错误；
故合理选项是B。
22.一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成S。催化剂不同，其他条件相同(浓度、温度、压强)情况下， 相同时间内SO2转化率随反应温度的变化如下图，下列说法不正确的是
A. 不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源 B. 选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340 ℃左右
C. a 点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了
D. 其他条件相同的情况下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小 【答案】D 【解析】
【详解】A. 根据图象可知，当温度在340℃时，在Fe2O3作催化剂条件下，反应先达到平衡，SO2 的平衡转化率最大，A正确；
的B. 340～380℃温度范围内，催化剂的催化能力最大，二氧化硫的转化率也是最大，反应速率最快，B正确； C. 催化剂催化能力需要维持在一定的温度下，温度太高，催化剂活性可能会降低，C正确；
D. 相同其他条件下，选择 Cr2O3作催化剂，在温度为380℃时，SO2 的平衡转化率不是最小的，NiO作催化剂时，相同温度下，SO2 的转化率是最小的，D错误； 答案选D。
23.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO的杀菌能力比ClO- 强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g)
Cl2(aq) K1=10-1.2
HClO+H++Cl- K2=10-3.4
Cl2(aq)+ H2OHClO
H++ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO 和 ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A. Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl- K=10-10.9
B. 在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-) C. 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 【答案】C 【解析】
【详解】A. 根据图象知，HClO个式子相加可得Cl2(g)+H2O
H++ClO-中pH=7.5，Ka=
cH?ncClO?c?HClO?????=c(H)=10
+
-7.5
，将已知的三
2H++ClO-+Cl-，所以K=K1·K2·Ka=10-1.2×10-3.4×10-7.5=10-12.1，A错误；
B. 根据体系中存在电荷守恒c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，即c(Cl-)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)，在氯水中HCl完全电离、而HClO部分电离，所以c(HClO) D. 夏季相比冬季温度高，HClO易分解，所以杀菌效果不如冬季，D错误； 答案选C。 24.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 下列说法不正确的是（ ） A. “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O B. 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个 C. “高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为： 2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 高温2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑ xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示： D. TiO2 ·温度/ ℃ 30 92 35 95 40 97 45 93 50 88 TiO2?xH2O转化率/% 可知，40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 oC后，H2O2分解加剧，转化率降低 【答案】B 【解析】 【分析】 此题考查方程式的书写，根据原子守恒，电荷守恒来进行书写方程式，及检查方程式的书写是否正确，其次考查了化合价的基本知识，根据化合价规则，化合物中代数和为零。 【详解】A. “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，根据反应物和生成物及电荷守恒进行配平得出： 2?FeTiO3?4H??4Cl??Fe2??TiOCl4?2H2O，故A说法正确，不符合题意。 B. Li2Ti5O15中Li和Ti的化合价分别为+1、+4，其中过氧键的数目=负一价氧原子数除以2，根据化合物价代数和为零，设负一价氧、负二价氧原子数为x、y，列式计算x+y=15，x+2y=22，x=8，故过氧键数目为4，故B说法错误，符合题意。 C. 根据“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的写出方程式为： 2FePO4?Li2CO3?H2C2O4?2LiFePO4?H2O??3CO2?， 故C说法正确，不符合题意。 D. 双氧水易分解，温度越高分解速率越快。由表中数据可知，40 ℃之前，未达到平衡状态，随着温度升高，化学反应速率加快，TiO2·xH2O转化率变大；40 ℃后，H2O2分解加剧，其利用率变小，故TiO2·xH2O转化率降低，D正确，D不符合题意。 本题选不正确的，故答案选B。 25.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z； ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物； ③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色； ④向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。分析以上实验现象，下列结论正确的是 A. 不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种 B. X中一定不存在FeO C. Z溶液中一定含有K2CO3 D. 向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl 【答案】C 【解析】 【详解】①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为KCl和K2CO3中的物质； ②少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，此气体为Cl2，即固体粉末X中一定含有MnO2，并有少量红色不溶物，此红色不溶物为Cu，说明X含有CuO，CuO与盐酸反应产生的CuCl2中的Cu被置换出来，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，因此固体中一定还有Fe，所以Y中一定含有Fe、CuO、MnO2； ③溶液Z用pH试纸测定，呈蓝色，说明Z溶液显碱性，溶液Z中含有K2CO3，则X中一定含有K2CO3，可能含有KCl； 向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，此沉淀中为AgCl，但Cl-可能来自于加入的盐酸，也可能来自KCl，因此不能确定X中是否含有KCl。 根据上述分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，不能确定是否含有FeO、KCl。 故合理选项是C。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26.(1)按系统命名法， 的名称是：______。 (2)石灰氮Ca(CN)2是离子化合物，其中CN-离子内部均满足各原子8电子稳定结构，写出Ca(CN) 2的电子式：______。 (3)氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达113 ℃。肼的沸点高达113 ℃的原因是______。 【答案】 (1). 3，4-二甲基己烷 (2). 【解析】 【分析】 (1)根据烷烃的系统命名方法进行命名； (2)根据C、N原子价电子数及CN-离子内部均满足各原子8电子稳定结构书写其电子式； (3). 分子间存在氢键
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