2021届高三上学期第二次月考
化学试题
第I卷 选择题（共48分）
本大题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积,把32.76 g NaCl晶体放入到500 mL烧杯中,加入200 mL蒸馏水,待NaCl完全溶解后,将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中,用蒸馏水稀释至完全充L-1的AgNO3溶液完全反应。则满容器。从中取出100 mL溶液,该溶液恰好能与10 mL 0.100 mol·下列说法正确的是 ( ) A． 该青花瓷瓶的容积约为5.6 L
B． 常温下,该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2O C． 常温常压下,该青花瓷瓶能容纳70 g N2
D． 标准状况下,充满HCl气体,加满水后所得溶液物质的量浓度为0.022 mol·L-1 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A． 在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为2NA B． 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1NA
C． 室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D． 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
3.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。下列说法正确的是( ) A． 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B． 氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋ C． 反应中转移电子的物质的量为xmol
D． 反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x)mol
4.如图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是( )
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A． 装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2
B． 如果直接加热MgCl2·6H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl或MgO C． 尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收
D． 金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火
5.含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是( ) 提示：离子沉淀(或沉淀溶解)pH见下表
6.硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用： ①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ②Cu与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O 下列说法正确的是 ( )
A． 制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多 B． 制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多 C． 三种方案中硝酸的利用率③>①>② D． 三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
7.最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如下所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
Fe2＋－e－===EDTA-Fe3＋ ①EDTA-Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋ ②2EDTA-
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该装置工作时，下列叙述错误的是( )
A． 阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O B． 协同转化总反应：CO2＋H2S===CO＋H2O＋S C． 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D． 若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需为酸性
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用于制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( ) A． X的简单氢化物的热稳定性比W强 B． Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C． Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D． Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
9.科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是( ) A． 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
B． 液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏 C． 氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L－1
D． 氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全
10.汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。下列对该反应过程及产物叙述正确的是 ( ) A． NO2起催化剂作用 B． NO起催化剂作用 C． NO2只起氧化剂作用 D． O3与O2为同分异构体
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11.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是：①氯化钡有两性 ②两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡 ③SO2有还原性和溶于水显酸性 ④升高pH使SO2水溶液中SOA． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④
12.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( )
A． 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋
B． 25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存 C． 5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol
D． 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O 13.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是( )
的浓度增大( )
A． 该装置图中至少存在三处明显错误 B． 该实验中收集氯气的方法不正确
C． 如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可
D． 含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子
14.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式为BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确是( )
A． 用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B． 用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2 C． 易溶于强酸、强碱 D． 性质稳定，不易褪色
15.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是( )
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A． X元素可能为Al
B． X元素不一定为非金属元素 C． 反应①和②互为可逆反应 D． 反应①和②一定为氧化还原反应
16.已知：①A＋B2＋===A2＋＋B ②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑ ③以B，E为电极与E的盐溶液组
＋－－＋
成原电池，电极反应为：E2＋2e===E，B－2e===B2，下列说法正确的是( )
A． 氧化性E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋ B． 氧化性D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋ C． 反应E＋A2＋===A＋E2＋
能够进行
D． 提取某废水中含有少量的A2＋时可以选用D
第II卷（非选择题52分）
本大题共4小题,第17小题13分，第18小题11分，第19小题15分，第20小题13分，共52分。
17.利用废镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnSO4晶体的实验流程如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。 (1)用NaOH溶液处理废镀锌铁皮除溶解锌外，另一个作用是
________________________________________________________________________。 为缩短用NaOH溶液处理废镀锌铁皮的时间，可采取的措施是
________________________________________________________________________ (答两条)。
(2)加入适量H2O2溶液的主要作用是________________________________________。 溶液B中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝________。
(3)在由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须缓慢滴加稀NaOH溶液并持续通入N2，持续通入N2的原因是_________________________________________________________。 (4)请补充完整下列由溶液A获得副产品ZnSO4晶体的实验步骤： ①向溶液A中通入CO2气体，得到Zn (OH)2沉淀；
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