高三化学专题复习
专题三 第9讲
1．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。下列关于元素周期表的叙述正确的是( )
A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族 B．同族元素的最外层电子数一定相同 C．同周期元素的电子层数相同
D．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束 解析：C
2．下列物质中，只含共价键的是( ) A．NaCl C．HCl
B．Na2O D．NaOH
解析：C [NaCl、Na2O只含离子键，A、B错误；HCl只含共价键，C正确；NaOH含离子键和共价键，D错误。]
3．(2018·北京理综)下列化学用语对事实的表述不正确的是( ) A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H185OHB．常温时，0.1 mol·L
－1
浓硫酸△
＋
18O C17H35COOC2H5＋H2
－
氨水的pH＝11.1：NH3·H2O
－
NH4＋OH
C．由Na和Cl形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋2e===Cu
＋
解析：A [A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH＋C2H185OH
浓硫酸△
C17H35CO18OC2H5＋H2O，A项错误；B项，常温下
0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1，溶液中c(OH－)＝10－2.9mol·L－1＜0.1 mol·L－1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3·H2O
＋＋OH－，B项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，NH4
Na易失电子形成Na＋，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl－，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na＋与Cl－间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，D项正确；故选A。]
4．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数2
的，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为＋2价。下列说3
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高三化学专题复习 法正确的是( )
A．单质的沸点：a＜b B．简单离子半径：d＞c
C．b、d的氧化物对应的水化物均为强酸 D．b、c可形成离子化合物b2c2
解析：B [由题意知，a为C、b为N、c为Mg、d为Cl。C的单质中，金刚石为原子晶体，沸点高于N2，A项错误；电子层数越多，离子半径越大，故简单离子半径：Cl－＞Mg2＋，B项正确；HNO2、HClO为弱酸，C项错误；N元素和Mg元素可形成离子化合物Mg3N2，D项错误。]
5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Y的一种核素质量数为18，中子数为10。在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是( )
A．简单气态氢化物的稳定性：W＞X B．Y元素的相对原子质量为18
C．X2H4分子中极性键和非极性键的数目比为4∶1 D．电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z
解析：C [由题意知，X为N，Y为O，Z为Al，W为Si。非金属性：N＞Si，故简单气态氢化物的稳定性：SiH4＜NH3，A项错误；氧元素存在同位素，其相对原子质量不是18，B项错误；N2H4分子中极性键和非极性键的数目比为4∶1，C项正确；熔融的氯化铝不导电，电解熔融的氧化铝可以冶炼单质Al，D项错误。]
6．短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子半径在元素周期表1
中最小，Y的次外层电子数是其电子总数的，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于
4同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是( )
A．热稳定性：X2Y＞X2W
B．离子半径：Y2＜Z2＜N＜W2
C．ZX2和NY2中化学键相同，且微粒个数之比均为1∶2
D．将盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：N＞W
解析：A [由题意知，X、Y、Z、W、N分别为H、O、Mg、S、Cl。非金属性：O＞S，故热稳定性：H2O＞H2S，A项正确；电子层数越多，离子半径越大，核外电子数相同时，原子序数越大，离子半径越小，故离子半径：Mg2＋＜O2－＜Cl－＜S2－，B项错误；MgH2和ClO2
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－
＋
－
－
高三化学专题复习
中化学键分别为离子键和共价键，C项错误；证明非金属性强弱要利用最高价氧化物对应的水化物酸性强弱，D项错误。]
7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原1
子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，
2乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如下图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)
B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同 C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构
解析：C [乙是一种“绿色氧化剂”，乙是过氧化氢，M是单质，所以M是氧气；乙和丁的组成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的气体，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。原子半径：r(Na)＞r(S)＞r(O)，A错误；SO2使溴水褪色发生氧化还原反应、乙烯使溴水褪色发生加成反应，B错误；含S元素的盐溶液，硫酸氢钠溶液显酸性、硫酸钠溶液显中性、亚硫酸钠溶液呈碱性，C正确；O与H、Na、S形成的化合物中，H2O中H元素不满足8电子结构，D错误。]
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是( )
A．Z单质与WY2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Z＞W
B．向无色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4
的还原性
C．Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强
D．由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同
解析：B [根据题意可知，X是短周期元素中原子半径最小的，为H元素。Z、W同主
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