1．闭口系与外界无物质交换，系统内质量保持恒定，那么系统内质量保持恒定的热力系一定是闭口系统吗？
不一定，稳定流动系统内质量也保持恒定。
2．有人认为开口系统内系统与外界有物质交换，而物质又与能量不可分割，所以开口系统不可能是绝热系。对不对，为什么？
不对，绝热系的绝热是指热能单独通过系统边界进行传递（传热量），随物质进出的热能（准确地说是热力学能）不在其中。
4．倘使容器中气体的压力没有改变，试问安装在该容器上的压力表的读数会改变吗？绝对压力计算公式
p=pb+pg (p> pb), p= pb -pv (p< pb)
中，当地大气压是否必定是环境大
当地大气压pb改变，压力表pb不一定是环境大气压。 6．经验温标的缺点是什么？为什
不同测温物质的测温结果有赖于测温物质的性质。
7．促使系统状态变化的原因是什
有势差（温度差、压力差、浓
4题图
p1=pg1+pb 么？举例说明。
度差、电位差等等）存在。
pb pg1 p2=pg2+p1 么？
较大的误差，因为测温结果依气压？
pg2 读数就会改变。当地大气压
9．家用电热水器是利用电加热水的家用设备，通常其表面散热可忽略。取正在使用的家用电热水器为控制体（但不包括电加热器），这是什么系统？把电加热器包括在研究对象内，这是什么系统？什么情况下能构成孤立系统？
电流 热水 冷水 传热 热水 传热 冷水 a b 9题图
不包括电加热器为开口（不绝热）系统（a图）。包括电加热器则为开口绝热系统（b图）。
将能量传递和质量传递（冷水源、热水汇、热源、电源等）全部包括在内，构成孤立系统。或者说，孤立系统把所有发生相互作用的部分均包括12．图1-22中容器为刚性绝热容器，分成两抽成真空，中间是隔板，
（1）突然抽去隔板，气体（系统）是否作功？ （2）设真空部分装有许多隔板，逐个抽去隔平衡在抽下一块，则又如何？
（3）上述两种情况从初态变化到终态，其过p 1
a b 2
在内。
部分，一部分装气体，一部分
板，每抽一块板让气体先恢复
程是否都可在p-v图上表示？
4．一刚性容器，中间用绝热隔板分为两部分，空，如图2-12所示。若将隔板抽去，分析容化？若在隔板上有一小孔，气体泄漏入B中，B两部分气体热力学能如何变化？
q=?u＋w
q=0，?u为负值（u减少），转经内部摩擦耗散为热能被气体重新=0。
5． 热力学第一定律的能量方程式是么？
q=?u+pv
A中存有高压空气，B中保持真器中空气的热力学能将如何变分析A、B两部分压力相同时A、
v
隔板 A B 图2-12 自由膨胀 化为气体的动能，动能在B中吸收，热力学能增加，最终?u
否可写成下列形式？为什
q2-q1=(u2-u1)+(w2-w1)
不可以。w不可能等于pv，w是过程量，pv则是状态参数。q和w都是过程量，所以不会有q2-q1和w2-w1。 8．焓是工质流入（或流出）开口系时传递入（或传递出）系统的总能量，那么闭口系工质有没有焓值？
比较正规的答案是，作为工质的状态参数，闭口系工质也有焓值，但是由于工质不流动，所以其焓值没有什么意义。
焓=热力学能+占位能
9．气体流入真空容器，是否需要推动功？
推动功的定义为，工质在流动时，推动它下游工质时所作的功。下游无工质，故不需要推动功。利用开口系统的一般能量方程式推导的最终结果也是如此。
11．为什么稳定流动开口系内不同部分工质的比热力学能、比焓、比熵等都会改变，而整个系统的?UCV=0、?HCV=0、?SCV=0?
控制体的?UCV=0、?HCV=0、?SCV=0是指过程进行时间前后的变化值，稳定流动系统在不同时间内各点的状态参数都不发生变化，所以?UCV=0、?HCV=0、?SCV=0。稳定流动开口系内不同部分工质的比热力学能、比焓、比熵等的改变仅仅是依坐标的改变。
13. 几股流体汇合成一股流体称为合流，如图2-13所示。工程上几台压气机同时向主气道送气以及混合
qm1 1 p1, T1 3 1 qm3 p3, T3 2 3 qm2 p2, T2 2 图2-13 合流 式换热器等都有合流的问题。通常合流过程都是绝热的。取1-1、2-2和3-3截面之间的空间为控制体积，列出能量方程式并导出出口截面上焓值h3的计算式。
进入系统的能量–离开系统的能量=系统贮存能量的变化
系统贮存能量的变化：不变。
进入系统的能量：qm1带入的和qm2带入的。没有热量输入。
qm1（h1+cf12/2+gz1）+ qm2（h2+cf22/2+gz2）
离开系统的能量：qm3带出的，没有机械能（轴功）输出。
qm3（h3+cf32/2+gz3）
如果合流前后流速变化不太大，且势能变化一般可以忽略，则能量方程为：
qm1?h1+ qm2?h2= qm3?h3
出口截面上焓值h3的计算式
qm3 3 p3, T3 1 3 qm1 p1, T1 2 1 qm2 p2, T2 2 图2-14 分流 h3= （qm1?h1+ qm2?h2）/ qm3
本题中，如果流体反向流动就是分流问题，分流与合流问题的能量方程式是一样的，一般习惯前后反过来写。
qm1?h1 = qm2?h2+ qm3?h3
。
3．摩尔气体常数R值是否随气体的种类而不同或状态不同而异？
摩尔气体常数R是基本物理常数，它与气体的种类、状态等均无关。
4．如果某种工质的状态方程式为pv=RgT，这种工质的比热容、热力学能、焓都仅仅是温度的函数吗？
是的。
7．气体有两个独立的参数，u（或h）可以表示为p和v的函数，即u=f(p, v)。但又曾得出结论，理想气体的热力学能（或焓）只取决于温度，这两点是否矛盾？为什么？
不矛盾。pv=RgT。热力学能（或焓）与温度已经相当于一个状态参数，他们都可以表示为独立参数p和v的函数。
9．气体热力性质表中的u、h及s0的基准是什么状态？
标准状态
10．在图3-15所示的T–s图上任意可逆过程1–2的热量如何表示？理想气体1和2状态间热力学能变化量、焓变化量能否在图上用面积表示？若1–2经过的是不可逆过程又如何？
曲线1-2下的曲边梯形面积就是任意可逆过程1–2的热量。dQ=TdS沿过程的积分。Q=?U+W，所以?U=Q–W。不可逆过程传热量不能用曲边梯形面积表达，但是热力学能和焓还可以用原方式表达，因为热力学能和焓都是状态参数，其变化与过程路径无关。
T
U 2 p=0 1 p 1 2 0
s v 12．熵的数学定义式为ds=dq/T，又dq=cdT，故ds=(cdT)/T。因理想气体的比热容是温度的单值函数，所以理想气体的熵也是温度的单值函数，这一结论是否正确？若不正确，错在何处？
不正确。错在c不是状态参数，与过程有关。是温度单值函数的是定过程比热。 13．试判断下列各说法是否正确：
（1）气体吸热后熵一定增大；（2）气体吸热后温度一定升高；（3）气体吸热后热力学能一定增加；（4）气体膨胀时一定对外作功；（5）气体压缩时一定耗功。
（1）正确；（2）不正确；（3）不正确；（4）正确；（5）正确。 15．水的三相点的状态参数是不是唯一确定的？三相点与临界点有什么差异？
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