元素与物质的分类 课程目标： 能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物； 能举例说明胶体的典型特征。 教材分析： 鲁科版第二章第一节，为电解质概念与氧化还原物质价态分析奠定基础，同时为元素化合物的学习提供理论支持。 教法：讲授法、演示实验法、练习法 学法：交流探究、实验、自主学习 教学目标： 1．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 2．应用分类的方法研究单质、氧化物、酸、碱、盐的通性及其之间的关系。 3．能根据物质的结构特点，对物质采用不同的分类方法，得出正确结论。 4．理解分散系、分散质、分散剂的概念。 5．理解胶体的性质，能运用所学知识解释生活中的现象。 6．培养学生观察现象、分析问题，使学生养成科学思维的习惯。 7． 结合本节的教学，向学生渗透严谨治学的意识，同时使学生的思想受到教育。通过课堂的师生交流、生生交流创造良好的学习氛围 教学重点：常见的物质分类方法、五大类物质的通性、物质之间相互转化的规律、三种分散系的比较、胶体的制备、胶体的性质 教学过程：（板书设计课参考2019版五三、习题参考教材帮） 物质世界里，不仅有自然界原本存在的物质，同样还有人类利用化学方法制备的物质。这些物质都是由元素组成的，那么什么是元素呢？具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子统称为元素。到目前为止，人类发现的元素种类为110多种。 思考：种类
有限的元素是如何组成数目庞大的物质世界的呢？ 交流与研讨： 1.你已学习过许多物质，如金属镁（Mg）、金属铜（Cu）、金属钠（Na）、氧化镁（MgO）、氯化钠（NaCl）、五水合硫酸铜（CuSO45H2O ）、碳酸钙（CaCO3）、氯气（Cl2）、氢气（H2）、氧气（O2）、硫酸（H2SO4）等。 (1) 组成这些物质的元素都有哪些？共8种 (2) 你知道这些元素还能组成那些物质？组成元素为一种、两种、三种 2.现有物质：碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙（CaCO3）、碳酸（H2CO3）、碳酸钠（Na2CO3）。 (1) 这些物质中含有哪种相同的元素？该元素分别与哪些元素组成了这些物质？都含有C元素 (2) 这种元素常见的化合价为+2、+4。在以上物质中，分别找出含有这些价态的该元素的物质。 总结：通过刚才的交流，我们发现每一种元素都能自身组成纯净物，即单质，如H2、Cu等。而绝大多数元素可以与其它种类的元素组成纯净物，即化合物，如CaCO3、NaCl等；相同的元素也可以组成不同的化合物，如CO与CO2。正是由于元素能够按照一定的规律以不同的种类和不同的方式组合，才形成如此种类繁多的物质。 元素作为物质的基本组成成分，在物质中存在两种不同的形态：其一是游离态，存在于元素自身组成的单质中，化合价为0；另一种是化合态，出现在元素与其它元素结合生成化合物时，此时元素的化合价不为0。 元素化合价与物质之间的关系： 某一价态的物质总有对应的化合物；在不同的化
合物中，同一元素的化合价可以相同，也可以不同，甚至在同种物质中也可能（硝酸铵）；在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0；一种元素可以有多种化合价。 通过对所对应物质性质的研究，可以清楚的认识处于某一价态的元素的性质；同样的，通过对处于某一价态的元素性质的研究，可以更深刻的把握所对应物质的性质。之后的学习中，我们将深入体会。 课堂练习： 例1：下列说法中正确的是（A） A.元素的存在形态只有化合态和游离态两种 B.同一种元素呈化合态时的化合价一定比游离态时高 C.有多少种元素就有多少种单质 D.只由一种元素组成的物质一定为纯净物 分析：B：非金属元素呈负价时 C、D：碳元素组成的单质有金刚石、石墨 例2：下列有关元素化合价的说法正确的是（B） A.非金属元素在化合物中只能呈现负价 B.金属元素在化合物中只能呈现正价 C.元素在物质中的化合价只能呈现0价或正价 D.任何微粒中元素正化合价与负化合价代数和为0 分析：A：H2SO4 C：还有负价 D：阴阳离子中不为0 课堂小结： 元素、微粒及物质间的关系 为了更好的研究物质的结构、性质和用途，对物质进行科学的分类，有利于我们找到其间的规律，从而把握物质的本质属性和物质间的内在联系。分类需要建立一定的标准，不同的分类依据会产生不同的结果，例如：依据在水溶液或者熔融状态下能否导电，可以将化合物分为电解质、非电解质两类；如果依据反
应物在氧化还原反应中的表现，可分为氧化剂与还原剂。本节课，我们将以物质的组成作为分类依据对物质进行分类。 分类示意图：参考笔记本内容 物质依据其组成的不同可以分为混合物和纯净物，纯净物可进行进一步的分类，分为单质与化合物，而化合物通常分为氧化物、酸、碱、盐四大类。 酸，依据其酸性的强弱可以分为强酸如盐酸、硫酸、硝酸与弱酸如碳酸、醋酸；依据其能够电离出的氢离子数可分为一元酸、二元酸与多元酸；还可以按照挥发性或者沸点进行分类，这里就不再一一讲解。 碱，同样可以依据碱性强弱或者水溶性（可溶性：氢氧化钠、难溶性：氢氧化铜、氢氧化镁）进行分类，如图所示。 盐，按照其组成可以分为正盐如碳酸钠、硫酸钠，酸式盐如碳酸氢钠，碱式盐如碱式碳酸铜，复盐如十二水合硫酸铝钾。 氧化物通常有两种分类方式，根据组成元素可以分为金属氧化物与非金属氧化物；根据物质具有的性质，分为过氧化物（Na2O2）、不成盐氧化物（CO、NO）成盐氧化物三类。成盐氧化物依据物质的性质可以分为三类：酸性氧化物，能够与碱反应生成盐和水，如CO2；碱性氧化物，能够与酸反应生成盐和水，如Na2O；两性氧化物，既能够与酸反应生成盐和水，又能够与碱反应生成盐和水，如氢氧化铝。 课堂练习： 例3：物质分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类的组合正确的是D 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 液氧 苛性钠 胆矾
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