【精品试卷】高考化学复习题型集训39 物质结构与性质(复习必备)

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高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）

题型集训39 物质结构与性质

两年高考真题演练

1．(2015·课标全国Ⅰ，37)碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)CS2分子中，共价键的类型有______________________， C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间

构

型

和

键

合

形

式

的

分

子

或

离

子

________________________________________________________________________

_______________________________________________________

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 _________________。

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。

(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接________个六元环，每个六元环占有________个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。

2．(2015·课标全国Ⅱ，37)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 子的核外电子排布式为________。

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是_________________________________________；

A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。 (3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为________________，中心原子的杂化轨道类型为________。

(4)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程

式

为

________________________________________________________________________。

(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度(g·cm－3 )________。

3．(2014·课标全国Ⅱ，37)周期表前四周期的元素a、b、c、d、

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。

(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________(填化学式)。

(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为________。

(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 该化合物中阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是________________________________________________________________________。

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