课时跟踪检测（六） 常见物质的检验
1．做焰色反应实验时，用来洗涤铂丝的试剂是( ) A．硫酸 C．稀盐酸
B．烧碱溶液 D．蒸馏水
＋
解析：选C 不能用NaOH溶液，因为有Na；硫酸不易挥发；用稀盐酸洗涤。 2．在实验桌上放着四种化学试剂，它们的标签上分别写着蔗糖、淀粉、氯化钠和味精。为了进一步确认它们的实物和名称是否相符，下列检验方法中不可取的是( )
A．分别观察它们的外观形状 B．分别观察它们的溶解情况 C．分别品尝它们的味道 D．分别用化学方法进行检验
解析：选C 可通过观察物质的颜色、形状、溶解性等直观检验，也可通过加入试剂使之与被检验的物质作用，根据产生的特殊现象来检验。为了确保人身安全，任何化学试剂都不能品尝其味道。
3．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液可能有CO3
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失一定有SO4 C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，一定有Cl
D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba
解析：选A A项，原溶液中可能含有CO3或HCO3，正确； B项，也可能含有Ag；C项，也可能含有CO3等其他阴离子；D项，也可能含有Ca、Mg等。
4．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( ) A．AgNO3 C．稀盐酸
B．稀硫酸 D．稀硝酸
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解析：选B 将稀硫酸分别滴加到三种物质的溶液中，产生白色沉淀的是BaCl2，有气泡产生的是Na2CO3，无明显现象的是NaCl。
5．下列各组物质的溶液，相互混合时有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀消失，并有气体生成，再加入AgNO3溶液时又生成白色沉淀的是( )
A．MgCl2和Na2CO3 C．Na2SO4和Ba(NO3)2
B．FeCl3和NaOH D．Na2CO3和Ba(OH)2
解析：选A 相互混合时有白色沉淀，排除B，加入稀硝酸后沉淀消失，生成无色气体，
1
排除C组，再加AgNO3溶液又生成白色沉淀，说明溶液中有Cl。
6．有四瓶澄清透明的溶液：①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液。不用其他试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是( )
A．④②①③ C．②③①④
B．①④③② D．②④①③
－
解析：选D 四种溶液，Cu(NO3)2溶液为蓝色，其他溶液均无色，可通过观察颜色，先将Cu(NO3)2溶液鉴别出来。分别取少量其他三种溶液，加入适量Cu(NO3)2溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，第二步把NaOH溶液鉴别出来。分别再取少量未鉴别的溶液，加入适量NaOH溶液，生成白色沉淀的是MgCl2溶液，第三步把MgCl2鉴别出来，最后剩余溶液为K2SO4。
7．下列说法正确的是( )
A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NH4
B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有金属钠 D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag或SO4或CO3或SO3
解析：选D NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A项错误；如果溶液中存在硫酸根离子或碳酸根离子时，加入AgNO3溶液，均产生白色沉淀，因此不能直接断定一定存在氯离子，B项错误；焰色反应呈黄色，只能说明原溶液中含有钠元素，C项错误。
8．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化铵、氯化钾和硫酸钠四种无色溶液，这种试剂是( )
A．BaCl2溶液 C．NaOH溶液
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＋
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＋
2－
2－
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B．AgNO3溶液 D．Ba(OH)2溶液
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2－
解析：选D 用OH检验NH4，用Ba检验SO4，知试剂应为Ba(OH)2溶液，有气体和沉淀生成的是硫酸铵，只有气体生成的是氯化铵，只有沉淀生成的是硫酸钠，无明显现象的是氯化钾。
9．某溶液中含有硝酸镁、硝酸银、硝酸钡三种物质，为使上述三种物质分别转变为沉淀，现供使用的试剂有：Na2CO3、盐酸、NaOH三种溶液，要求每次只使用一种试剂，过滤出一种沉淀。
(1)所加试剂的顺序是①______；②______；③______。 (2)写出与这三种物质反应产生沉淀的化学方程式：
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。
2
解析：若先加入Na2CO3溶液，则三种物质均产生沉淀； 若先加入NaOH溶液，则Mg(NO3)2、AgNO3两种物质的溶液产生沉淀；若先加入盐酸，只有AgNO3溶液产生沉淀，则加入试剂的顺序是①盐酸，②NaOH溶液，Na2CO3溶液。
答案：(1)①盐酸 ②NaOH溶液 ③Na2CO3溶液 (2)①AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 ②Mg(NO3)2＋2NaOH===2NaNO3＋Mg(OH)2↓ ③Ba(NO3)2＋Na2CO3===2NaNO3＋BaCO3↓
10．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如图所示实验方案：
(1)操作①为________。
(2)操作②～④加入试剂的顺序可以为_______________________________________。 (3)如果判断SO4已除尽，简述实验操作_______________________________________ ______________ 。
(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是________________________________________________________________________。
(5)该同学设计的实验方案________(填“严密”或“不严密”)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 解析：(1)实验要在溶液中进行，故首先要将被提纯物质溶解。(2)SO4用Ba除去，Mg
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－
2－
2＋
2
2－
用OH除去，为了不引入新杂质，可分别选用Ba(NO3)2、KOH。过量的Ba(NO3)2可用K2CO3
除去。Ba(NO3)2必须在加入K2CO3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3)2和K2CO3中间加入。(3)如果SO4已除尽，则滤液中不含SO4，向滤液中加入可溶性钡盐，没有白色沉淀生成。(4)生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化。(5)使溶液呈中性不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入杂质Cl。
答案：(1)加水溶解
(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3] (3)取少许滤液，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO4已除尽 (4)不需要 因为几个沉淀反应互不干扰，所以最后只过滤一次即可，可减少操作次数 (5)不严密 加入盐酸使溶液呈中性会引入杂质Cl
－
2－－
2－
2－
3
1．某溶液中可能含有SO4、CO3、Cl。为了检验其中是否含有SO4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )
A．H2SO4 C．NaOH
B．HCl D．NaNO3
2－2－－2－
解析：选B 加入稀盐酸，待没有气体产生时，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明该沉淀是BaSO4，原溶液中有SO4存在。
2．某物质在煤气火焰上灼烧，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是( ) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质中一定含有钾元素 D．该物质可能不含钠元素
解析：选B 焰色反应黄色是钠元素的特征焰色，不论游离态钠，还是化合态钠，其焰色都是黄色。A、D被排除，由于黄色可以掩盖紫色，所以该物质中可能含有钾元素，C被排除。
3．下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )
2－
A．甲：熟石灰 乙：稀盐酸 B．甲：水 乙：氢氧化钠溶液 C．甲：氯化钠溶液 乙：稀硫酸 D．甲：稀盐酸 乙：氯化钠溶液
解析：选A 在三种物质中加入试剂甲时，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生了氨气，铵盐和碱反应生成氨气，所以试剂甲为碱类物质；NH4HCO3和NH4Cl在组成上的差别在于阴离子不同，HCO3能够和酸反应放出二氧化碳气体，而Cl不能，所以试剂乙为酸类物质；符合这两个条件的只有A选项。
4．某溶液中含有较大量的Cl、CO3、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ C．①②③②④
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B．④②①②③ D．④②③②①
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