2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是 A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
2．在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是（ ）
A．长导管起冷凝、导气的作用
B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯 C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸 D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸
3．在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度约为 A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算
4．NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O====2HNO3+NO，关于此反应的下列说法中正确的是 A．氮元素的化合价没有发生变化 B．NO2只是氧化剂 C．NO2只是还原剂 D．NO2既是氧化剂，又是还原剂 5．下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是 A．HI B．AlCl3 C．FeCl2 D．Na2O2
6．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2、N2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，褪色后的溶液加热，红色恢复；向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是 A．肯定有SO2、NO和N2 C．可能有Cl2、O2和N2
B．肯定没有Cl2、O2和NO2 D．肯定只有NO
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．C．
B．D．
8．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是 ． A B C 分离提纯 除去Cl2中的HCl 提取溴水中的溴单质 除去SiO2中的Fe2O3 试剂 NaOH溶液 CCl4 稀盐酸 方法 洗气 萃取 过滤 D A．A 除去H2O中的 Fe B．B 3+— C．C 蒸馏 D．D 9．将mmol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是( ) A．4mmol
B．10mmol
C．
10mmol 3D．
2mmol 310．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
11．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变．对生成物没有影响的是 A．Na与O2 B．Na2O2与CO2
C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液 12．下列溶液中c(Cl) 最大的是 ．．
－1
A．10mL 0.1 mol·L的AlCl3溶液 C．30mL 0.2 mol·L－1的KCl溶液 13．下列仪器对应的名称正确的是
－
B．20mL 0.1 mol·L的CaCl2溶液 D．100mL 0.25 mol·L－1的NaCl溶液
－1
A.蒸发皿 B.长颈漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.干燥管
14．下列过程中，涉及化学变化的是 A．氯气通入水中制氯水 B．四氯化碳萃取碘水中的碘 C．活性炭使红墨水褪色 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水
15．硫离子核外具有多少种不同能量的电子： A.16 种
B.18 种
C.2 种
D.5 种
16．在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是 A．Cl- B．OH- C．H+ D．Na+ 17．下列物质属于混合物的是（ ）
①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧盐酸 A．①②⑤⑦ B．①②④⑥ C．②⑤⑧ D．②③⑤
18．℃时，100mLNaNO3饱和溶液的质量为137g，如将这些溶液蒸干，获得62.5g NaNO3固体。下列说法中，不正确的是 ．．．
A．t℃时，NaNO3饱和溶液密度为1.37g/cm3 B．t℃时，NaNO3的溶解度约为83.9g
C．t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为45.6%
D．t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为1.61mol/L 19．下表各组物质中，可以实现X
Y
Z（每步只发生一个反应）所示转化的是
选项 A B C D A．A A．加热 C．加入盐酸
X Fe C CO2 AlO2 B．B -Y FeCl2 CO Na2CO3 Al(OH)3 C．C Z FeCl3 CO2 NaHCO3 Al D．D 3＋M HCl O2 NaOH CO2 20．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（ ）
B．加入氢氧化钠溶液 D．加入CaCl2溶液
21．下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是
①试管 ②烧杯 ③坩埚 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥蒸馏烧瓶 A．②④⑤ B．①③④ C．①②③ D．②⑤⑥
22．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为( )
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：2
23．下列离子方程式中正确的是( )
A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H = 2Fe+ 3H2O
C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + SO42? + Ba2+ + OH? = H2O + BaSO4↓ D．碳酸氢钠和醋酸反应：HCO3+ 2H = CO2↑ + H2O 24．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na、NH4、Cl、I B．能使酚酞变红的溶液：Mg、Fe、Na、ClO C．含有大量 Fe2+的溶液：Na+、NH4+、SO42?、OH? D．加入铝粉有氢气放出的溶液：K、Cu、SO4、Cl
25．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物浓度、用量等)改变，不会引起产物改变的是( ) A．Na和O2 C．Cu和HNO3 二、填空题
26．某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究：
（1）切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为________________。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ____________________；可观察到的实验现象是____________（填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为： ______________________________，反应的化学方程式是________________________。
B．N2和O2 D．Na2CO3和HCl
+
2+
2?
?
2+
3+
+
?
+
+
?
?
?
+
+
3+
（4）过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_______________（写一个即可），若15．6gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为________L。 三、推断题
27．某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验： ①取m g试样A，全部溶于0.5L 2mol·L生成溶液B；
②另取m g试样A，加入2mol·L根据以上过程回答下列问题：
(1)溶液B中是否含有H_____________(填“是”或“否”)；
(2)写出②中发生反应的离子方程式____________________________________； (3)下列能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是_____；
+
－１
－１
稀硫酸溶液中，放出11.2 L气体(已换算成标准状况)，同时
的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；
③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再发生变化。
(4)m g试样A中含Mg的质量为________g；
(5)林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。 郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其依据是_______________________________________________________。 四、综合题
28．右图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1锌（Zn） 115.92 μmol/L 66-120 2铁（Fe） 3钙（Ca） 6.95 1.68 mmol/L mmol/L 7.52-11.82 1.55-2.10 根据该表的数据，回答下列问题： （1）该儿童_______元素含量偏低；
（2）报告单中“μmol/L”是_______（填“质量”、“物质的量”、“体积” 或“浓度”）的单位； （3）缺铁性贫血患者应补充 Fe2+。用硫酸亚铁制成补铁药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。
II. 人体正常的血红蛋白含有 Fe2＋。
（1）若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2＋转化为 Fe3＋而中毒，可以服用维生素C 解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C 是还原剂C．维生素C将 Fe3＋还原为 Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 （2）某同学把氯气通入到NaNO2 溶液中，生成NaNO3 和HCl，请写出反应的离子方程式： ___________。 五、实验题
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