全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题汇总

全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题汇总

一、无机综合推断

1．X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：

(1)元素X的名称是______，丙分子的电子式为______。

(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为____________________________________________。 (3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。 a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键

4NO+6H2O C

【答案】氢 NO 4NH3+5O2

【解析】 【分析】

由X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体可知，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素，由在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3可知，甲为NO、乙为H2O、丙为NH3。 【详解】

（1）元素X为H元素，名称为氢；丙为共价化合物NH3，电子式为

；

（2）甲为无色气体NO，NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NH3+5O2

4NO+6H2O；

4NO+6H2O，故答案为

，故答案为氢；

（3）由化合物丁是一种含H、O、N三种元素的强酸可知，丁为HNO3，HNO3与NH3按物质的量之比1：1混合反应生成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为C。 【点睛】

短周期元素中，单质为气体的有氢气、氮气、氧气、氟气和氯气，是无色气体的只有氢气、氮气、氧气，则它们的单质在常温下都是常见的无色气体是解题的突破口。

2．现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题： （1）Cl在周期表中的位置____________________； （2）Na+离子的结构示意图为__________________；

（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________（用化学方程式表示）； mol－（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·

1

，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧

化物，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：

①C的化学式为____________________； ②D的电子式为____________________；

③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_________________； ④反应（a）的化学方程式为_______________。 【答案】第3周期ⅦA族

Cl2+H2S=S↓+2HCl Cu3N

3Cu + 8H++2NO3－

=3Cu2++2NO↑+4H2O 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑ 【解析】 【分析】

前三问考查了元素周期表中“位构性”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路： B是最常见的液体则为水；E呈红褐色为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为Cu，C中两元素的质量比为96：7，C分解得到G和H，可知生成Cu和氮气，故C为Cu3N，G为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸；I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166g·mol-1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4。 【详解】

（1）Cl的原子序数为17，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为7，Cl元素位于元素周期表第三周期ⅦA族；

（2）Na+核外存在10个电子核内有11个质子，其微粒结构示意图为（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是Cl2+H2S=S↓+2HCl；

（4）①F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为Cu，C中两元素的质量比为96：7，C分解得到G和H，可知生成Cu和氮气，故C为Cu3N； ②D为NaOH，其为离子化合物，电子式为

；

；

③L的稀溶液与H反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应离子方程式为3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O；

④A和B反应生成D、E和F，则反应（a）的化学方程式为4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑。 【点睛】

常见无机物的颜色，可作为无机物推断的突破点。

3．为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列实验。(气体体积已转化为标准状况下的体积)

已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水 ，载人宇宙飞船内常用含 C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (1)X的化学式为 __________________ 。

(2)图中B的组成元素在元素周期表中的位置是______________。 (3)A的电子式为 ____________。

(4)X受热分解转变成 A 和 B 的化学反应方程式为 ____________。 【答案】LiN3 第2周期VA族 【解析】 【分析】

B是空气的主要成分之一，B为氮气或氧气；C是一种强碱，且微溶于水，C为LiOH，载人宇宙飞船内常用含 C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气，LiOH与反应生成

3LiN3

ΔLi3N+4N2↑

Li2CO3；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是NH3，确定B为氮气，NH3是2.24L合0.1mol，A中N为14g·mol－1×0.1mol=1.4g。A为Li3N，3.5g中Li为3.5-1.4=2.1g，14.7gX中Li为 2.1g，n(Li)=

2.1g14.7g?2.1g=0.3moln(N)==0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X，

14g?mol?17g?mol?1的化学式为：LiN3。 【详解】

（1）由分析可知：X的化学式为LiN3。故答案为：LiN3；

（2）B为氮气，组成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案为：第2周期VA族；

（3）A为Li3N，Li最外层只有1个电子，显+1价，N最外层5个电子，得三个电子，显-3价，电子式为

。故答案为：

；

（4）由分析X的化学式为：LiN3，X受热分解转变成 Li3N 和 N2，由质量守恒：化学反应方程式为 3LiN3

ΔLi3N+4N2↑。故答案为： 3LiN3

ΔLi3N+4N2↑。

4．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是___。

（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是___。

（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是___，反应③的化学方程式是___。 （4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是___，反应④的化学方程式是___。 【答案】SiO2＋2C【解析】 【分析】 【详解】

(1)A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反应①为

Si＋2CO↑ 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- ︰NN︰ 4NH3＋5O2

CO2↑＋4NO2↑＋4H2O

4NO

＋6H2O O=C=O C＋4HNO3

置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与CO，碳与F反应生成E，CO与F生成E，F为气体，则F为氧气，验证符合转化关系，则：反应①的化学方程式是SiO2＋2C2CO↑，故答案为：SiO2＋2C

Si＋2CO↑；

Si＋

(2)A是生活中常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①为置换反应，且在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，F具有强氧化性，可推知A为Fe，F为Cl2，故B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁，则：反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(3)B、C、F都是气态单质，B有毒，则B为氯气，反应②需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，③和④两个反应中都有水生成，可以推知C为N2，电子式为︰NN︰，F为O2，E为NO，A为NH3，反应①为置换反应，A、D相遇有白烟生成，可推知D为HCl，反应③的化学方程式是：4NH3＋5O25O2

4NO＋6H2O；

4NO＋6H2O，故答案为：︰NN︰；4NH3＋

(4)若A、D为单质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，该红棕色气体为NO2，可推知F为HNO3，反应①是置换反应，Mg与二氧化碳反应符合整个转化关系，可推知B为CO2、C为MgO、D为C、E为Mg(NO3)2，则：二氧化碳的结构简式为：O=C=O，反应④的化学方程式是C＋4HNO34HNO3

CO2↑＋4NO2↑＋4H2O ，故答案为：O=C=O；C＋

CO2↑＋4NO2↑＋4H2O。

5．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A__________； G___________。

(2) 写出反应①的化学方程式：__________；写出反应②的离子方程式：_________。 (3)说出黄绿色气体乙的一种用途__________________。

(4)区别E、F两种溶液最简单的方法是______，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入_____溶液

【答案】Na FeCl3 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2Al + 2OH- +2H2O=2AlO2- + 3H2↑ 制漂白粉 观察法 KSCN 【解析】 【分析】