请回答：
（1）E中所含官能团的名称是_____________。（2）B的结构简式是______________。 （3）C可被氧气直接氧化生成F。请写出该反应的化学方程式是_______________________。 （4）下列说法正确的是_______________
A. A可以由淀粉或纤维素水解制得 B.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别C、E和F C. 直馏汽油和C都能使酸性KMnO4褪色 D. 等质量的A和F燃烧，耗氧量A大于F 27.（6分）某同学用X（两种元素）进行了如下实验：
已知：X和固体乙种所含元素相同。
（1）X的化学式是_______________，步骤①的离子方程式_________________________。 （2）固体乙与O2在高温下发生反应的化学方程式__________________________________。 28.（4分）下图是一种废弃脱硝催化剂的资源化利用工艺。已知脱硝催化剂杂质不溶于酸，主要成分V2O5被还原为VOSO4（在水中电离成VO2+、SO42-）。
（1）“结晶”得到的物质A是___________（写化学式）。
（2）Na2SO3的实际消耗量大于计算值的可能原因是_____________________________。 （3）设计实验方案证明“酸浸还原”后滤液中存在SO42-：______________________。 29.（4分）某混合溶液中含有NH4HSO4和MgSO4，将该混合溶液不断加入500mL Ba(OH)2溶液中，产生沉淀的物质的量与加入溶液的体积图像如右图所示。 （1）求c(Ba(OH)2) =______________ mol?L-1。 （2）c(NH4HSO4)：c(MgSO4)= _______________。 30.【加试题】（10分）含氮化合物在化工上有重要用途。请回答下列问题：
6
Ⅰ
（1）NaNO2可与NH4Cl反应制取N2，每生成1mol N2转移电子
的物质的量为_________mol。
（2）用电解法将某工业废水中CN-转变成N2，装置如右图所示。
阳极的电极反应式为_______________________________。 Ⅱ
（1）在1L恒容密闭容器中充入4mol N2O5并加入不同的催化剂m、n，发生反应：反应i：N2O5(g)
N2O3(g) +O2(g)，ii：N2O3(g)
N2O(g) + O2(g)；
测得相同时间内温度语转化率的关系和如下图1所示：
图1 图2
①下列说法不正确的是_______________
A. 200℃时，N2O5转化率几乎为0，可能原因是能量不足以克服反应所需的活化能。 B. 由于在恒容密闭容器中反应，气体的总体积不变，所以反应的ΔS几乎为零。
C. 400℃时，催化剂活性较大的是m，平衡常数（Km）增加的倍数比平衡常数（Kn）增加的倍数大。
D. 曲线上b点的速率大于a点的速率。
②维持温度不变，初始压强为P0的条件下，反应在2min时达到了平衡，测得反应ii中N2O3的平衡转化率为50%，平衡时压强为P1，c(N2O)随时间变化曲线如图所示。请在图2中绘制c(O2)随时间变化的关系图，并求P1=___________P0。
（2）将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体通过装有催化剂的装置，反应生成N2。反应相同时间，NOx去除率随着反应温度的变化曲线如右图所示，在50~250℃范围内，NOx的去除率先迅速上升后缓慢上升，请指出迅速上升的原因：
________________________________________________________。
31.【加试题】（10分）铁酸锌（ZnFe2O4）是一种重要的磁性材料，难溶于水，溶于盐酸。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备ZnFe2O4。
7
已知：ZnC2O4?2H2O分解温度为100℃，FeC2O4?2H2O分解温度为150℃，两者均难溶于水； ZnO + 4NH3?H2O 请回答：
（1）下列操作或描述正确的是__________________。 A. 实际操作时应使摩尔盐与硫酸锌的物质的量之比大于2 B. 步骤①，酸化的目的是抑制阳离子水解 C. 步骤③，母液种的溶质主要是(NH4)2SO4
D. 步骤③，如果常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃ （2）下列操作或描述不正确的是__________________。 A. 为了获得较大颗粒的晶体，可用冰水浴冷却代替自然冷却
B. 为了防止酸性溶液腐蚀滤纸，抽滤时需用右图所示漏斗代替布氏漏斗 C. 抽滤将完毕时用平底的玻璃塞将沉淀向下挤压，可加快得到干燥产品 D. 干燥后的晶体可先经过浓氨水处理后再进行灼烧
（3）某同学用如下装置代替抽滤装置，请选择合适的编号，填在相应的位置，使其能够完成抽滤和洗涤操作。（橡胶帽上端截面居中处对剖，即形成单向空气阀）
[Zn(NH3)4]2+ + 2OH- + 3H2O
a、打开K1 b、关闭K1 c、打开K2 d、关闭K2
e、向外抽开注射器 f、向内压缩注射器 g、加洗涤剂洗涤
转移固体混合物→b→d→e→c→___________→d→e（抽滤、洗涤操作均只需考虑一次） （4）实现步骤④必须用到的两种仪器是__________（供选仪器：a. 烧杯；b. 坩埚；c. 蒸发皿；d. 高温炉；e.表面皿）；该步骤的化学方程式是________________________________。 （5）测定较纯产品的纯度：称取0.2500g样品，加入稀盐酸并加热溶解，冷却后以铬黑T为指示剂，用0.05mol?L-1乙二胺四醋酸钠溶液滴定，终点时溶液由紫红色转变为纯蓝色，消耗乙二胺四醋酸钠溶液20.00mL。（每1mL0.05 mol?L-1乙二胺四醋酸钠溶液相当于12.05mg的ZnFe2O4），则较纯产品的纯度_________________。
32.【加试题】（10分）某研究小组按下列路线合成抗高血压药物硝苯地平：
8
已知：
①
②请回答：
③
（1）下列说法不正确的是______________。
A. 化合物A能发生氧化反应 B. 化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体 C. 1mol化合物C最多能与2mol氢气反应 D. 硝苯地平的分子式为C19H22N2O6 （2）化合物E的结构简式是______________。
（3）写出B+C→D的化学方程式______________________________________________。 （4）为探索新的合成路线，发现用化合物B与化合物X（C6H11NO2）一步反应即可合成硝
苯地平。化合物Y（）属于X的一种同分异构体，请设计以环氧乙烷（）
为原料合成Y的合成路线___________________________。（用流程图表示，无机试剂任选）。 （5）请写出化合物X（C6H11NO2）可能的同分异构体的结构简式___________________。 须同时符合：
①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含有一个非碳原子；
②1H-NMR谱图显示分子中有4种氢原子；IR谱表明分子中有C=O键，无O-H键。
9
浙江省选考（学考）十校联盟2018年10月适应性考试
化学试题参考答案
一、选择题 题号 答案 题号 答案 题号 答案
二、非选择题
26.（1）羧基；（2）O=C=O；（3）CH3CH2OH+ O2 = CH3COOH + H2O；（4）AB 27. （1）；（2）；（3）。
28. （1）Na2SO4或Na2SO4?10H2O；（2）Na2SO3被空气中氧气氧化为Na2SO4或Na2SO3与酸反应挥发出SO2；（3）取少量滤液，向滤液中滴加盐酸酸化的氯化钡，产生不溶性的白色沉淀证明有SO42-。 29.（1）0.6；（2）1：2
30.（Ⅰ）（1）3；（2）2CN- + 12OH- - 10e- = N2↑+ 2CO32- + 6H2O。
-1浓度/mol?LO21 C 11 C 21 D 2 C 12 A 22 D 3 A 13 C 23 D 4 D 14 D 24 D 5 B 15 B 25 C 6 B 16 A 7 C 17 D 8 C 18 D 9 A 19 C 10 B 20 B 3.02.01.012N2O时间/min
（Ⅱ）（1）①BCD；②1.75；
（2）温度升高和催化剂的高活性共同作用使得反应速率加快，去除率先迅速上升。 31.（1）BC；（2）A；（3）a→g→b；（4）bd；（5）96.4%。 32.（1）BC
NHO（2）CH2-C-CH-C-OCH2CH3；
OOCH2-C-CH2-C-OCH2CH3CHONO2CH=CNO2COOCH2CH3COCH3+ H2O（3）；
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