2018中考化学总复习工艺流程专题

2018中考化学总复习-工艺流程专题

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一、工艺流程题的知识储备 1、--重要物质化学式的书写

氧气 铁 铜 生石灰 熟石灰 石灰石的主要成分 . 纯碱 烧碱（火碱） 硫酸铜 碳酸氢铵 铁锈的主要成分 . 2、重要的化学方程式的书写

氧化钙与水反应 ；铁和稀硫酸反应 ； 铜和硝酸银反应 ；氧化铜和硫酸反应 ； 硫酸除铁锈 ；工业制取烧碱 ； 湿法冶铜 ；一氧化碳还原氧化铁 ； 3、工艺流程题结构：原料预处理（研磨、水浸、酸洗、碱洗等） → 制备（化学式、化学方程式） → 产品的分离和提纯（过滤、结晶、蒸馏）

1、很多反应之前需要将固体研磨粉碎，其目的是 。 2、反应之前加水溶解，目的是 。

3、将原材料用酸液浸洗，目的是溶解哪些物质？ 。 4、从金属盐溶液中获得金属单质常用的基本反应类型是 。

5、很多题中加入的反应物要过量是为什么？ 过量会带来什么结果？如何检验所加物质是过量的？（例如：回收废水中的铜离子时通常需要加入过量的铁粉，如何验证铁粉是过量的？）

6、从NaCl溶液中获取NaCl可以采用 方法。

提纯含有NaCl的KNO3的步骤：溶解、加热浓缩、 、过滤。 7、如何分离氯化钾和二氧化锰的混合物？

将混合物进行溶解、 、 、 可得纯净的二氧化锰； 将混合物进行溶解、 、 可得纯净的氯化钾。

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二、典型例题分析

例1.（2013广东）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质。

（1）如图2中步骤①②都需要进行 操作，步骤④需要进行 操作。

（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为 （写化学式），下列不符合要求的是 （填序号）．

A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液 （4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 ；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 。

变式：（2014广东）)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量 CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题图所示

(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)，其反应的化学方程式为： 。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量 (填名称)除去。

(2)操作a的名称是 ，该操作中需要用到的 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察题 图的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M 蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳 温度范围是 ℃以下，因为Na2SO4的溶解度 。

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例2：硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生 产硫酸铜晶体的流程。

(1) B的化学式为 ，操作a的名称是 。

(2)②的反应基本类型为 ；反应①、③的化学方程式分别为

① ；③ 。 (3)已知：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，

△

对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和 。

变式：现有工厂丢弃的废铜块（其中混有少量的铁,部分已生锈），铜块表面呈绿色。课外活动小组同学取部分样品回实验室欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知:Cu+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+CuSO4 ,请回答：

溶液A

废铜块

过量稀硫酸 操作① 固体B

过量浓硫酸、加热 方法Ⅰ 过量稀硫酸、通入空气 加热、方法Ⅱ SO2

硫酸铜溶液

操作②

胆矾

（1）一般会将废铜块粉碎后再加稀硫酸，其中粉碎的目的是 。 （2）铜块表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称 ，与硫酸反应时的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 ＝2 CuSO4+ 3 + .

（3）操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ，该过程中玻璃棒的作用是 。

（4）溶液A的溶质有 （至少写两种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为： ,该反应的基本反应类型为 。 （5）验证向废铜块中加入的稀硫酸过量的方法是 ，

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