A． 实验时需后点燃a处的酒精灯
B． C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸 C． 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HCl D． G、H之间应加上D装置
13.已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有2mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。往 液中通入2.5mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为（ ）
NaX Na2CO3 NaHCO3 -1A. 0 mol 1.5 mol 4 mol B. 2 mol 0 mol 4 mol C. 1.5 mol 0 mol 5.5 mol -1D. 0 mol 1 mol 5 mol 14.室温下，将 0.10 mol·L盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH)，下列正确的是（ ） A．M 点所示溶液中可能存在 c(Cl)> c(NH4) B．N 点所示溶液中可能存在c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-) C．Q 点盐酸与氨水恰好中和
-+
-D．M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小
15.某强氧化剂XO(OH)2被Na2SO3还原。如果还原1.2×10 mol XO(OH)2，需用30 mL 0.1mol·L的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是( )
A．XO B．X2O3 C．X2O D．X
16.相对分子质量为 M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中， 得到质量分数为 w、物质的量浓度为c mol/L、密度为ρg/mL 的溶液，下列说法正确的是（ ）
+
－3
+
－1
A． 溶液密度 B． 物质的量浓度
C． 溶液的质量分数 D． 相对分子质量
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17．(14分，每空2分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
(1)步骤I中，粗盐中含有Ca、Mg、SO4等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式： 。
2+
2+
2-
(2)海水提溴，制得1molBr2需要消耗_________molCl2。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是 。步骤Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_________。 (3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。 (4)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。
A． B． C. D．
(5)判断Mg（OH）2是否洗涤干净的操作是 。 18． (15分，(1)、(2)小题每空1分，其余每空2分）臭氧有强氧化性能在一定条件下将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42- 和NO3。臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。
(1)NO3中心原子轨道的杂化类型为___________；SO42- 的空间构型为_____________（用文字描述）。
(2)Fe3+基态核外外层电子排布式为__________________。
(3)臭氧可用于含CN碱性电镀废水的处理。第i步：CN转化为OCN；第ii步： OCN继续转化为CO3及两种单质气体。若第ii步转化时，O3与OCN物质的质量之比为 3∶2，该步反应的离子方程式为 。
(4)为测定大气中臭氧(O3)含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。 (已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
一
2一
－
一
一
－
-
-
①O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的离子方程式 。 ②该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_____________；
③该实验中可选用_______(填物质名称)作指示剂。空气中臭氧的体积分数为_______。
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。
19．(10分，(1)小题每空1分，其余每空2分）钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：
(1)Ti位于元素周期表中的位置为 。钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是___________________。
(2)过程①中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是___________________。
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