：（教材和导学案结合） （3）数据处理：
（4）误差分析：哪些操作会引起误差，对结果造成什么影响。（导学案名师点拨）
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