高三化学专题复习
子分子。下列说法正确的是( )
A．同温同浓度的e和f溶液，后者pH较大 B．含X、R、Z三种元素的化合物只有一种
C．0.1 mol的d与足量的e溶液反应转移电子数约为1.204×1023 D．e和f含化学键类型相同
解析：D [由上述转化关系和条件可知，b是10电子分子，则为H2O，a应为氯化钠，题中通电过程实际是电解饱和氯化钠溶液生成H2、Cl2和NaOH，c、d为单质，且两者能反应生成18电子的g物质，应为HCl，d还可以与e反应，由此推出d应是Cl2，c是H2，g为HCl，Cl2可与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，所以f为NaClO，短周期主族元素R、X、Y、Z分别是H、O、Na、Cl，据此作答。A.e为NaOH，其水溶液为强碱，而f为NaClO，水解显碱性，则同温同浓度的两种溶液中，前者pH大，A项错误；B.含O、H、Cl三种元素的化合物有很多，如HClO、HClO3、HClO4等，B项错误；C.Cl2可与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，则0.1 mol的Cl2参加反应时，转移电子数为0.1NA，即6.02×1023个，C项错误；D.e为NaOH, f为NaClO，两者所含化学键均为离子键与极性键，D项正确。]
11．分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是( )
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高三化学专题复习
A．原子半径的大小m＞q＞n＞p B．元素非金属性q＞n＞p
C．Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶 D．n的氧化物的水化物一定为强酸
解析：B [甲为黄绿色气体应为Cl2，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，则M为NH3，Q为离子化合物，N为HF，由此可知m、n、p、q依次为Cl、N、H、F；A.N、F同周期，核电荷数大原子半径小，F、Cl同主族，核电荷数大原子半径大，H是原子半径最小的元素， 原子半径的大小Cl＞N＞F＞H，故A错误；B.F的非金属性最强，N的非金属性比H强，元素非金属性F＞N＞H，故B正确；C.HF能腐蚀玻璃，不能保存在细口玻璃试剂瓶，故C错误；D.N的氧化物的水化物可以是HNO3，也可能是HNO2，HNO2是弱酸，故D错误。]
12．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的＋1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23∶16，有两种含Y元素的可溶性化合物E和F，在10 mL1.0 mol·L1 E溶液中滴加1.0 mol·L1 F溶液，产生沉淀的物质的量(n)与F溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法一定正确的是( )
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A．原子半径：X＞Y＞R
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞R C．X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水 D．工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质
解析：A [从题干叙述可知，X的＋1价阳离子的电子层结构与氖原子相同，推得X为钠；R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，R为碳族元素，结合原子序数关系，R为碳；元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23∶16，Z应为硫；通过图像可知E∶F∶沉淀＝1∶3∶4，可推得Y为铝。A.钠与铝同周期，推得钠原子半径大于铝，碳位于钠和铝的上一周期，所以半径小，故A正确；B.碳的最高价氧化物对应水化物为碳酸，为弱酸；硫的最高价氧化物对应水化物为硫酸，为强酸；铝的最高价氧化物对应水化物为氢
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高三化学专题复习
氧化铝，为两性氢氧化物，酸性最弱，故B错误；C.钠单质与铝单质投入水中，若钠过量，与水反应可生成大量氢氧化钠，可以将铝全部溶解，故C错误；D.工业上采用电解熔融氧化铝来制备铝单质，而铝的氯化物为共价化合物，熔融不导电，不能被电解，故D错误。]
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和氢(H)位于同一主族，X和W的质子数之和是Z的2倍，a、c、e、f是由这些元素及氢元素组成的二元化合物，a的摩尔质量为100 g·mol1，b为不溶于水的碱，c气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d和e都是84消毒液的化学成分，c和d按2∶1反应生成等物质的量的e、f。下列说法正确的是( )
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A．原子半径：X＜Y＜Z＜W B．c和f的共价键类型相同
C．单质与水或等浓度酸的反应速率：Y＜Z D．b可作为阻燃剂、酸性废水处理剂
解析：D [由题意知，X、Y、Z、W分别是N、Na、Mg、Cl。a是Mg3N2，b是Mg(OH)2，c是NH3，d是NaClO，e是NaCl，f是N2H4。原子半径：Na＞Mg＞Cl＞N，A项错误；NH3中只含有极性共价键，N2H4既含有极性共价键又含有非极性共价键，B项错误；Na比Mg活泼，Na与水或等浓度酸的反应速率比Mg快，C项错误；Mg(OH)2受热易分解，属于吸热反应，可作阻燃剂，Mg(OH)2也能与酸反应，可作酸性废水处理剂，D项正确。]
14．W、M、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素。W与Y同主族；M为地壳中含量最多的金属元素；X与Z为非金属元素，与W结合生成WX和WZ，且均为共价化合物，室温下，X的单质为气态，Z的单质为液体。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：r(W)＜r(X)＜r(M)＜r(Y)＜r(Z)
B．M、X、Y三种元素的简单离子具有相同的电子层结构 C．X分别与M、Y形成的两种化合物中所含化学键均为离子键
D．若W与Z形成的二元化合物的溶液物质的量浓度为0.01 mol·L1，则溶液pH＝2 解析：D [由题意可知：W、M、X、Y、Z分别为H、Al、Cl、K、Br。原子半径：r(W)＜r(X)＜r(M)＜r(Z)＜r(Y)，A项错误；Al3＋比Cl－、K＋少一层电子层，B项错误；X与M形
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成的化合物为AlCl3，所含化学键为共价键，X与Y形成的化合物为KCl，所含化学键为离子键，C项错误；W与Z形成的二元化合物HBr为强酸，物质的量浓度为0.01 mol·L－1的HBr溶液c(H＋)＝0.01 mol·L－1，溶液pH＝2，D项正确。]
15．短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2电子层结构与氖原子相同。
(1)M在元素周期表中的位置是____________________________________________。 (2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________________________________________________________________。
(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84 g·mol
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的物质q，且q分子中三种元素的
原子个数之比为1∶1∶1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_____________________________________。
(4)(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
(5)常温下，1 mol Z3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1 mol Z2，该反应的化学方程式为________________________________________________________
________________________________________________________________________。 解析：元素W的一种核素的中子数为0，W是H元素；X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X是C元素；Z2－电子层结构与氖相同，Z是O元素；M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Y是N元素。(1)S位于元素周期表中第三周期ⅥA族；(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色，P中含有SCN－；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，P中含有NH＋mol－1的物4。p的化学式为NH4SCN。(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84 g·质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1∶1∶1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为N≡C—O—O—C≡N。(4)(CN)2的性质与Cl2相似，根据氯气与氢氧化钠反应，(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式为(CN)2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2O。(5)常温下，1 mol O3能与氨气反应，生成一种常见的盐NH4NO3和1 mol O2，该反应的化学方程式为2NH3＋4O3===NH4NO3＋4O2＋H2O。
答案：(1)第三周期 第ⅥA族 (2)NH4SCN
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