2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案解析)

2014-2015学年度上学期期末考试

高一化学试卷（含答案解析）

考试时间：80分钟 试卷满分：100分

相对原子质量：H:l C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5

Ca:40

第Ⅰ卷 选择题

一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。21cnjy.com 1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．在一定条件下能发生反应：3O2=2O3，该反应不属于氧化还原反应 B．氧化反应一定先于还原反应发生

C．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应 D．氧化剂本身一定只发生还原反应

2．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是

A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 【答案】D 【解析】

试题分析：A、由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发

生爆炸，正确；B、打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，正确；C、水层在下层不能防止倒吸，操作不正确，错误；D、检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，错误，答案选D。21·cn·jy·com 考点：考查实验的操作机安全知识

3．下列有关物质的性质、应用等的说法中正确的是

A．浓硫酸久置于空气中体积不会变化

B．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好 C．合金的熔点可以低于它的成分金属

D．Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应

4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

?A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24

B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

2?C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

5．下列叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A．1 mol Na2O·SiO2中含有NA个Na2O

B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4 L，质量为28 g D．4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

6．配制250 mL 0.5 mol·L

－1

的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒 ②250 mL容量

瓶 ③托盘天平和砝码 ④500 mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管

⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是 A．⑧③⑤⑥②⑨ C．②⑤⑦⑥① 【答案】A 【解析】

试题分析：本题只需一步即可选出答案，在用固体配置溶液时，首先要用药匙取所需药品，

然后用托盘天平称量，用烧杯、玻璃棒溶解，再选择一定规格的容量瓶，最后用胶头滴管定容，而选项中只有A符合，因此答案选A。B、C、D均错。www.21-cn-jy.com 考点：考查配制一定浓度的溶液的实验步骤 7．下列离子方程式书写正确的是

A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ = H2O

B．②③⑦⑤⑥

D．④③⑦⑤⑥

B．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：

2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓2-1-c-n-j-y C．钠加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑ D．向浓盐酸中加二氧化锰：MnO2+ 4H+ + 2Cl-

Mn2+ + 2H2O + Cl2↑【出处：21教育名师】

8． 下列现象或性质能体现钠的物理性质的是

①钠燃烧时发出黄色的火焰 ②钠燃烧时生成过氧化钠 ③熔点低 ④密度比水⑤热和电的良导体 ⑥钠有很强的还原性【版权所有：21教育】

A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ 【答案】D 【解析】

试题分析：A、⑥体现的是钠的化学性质，错误；B、②体现的也是钠的化学性质，错误；

C、①焰色反应属于物理性质，未选，错误；D、全部属于物理性质，未遗漏，正确，答案选D。

考点：考查钠的物理性质和化学性质的判断

9．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化

剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ B．Cl2 + H2O

HClO + HCl

D． ①③④⑤

C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

10．同温同压下，等质量的O2 和O3 相比较，下列结论正确的是

A．它们的分子数目之比是 1∶1

B．它们的密度之比为 2∶3

C．它们的体积之比是 1∶1 D．它们的氧原子数目之比为 2∶3

11．M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g

M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是【来源：21cnj*y.co*m】

A． 24g/mol B．74g/mol C．148g/mol D．40g/mol 【答案】A 【解析】

试题分析：由题意可知11.2L的气体为NO2和 O2的混合气体，总物质的量为0.5mol,其中

O2的物质的量为0.1mol，可求出M(NO3)2的物质的量为0.2mol，从而计算出其摩尔质量为：29.6g/0.2mol=148g/mol，所以M的摩尔质量为148g/mol-124g/mol=24g/mol,答案选A。 21*cnjy*com

考点：考查物质的量在化学方程式中的应用

12．甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO23、OH这6种离子中的

＋

＋

＋

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－

3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 A．Cu2、H、Cl B． K、OH、CO23

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＋

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＋

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－

C．CO23、OH、Cl D． K、H、Cl

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＋

＋

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13．将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入5 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A．100 mL B．150 mL C．200 mL D．250 mL