答案 (1)F
＋
－
(2)Na的核电荷数比F大，原子核对核外电子的吸引力大 (3)sp2 平面三角形 m σ键、π键
(4)分子 H2O>H2S>H2Se 键长：H—O
H2O>H2Se>H2S 水分子间有氢键，其他两种分子间无氢键，相对分子质量：H2Se>H2S，范德华力：H2Se>H2S 4×40＋8×19
NA
(5) －
?0.5462×107?3
7、据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成C1含氧化合物。 请回答下列问题：
(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，基态原子核外电子排布要遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为______。在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是________(填元素符号)。
(2)铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为________。
(3)石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中C—H键，导致C—H键的键能________(填“增大”“减小”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是________。 (4)常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。 ①它们的沸点分别为64.7℃、－19.5℃、100.8℃，其主要原因是
____________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②CH4、HCHO的键角较大的是____________，主要原因是_______________________。 (5)配离子的颜色与d－d电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用符号△表示。分裂能：
3
△[Co(H2O)26]________△[Co(H2O)6](填“>”“<”或“＝”)，理由是_____________。
＋
＋
(6)钴晶胞、白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。
①钴晶胞堆积方式的名称为________。
②已知白铜晶胞的密度为dg·cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为__________________________________________pm(只列出计算式)。 答案 (1)3d104s1 Cr (2)光谱分析 (3)减小 金属键
(4)①CH3OH、HCOOH分子间存在氢键且HCOOH分子间氢键(或分子间作用力)较强，HCHO分子间只存在范德华力 ②HCHO CH4中C采用sp3杂化，HCHO中C采用sp2杂化 (5)< 前者带2个正电荷，后者带3个正电荷，后者对电子吸引力较大 (6)①六方最密堆积 ②
2
×2
3
－
59＋64×3
×1010
NA·d
8、以“坚持围绕锂电新能源，推动新时代动力电池高质量发展”为主题的2018第二届深圳国际锂电技术展览会于12月10日在深圳开幕，倾力打造高端锂电产业平台。工业上合成锂离子电池的正极材料LiFePO4的原理是2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4=====2LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑。 回答下列问题：
(1)基态Li的核外电子云轮廓图的形状为________。画出基态Li原子的电子排布图：________________。
(2)从核外电子排布分析，Fe3比Fe2稳定的原因是_____________________________。
＋
＋
＋
高温
(3)已知草酸的结构简式为σ键的数目为________。
其中碳原子的杂化类型是________；9.0g草酸中含
(4)C2O2如[Fe(C2O4)3]4、[Al(C2O4)3]3、[Co(C2O4)3]4、[Ni(C2O4)3]44能与多种金属离子形成配离子，
－
－－－－
等。C2O24中提供孤电子对的原子是________________，判断依据是
－
________________________________________________________________________。
3
(5)PO34的立体构型是________；与PO4互为等电子体的分子有________(写两种)。
－
－
(6)FeO晶胞的结构类似于NaCl晶胞，其中Fe2构成面心立方结构如图所示。已知FeO晶胞的棱长为acm，NA为阿伏加德罗常数的值。
＋
①与O2等距离且最近的Fe2构成的空间结构是正八面体，该正八面体的边长为____cm。 ②FeO晶体的密度为________g·cm3(用含a、NA的代数式表示)。
－
－＋
答案 (1)球形
＋
(2)基态Fe3的3d能级为半充满稳定结构 (3)sp2 0.7NA(或0.7×6.02×1023) (4)O C的价电子层中没有孤电子对
(5)正四面体形 CCl4、SiCl4、SiF4等(任写其中两种即可) (6)①
2288
a ②3 2a·NA
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