②______________、洗涤得到沉淀；
③________________________________________________________________________； ④将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到产品。
18.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。 A．Cl2B ．H2O2 C．ClO2D． O3
(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为__________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________________。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
19.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 (2)反应前A中投放碎瓷片的目的是_______________________________________________。 (3)装置E中的现象是___________________________________________________________。 探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。 (5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选
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填序号，下同)；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。 ①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
(6)另一份用________(填仪器名称)加入__________________________________，可以证明溶液中存在Fe2＋。
探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。
(7)试剂b的化学式是________。
(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为________。
20.用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。 (1)Fe还原水体中NO的反应原理如图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是___________________________________________________。 (2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO的去除率和pH，结果如下：
pH＝4.5时，NO的去除率低。其原因是_____________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)实验发现：在初始pH＝4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2＋可以明显提高NO的去除率。对Fe2＋的作用提出两种假设： Ⅰ.Fe2＋直接还原NO； Ⅱ. Fe2＋破坏FeO(OH)氧化层。
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①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_____________________________________ ________________________________________________________________________。
pH＝4.5(其他条件相同)
②同位素示踪法证实Fe2＋能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2＋提高NO去除率的原因：__________________________________________________。 (4)其他条件与(2)相同，经1小时测定NO的去除率和pH，结果如下：
与(2)中数据对比，解释(2)中初始pH不同时，NO去除率和铁的最终物质形态不同的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
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答案
1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.C 8.C 9.A 10.A 11.C 12.A 13.A 14.C 15.D 16.A
17.(1)除去表面的油污 (适当)加热，增大氢氧化钠溶液的浓度，将固体粉碎充分搅拌等(合理答案均可)
(2)氧化部分亚铁离子(Fe2＋) 1∶2(或0.5) (3)防止亚铁离子(Fe2＋)被氧化
(4)②过滤 ③用适量的稀硫酸将沉淀完全溶解 18.(1)C
(2)KHCO3 H2O2是作化剂，其还原产物是H2O，没有污染 (3)6.02×1023
(4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
19.(1)3Fe＋4H2O(g)(2)防止暴沸
(3)黑色固体变红，右端管壁有水珠 (4)稀硫酸 (5)① ②
(6)胶头滴管 酸性KMnO4溶液，溶液褪色 (7)NaOH (8)77.8%
20. (1)①Fe ②NO＋8e－＋10H＋===NH＋3H2O
(2)pH为4.5时，Fe3＋更易水解生成FeO(OH)，因FeO(OH)不导电，阻碍电子转移
(3)①本实验条件下，Fe2＋不能直接还原NO；在Fe和Fe2＋共同作用下能提高NO的去除率 ②Fe2＋＋2FeO(OH)===Fe3O4＋2H＋，Fe2＋将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移 (4)初始pH低时，产生的Fe2＋充足；初始pH高时，产生的Fe2＋不足
Fe3O4＋4H2
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