2020高考化学一轮复习第22讲化学平衡状态作业

2019年

【2019最新】精选高考化学一轮复习第22讲化学平衡状态作业

A组 基础题组

1.(2017北京东城期末,5)用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ/mol,恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是( )A.气体的质量不再改变 B.氯化氢的转化率不再改变

C.断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键 D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2

2.一定温度下,在容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时,表明反应已达平衡的是( )

①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量

A.①② B.②③ C.①③ D.①④

3.对可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,下列叙述正确的是( )

A.达到化学平衡时,若扩大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 B.若单位时间内生成x mol N2的同时,消耗2x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,2v正(H2)=3v逆(NH3) D.加入催化剂,正反应速率增大,逆反应速率不变

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4.一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol A和1 mol B进行反应:2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是( )A.当容器内气体密度保持不变时,可以判断反应已达平衡

B.其他条件不变,将容器体积变为5 L,C的平衡浓度变为原来的2倍 C.其他条件不变,若增大压强,则物质A的转化率减小 D.达到平衡时,C的体积百分含量为0.353

5.(2017北京房山期末,12)高炉炼铁的主要反应为3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表。下列说法正确的是( )

温度/℃ 平衡常数

1 000 4.0

1 150 3.7

1 300 3.5

A.增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率

B.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率 C.该反应的正反应的ΔH<0

D.当容器内气体密度恒定时,不能标志该反应已达到平衡状态

6.(2017北京房山期末,18)在一定条件下,将H2与CO2分别按n(H2)∶n(CO2)=1.5、2投入某恒压密闭容器中,发生反应:6H2+2CO2C2H5OH+3H2O,测得不同温度时CO2的平衡转化率如下图中两条曲线:下列说法不正确的是( ) A.达平衡时,6v正(H2)=2v逆(CO2) B.正反应的反应热:ΔH<0 C.平衡常数:Kb

D.曲线Ⅰ的投料:n(H2)∶n(CO2)=2

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7.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据如下表:

温度(℃) 平衡总压强(kPa) 平衡气体总浓度(×10mol·L)

-3

-1

15.0 20.0 25.0 30.0 5.7 8.3 12.0 17.1 2.4 3.4 4.8 6.8

35.0 24.0 9.4

(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 。 A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变

(2)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量将 。(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH 0,熵变ΔS 0。(填“>”“<”或“=”)

8.(2017北京昌平期末,17)在一个10 L的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),测得平衡常数和温度的关系如下:

温度/℃ 平衡常数

700 1.7

800 1.1

830 1 000 1 200 K

0.6

0.4

回答下列问题:

(1)ΔH 0(填“<”或“>”)。

(2)830 ℃时,向一个10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B,则: